Question

13£®A¡¢B¡¢C¡¢DΪ¶ÌÖÜÆÚÔªËØ£¬ºËµçºÉÊýÒÀ´ÎÔö´ó£¬ÇÒA¡¢B¡¢CÈýÖÖÔªËصÄÔ­×ÓºËÍâµç×Ó²ãÊýÖ®ºÍΪ5£®ÒÑÖªAÊÇÔ­×ӽṹ×î¼òµ¥µÄÔªËØ£¬BÔªËØÔ­×Ó×îÍâ²ãÉϵĵç×ÓÊýÊÇÆäµç×Ó²ãÊýµÄ2±¶£¬AºÍCÖ®¼ä¿ÉÐγÉA₂CºÍA₂C₂Á½ÖÖ»¯ºÏÎDÔÚͬÖÜÆÚÖ÷×åÔªËØÖÐÔ­×Ӱ뾶×î´ó£¬Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣮
£¨1£©CÔªËØÔÚÔªËØÖÜÆÚ±íÖеÄλÖÃÊǵڶþÖÜÆÚµÚVIA×壻 DµÄÀë×ӽṹʾÒâͼ£®
£¨2£©Óõç×Óʽ±íʾ»¯ºÏÎïBC₂µÄÐγɹý³Ì£®
£¨3£©ÔÚºãÎÂÏ£¬Ìå»ýΪ2LµÄºãÈÝÈÝÆ÷ÖмÓÈëÒ»¶¨Á¿µÄBµ¥ÖʺÍ1molA₂CÕôÆû£¬·¢Éú£ºB£¨s£©+A₂C£¨g£©?BC£¨g£©+A₂£¨g£©£®2minºó£¬ÈÝÆ÷µÄѹǿÔö¼ÓÁË20%£¬Ôò2minÄÚA₂CµÄ·´Ó¦ËÙÂÊΪ0.05mol/£¨L•min£©£®Ò»¶Îʱ¼äºó´ïµ½Æ½ºâ£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇCE£®
A£®Ôö¼ÓBµ¥ÖʵÄÁ¿£¬·´Ó¦ËÙÂʼӿì
B£®ºãκãÈÝʱÔÚ¸ÃÈÝÆ÷ÖÐͨÈëAr£¬·´Ó¦ËÙÂʼӿì
C£®ÆøÌåµÄÃܶȲ»Ôٱ仯¿ÉÒÔÅжϸ÷´Ó¦´ïµ½ÁËƽºâ
D.2minʱ£¬A₂CµÄת»¯ÂÊΪ80%
E£®ÆøÌåµÄƽ¾ùĦ¶ûÖÊÁ¿²»±äʱ£¬¸Ã·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ
£¨4£©BCÓëC₂ÔÚDCAÈÜÒºÖпÉÐγÉÒ»ÖÖȼÁϵç³Ø£®¸Ãµç³ØµÄ¸º¼«·´Ó¦Ê½ÎªCO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O£®
£¨5£©DÓëCÄÜÐγɻ¯Ñ§Ê½ÎªD₂C₂µÄ»¯ºÏÎD₂C₂ÊôÓÚÇ¿µç½âÖÊ£¨Ì·Ç¡¢Ç¿¡¢Èõ£©£¬D₂C₂Öл¯Ñ§¼üÓÐÀë×Ó¼ü¡¢¹²¼Û¼ü£»½«0.2mol D₂C₂ͶÈëµ½º¬ÓÐ0.1mol FeCl₂µÄË®ÈÜÒºÖгä·Ö·´Ó¦£¬·´Ó¦µÄ×ܵĻ¯Ñ§·½³ÌʽΪ8Na₂O₂+4FeCl₂+H₂O¨T4Fe£¨OH£©₃¡ý+8NaOH+8NaCl+3O₂¡ü£®

