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    NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（  ）

    A．使用吸收塔设备

    B．使用尾气吸收装置

    C．使用H2作原料

    D．使用催化剂

    答案：D
    提示：

    NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中具有的共同特点是使用催化剂。工业上制硫酸的原料为硫铁矿、硫磺、硫酸盐和含硫工业废物，不使用氢气做原料。工业上制硝酸采用的是氨氧化的方法。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是Ba（OH）2、HNO3、Na2SO4、Na2CO3、NH4HSO4中的一种．
    ①A与C、C与D反应都有气体生成    ②B与C、B与E反应都有沉淀生成
    ③B与A反应有沉淀生成，加热后有气体产生     请填空：
    （1）C是
    Na2CO3
    Na2CO3
    、D是
    HNO3
    HNO3
    ，E是
    Na2SO4
    Na2SO4

    （2）A与B反应的离子方程式是
    Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-
      △  
    .
     
    BaSO4↓+NH3↑+2H2O
    Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-
      △  
    .
     
    BaSO4↓+NH3↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol水蒸汽和炽热的焦炭反应生成水煤气，反应吸热131.4 kJ/mol。利用该反应生成的氢气和空气中的氮气合成氨，其反应的△H＜0。氨可以用于制备硝酸。请回答：

    （1）生成水煤气的热化学方程式是                          ；

    （2）合成氨需要在较大的压力下进行的原因是                          ；

    （3）温度过高或过低对合成氨的影响是                          ；

    （4）由氨生成HNO3的各步反应的化学方程式是                          ；

    （5）某化肥厂由NH3制备HNO3，进而生产硝铵（NH4NO3）。假设由氨氧化生成HNO3的总产率是85%，而HNO3和NH3完全反应生成NH4NO3。列式计算：

    ①从NH3制取NH4NO3过程中，用于中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数；

    ②若氨的消耗总量为100 kg，可生产NH4NO3的量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol水蒸汽和炽热的焦炭反应生成水煤气，反应吸热131.4 kJ ·mol－1。利用该反应生成的氢气和空气中的氮气合成氨，其反应的△H＜0。氨可以用于制备硝酸。请回答：

    （1）生成水煤气的热化学方程式是                           ；

    （2）合成氨需要在较大的压力下进行的原因是                           ；

    （3）温度过高或过低对合成氨的影响是                           ；

    （4）由氨生成HNO3的各步反应的化学方程式是                           ；

    （5）某化肥厂由NH3制备HNO3，进而生产硝铵（NH4NO3）。假设由氨氧化生成HNO3的总产率是85%，而HNO3和NH3完全反应生成NH4NO3。列式计算：

    ①从NH3制取NH4NO3过程中，用于中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数；

    ②若氨的消耗总量为100 kg，可生产NH4NO3的量。

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    科目：高中化学 来源：2008年普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分（四川延考区卷） 题型：填空题

    （15分）1mol水蒸汽和炽热的焦炭反应生成水煤气，反应吸热131.4 kJ ·mol－1。利用该反应生成的氢气和空气中的氮气合成氨，其反应的△H＜0。氨可以用于制备硝酸。请回答：
    （1）生成水煤气的热化学方程式是                          ；
    （2）合成氨需要在较大的压力下进行的原因是                          ；
    （3）温度过高或过低对合成氨的影响是                          ；
    （4）由氨生成HNO3的各步反应的化学方程式是                          ；
    （5）某化肥厂由NH3制备HNO3，进而生产硝铵（NH4NO3）。假设由氨氧化生成HNO3的总产率是85%，而HNO3和NH3完全反应生成NH4NO3。列式计算：
    ①从NH3制取NH4NO3过程中，用于中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数；
    ②若氨的消耗总量为100 kg，可生产NH4NO3的量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol水蒸汽和炽热的焦炭反应生成水煤气，反应吸热131.4 kJ ?mol－1。利用该反应生成的氢气和空气中的氮气合成氨，其反应的△H＜0。氨可以用于制备硝酸。请回答：

    （1）生成水煤气的热化学方程式是                           ；

    （2）合成氨需要在较大的压力下进行的原因是                           ；

    （3）温度过高或过低对合成氨的影响是                           ；

    （4）由氨生成HNO3的各步反应的化学方程式是                           ；

    （5）某化肥厂由NH3制备HNO3，进而生产硝铵（NH4NO3）。假设由氨氧化生成HNO3的总产率是85%，而HNO3和NH3完全反应生成NH4NO3。列式计算：

    ①从NH3制取NH4NO3过程中，用于中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数；

    ②若氨的消耗总量为100 kg，可生产NH4NO3的量。

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