Answer 1

·ÖÎö A¡¢B¡¢C¡¢DΪ¶ÌÖÜÆÚÔªËØ£¬ºËµçºÉÊýÒÀ´ÎÔö´ó£¬AÊÇÔ­×ӽṹ×î¼òµ¥µÄÔªËØ£¬¹ÊAΪÇ⣬ÊôÓÚµÚÒ»ÖÜÆÚ£¬A¡¢B¡¢CÈýÖÖÔªËصÄÔ­×ÓºËÍâµç×Ó²ãÊýÖ®ºÍΪ5£¬¹ÊB¡¢CÖ»ÄÜ´¦ÓÚµÚ¶þÖÜÆÚ£¬BÔªËØÔ­×Ó×îÍâ²ãÉϵĵç×ÓÊýÊÇÆäµç×Ó²ãÊýµÄ2±¶£¬×îÍâ²ãµç×ÓÊýΪ4£¬ÔòBΪ̼ԪËØ£¬AºÍCÖ®¼ä¿ÉÐγÉA₂CºÍA₂C₂Á½ÖÖ»¯ºÏÎ¹ÊCΪÑõÔªËØ£»DÔÚͬÖÜÆÚÖ÷×åÔªËØÖÐÔ­×Ӱ뾶×î´ó£¬´¦ÓÚIA×壬ԭ×ÓÐòÊý´óÓÚÑõ£¬¹ÊDΪNa£®

½â´ð ½â£ºA¡¢B¡¢C¡¢DΪ¶ÌÖÜÆÚÔªËØ£¬ºËµçºÉÊýÒÀ´ÎÔö´ó£¬AÊÇÔ­×ӽṹ×î¼òµ¥µÄÔªËØ£¬¹ÊAΪÇ⣬ÊôÓÚµÚÒ»ÖÜÆÚ£¬A¡¢B¡¢CÈýÖÖÔªËصÄÔ­×ÓºËÍâµç×Ó²ãÊýÖ®ºÍΪ5£¬¹ÊB¡¢CÖ»ÄÜ´¦ÓÚµÚ¶þÖÜÆÚ£¬BÔªËØÔ­×Ó×îÍâ²ãÉϵĵç×ÓÊýÊÇÆäµç×Ó²ãÊýµÄ2±¶£¬×îÍâ²ãµç×ÓÊýΪ4£¬ÔòBΪ̼ԪËØ£¬AºÍCÖ®¼ä¿ÉÐγÉA₂CºÍA₂C₂Á½ÖÖ»¯ºÏÎ¹ÊCΪÑõÔªËØ£»DÔÚͬÖÜÆÚÖ÷×åÔªËØÖÐÔ­×Ӱ뾶×î´ó£¬´¦ÓÚIA×壬ԭ×ÓÐòÊý´óÓÚÑõ£¬¹ÊDΪNa£®
£¨1£©CΪÑõÔªËØ£¬ÔÚÔªËØÖÜÆÚ±íÖеÄλÖÃÊǵڶþÖÜÆÚµÚVIA×壬DΪNa£¬Àë×ӽṹʾÒâͼΪ£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºµÚ¶þÖÜÆÚµÚVIA×壻£»
£¨2£©BC₂ΪCO₂£¬¶þÑõ»¯Ì¼Îª¹²¼Û»¯ºÏÎ̼ÓëÑõÖ®¼äÐγÉÁ½¶Ô¹²¼Û¼ü£¬¶þÑõ»¯Ì¼µÄÐγɹý³ÌΪ£º£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º£»
£¨3£©Éèת»¯µÄË®µÄÎïÖʵÄÁ¿Îªamol£¬Ôò
                   C£¨s£©+H₂O£¨g£©?CO£¨g£©+H₂£¨g£©
¿ªÊ¼£¨mol£©£º1                0           0
ת»¯£¨mol£©£ºa                a            a
ƽºâ£¨mol£©£º1-a             a             a
2minºóÈÝÆ÷µÄѹǿÔö¼ÓÁË20%£¬Ôò1mol¡Á£¨1+20%£©=1+a£¬½âa=0.2£¬¹Ê2minÄÚH₂OµÄ·´Ó¦ËÙÂÊΪ$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/£¨L•min£©£¬
A£®Ôö¼Ó¹ÌÌåµ¥ÖʵÄÁ¿£¬²»»áÓ°Ï컯ѧ·´Ó¦ËÙÂÊ£¬¹ÊA´íÎó£»
B£®ºãκãÈÝʱÔÚ¸ÃÈÝÆ÷ÖÐͨÈëAr£¬²»¸Ä±ä·´Ó¦Öи÷ÖÖÎïÖʵÄŨ¶È£¬¹Ê»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂʲ»±ä£¬¹ÊB´íÎó£»
C£®Ëæ·´Ó¦¹ý³ÌÖУ¬»ìºÏÆøÌåµÄÖÊÁ¿Ôö´ó£¬ÈÝÆ÷Ìå»ý²»±ä£¬»ìºÏÆøÌåÃܶÈÔö´ó£¬ÃܶȲ»Ôٱ仯¿ÉÒÔÅжϸ÷´Ó¦´ïµ½ÁËƽºâ£¬¹ÊCÕýÈ·£»
D£®2minʱ£¬H₂OµÄת»¯ÂÊΪ$\frac{0.2mol}{1mol}$¡Á100=20%£¬¹ÊD´íÎó£»
E£®1molË®·´Ó¦µÃµ½1molCO¡¢1molÇâÆø£¬Éú³ÉÎïµÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿Îª15£¬¹Ê»ìºÏÆøÌåÖÐƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿¼õС£¬Æ½¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿²»±ä˵Ã÷µ½´ïƽºâ£¬¹ÊEÕýÈ·£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º0.05mol/£¨L•min£©£»CE£»
£¨4£©COȼÉÕÉú³É¶þÑõ»¯Ì¼£¬¶þÑõ»¯Ì¼Óë¼î·´Ó¦Éú³É̼Ëá¸ù£¬¸º¼«·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦£¬¹ÊȼÁϵç³ØµÄ¸º¼«·´Ó¦Îª£ºCO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºCO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O£»
£¨5£©DÓëCÐγɻ¯Ñ§Ê½ÎªNa₂O₂µÄ»¯ºÏÎÊôÓÚÇ¿µç½âÖÊ£¬Na₂O₂Öл¯Ñ§¼üÓÐÀë×Ó¼ü¡¢¹²¼Û¼ü£¬½«0.2mol Na₂O₂ͶÈëµ½º¬ÓÐ0.1mol FeCl₂µÄË®ÈÜÒºÖгä·Ö·´Ó¦£¬¹ýÑõ»¯ÄÆ·´Ó¦µÃµ½0.4molNaOH¡¢0.1molÑõÆø£¬0.1mol FeCl₂·´Ó¦ÏûºÄ0.2molNaOHµÃµ½0.1mol Fe£¨OH£©₂£¬Ê£Óà0.2molNaOH£¬0.1mol Fe£¨OH£©₂ת»¯Îª0.1mol Fe£¨OH£©₃ÏûºÄÑõÆøΪ$\frac{0.1mol}{4}$=0.025mol£¬ÔòÊôÓÚ0.075molÑõÆø£¬·´Ó¦µÄ×ܵĻ¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º8Na₂O₂+4FeCl₂+H₂O¨T4Fe£¨OH£©₃¡ý+8NaOH+8NaCl+3O₂¡ü£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºÇ¿£»Àë×Ó¼ü¡¢¹²¼Û¼ü£»8Na₂O₂+4FeCl₂+H₂O¨T4Fe£¨OH£©₃¡ý+8NaOH+8NaCl+3O₂¡ü£®

µãÆÀ ±¾ÌâÓëÔªËØÍƶÏΪÔØÌ壬¿¼²é½á¹¹ÐÔÖÊλÖùØϵӦÓᢵç×ÓʽÓë·½³ÌʽµÈ³£Óû¯Ñ§ÓÃÓï¡¢»¯Ñ§Æ½ºâÓйؼÆËã¡¢Ô­µç³Ø¡¢»¯Ñ§¼ÆËãµÈ£¬Ë®¶Ô»ù´¡ÖªÊ¶µÄ×ۺϿ¼²é£¬ÐèҪѧÉú¾ß±¸ÔúʵµÄ»ù´¡£®