Question

6£®£¨1£©ÁòËáÉú²ú¹ý³ÌÖÐÉæ¼°ÒÔÏ·´Ó¦£®ÒÑÖª25¡æ¡¢l0l kPaʱ£º
2SO₂£¨g£©+O₂£¨g£©+2H₂O£¨l£©¨T2H₂SO₄£¨l£©¡÷H=-457kJ•mol^-1
SO₃£¨g£©+H₂O£¨l£©¨TH₂SO₄£¨l£©¡÷H=-130kJ•mol^-1
ÔòSO₂´ß»¯Ñõ»¯·´Ó¦ÖУ¬Ã¿Éú³Él mol SO₃£¨g£©µÄìʱäΪ-98.5kJ•mol^-1
¢Ù¼×ͼÊÇSO₂´ß»¯Ñõ»¯·´Ó¦Ê±SO₂£¨g£©ºÍSO₃£¨g£©µÄŨ¶ÈËæʱ¼äµÄ±ä»¯Çé¿ö£®·´Ó¦´Ó¿ªÊ¼µ½´ïµ½Æ½ºâʱ£¬ÓÃO₂±íʾµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊΪ0.0375mol/£¨L£®min£©£®

¢ÚÔÚÒ»ÈÝ»ý¿É±äµÄÈÝÆ÷ÖгäÈë20molSO₂£¨g£©ºÍl0molO₂£¨g£©£¬O₂µÄƽºâת»¯ÂÊËæζȣ¨T£©¡¢Ñ¹Ç¿£¨P£©µÄ±ä»¯ÈçͼÒÒËùʾ£®ÔòP₁ÓëP₂µÄ´óС¹ØϵÊÇP₁£¼ P₂£¨Ì¡¢=»ò£¼£©£»A¡¢B¡¢CÈýµãµÄƽºâ³£Êý´óС¹ØϵÊÇK_A=K_B£¾K_C£¨ÓÃK_A¡¢K_B¡¢K_CºÍ£¾¡¢=¡¢£¼±íʾ£©£®
£¨2£©ÎªÑо¿SO₂´ß»¯Ñõ»¯Ê±Î¶ȶÔSO₂ƽºâת»¯ÂʵÄÓ°Ï죬½øÐÐÈçÏÂÊÔÑ飮ȡ100LÔ­ÁÏÆø£¨Ìå»ý·ÖÊýΪSO₂7%¡¢O₂ 11%¡¢N₂82%£©Ê¹Ö®·¢Éú·´Ó¦£¬ÔÚ10l kPaÏ´ïƽºâ£¬µÃÒÔÏÂÊý¾Ý£º

ζÈ/¡æ	500	525	550	575	600
ƽºâת»¯ÂÊ/%	93.5	90.5	85.6	80.0	73.7

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a£®c£¨SO₃^2-£©-c£¨H₂SO₃£©                b£®c£¨HSO₃^-£©+c£¨SO₃^2-£©-c£¨NH₄⁺£©
c£®c£¨SO₃^2-£©+c£¨NH₃•H₂O£©-c£¨H₂SO₃£©    d£®c£¨HSO₃^-£©+2c£¨SO₃^2-£©-c£¨NH₄⁺£©
¢Ú¹¤ÒµÉÏÓÃ×ãÁ¿°±Ë®ÎüÊÕÁòËṤҵ·ÏÆø£¬ÎüÊÕSO₂ºóµÄ¼îÐÔÈÜÒº»¹¿ÉÓÃÓÚCl₂µÄβÆø´¦Àí£¬ÎüÊÕCl₂ºóµÄÈÜÒºÒ»¶¨´æÔÚµÄÒõÀë×ÓÓÐOH^-ºÍCl^-¡¢SO₄^2-£®

Answer 1

·ÖÎö £¨1£©ÒÑÖª£º¢Ù£®2SO₂£¨g£©+O₂£¨g£©+2H₂O£¨l£©¨T2H₂SO₄£¨l£©¡÷H=-457kJ•mol^-1
¢Ú£®SO₃£¨g£©+H₂O£¨l£©¨TH₂SO₄£¨l£©¡÷H=-130kJ•mol^-1
¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ£¬¢Ù-2¡Á¢Ú¿ÉµÃ£º2SO₂£¨g£©+O₂£¨g£©¨T2SO₃£¨g£©¡÷H=-197kJ•mol^-1£¬½ø¶ø¼ÆËãÿÉú³Él mol SO₃£¨g£©µÄìʱ䣻
¢Ù¸ù¾Ýv=$\frac{¡÷c}{¡÷t}$ ¼ÆËãv£¨SO₃£©£¬ÔÙÀûÓÃËÙÂÊÖ®±ÈµÈÓÚ»¯Ñ§¼ÆÁ¿ÊýÖ®±È¼ÆËãv£¨O₂£©£»
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½â´ð ½â£º£¨1£©ÒÑÖª£º¢Ù£®2SO₂£¨g£©+O₂£¨g£©+2H₂O£¨l£©¨T2H₂SO₄£¨l£©¡÷H=-457kJ•mol^-1
¢Ú£®SO₃£¨g£©+H₂O£¨l£©¨TH₂SO₄£¨l£©¡÷H=-130kJ•mol^-1
¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ£¬¢Ù-2¡Á¢Ú¿ÉµÃ£º2SO₂£¨g£©+O₂£¨g£©¨T2SO₃£¨g£©¡÷H=-197kJ•mol^-1£¬¹ÊÿÉú³Él mol SO₃£¨g£©µÄ¡÷H=£¨-197kJ•mol^-1£©¡Á$\frac{1}{2}$=-98.5kJ•mol^-1£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º-98.5£»
¢Ùv£¨SO₃£©=$\frac{0.75mol/L}{10min}$=0.075mol/£¨L£®min£©£¬ËÙÂÊÖ®±ÈµÈÓÚ»¯Ñ§¼ÆÁ¿ÊýÖ®±È£¬Ôòv£¨O₂£©=$\frac{1}{2}$v£¨SO₃£©=$\frac{1}{2}$¡Á0.075mol/£¨L£®min£©=0.0375mol/£¨L£®min£©£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º0.0375mol/£¨L£®min£©£»
¢ÚÕý·´Ó¦ÎªÆøÌåÌå»ý¼õСµÄ·´Ó¦£¬Ôö´óѹǿ£¬Æ½ºâÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬ÑõÆøµÄת»¯ÂÊÔö´ó£¬¹ÊѹǿP₁£¼P₂£»
ƽºâ³£ÊýÖ»ÊÜζÈÓ°Ï죬ÓëѹǿÎ޹أ¬Õý·´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦£¬Éý¸ßζȣ¬Æ½ºâÏòÄæ·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬Æ½ºâ³£Êý¼õС£¬¹Êƽºâ³£Êý£ºK_A=K_B£¾K_C£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º£¼£»K_A=K_B£¾K_C£»
£¨2£©²Î¼Ó·´Ó¦¶þÑõ»¯ÁòΪ£º100L¡Á7%¡Á80%=5.6L£¬
         2SO₂£¨g£©+O₂£¨g£©¨T2SO₃£¨g£©
¿ªÊ¼£¨L£©£º7        11       0
ת»¯£¨L£©£º5.6       2.8      5.6
ƽºâ£¨L£©£º1.4       8.2      5.6
¹ÊƽºâʱSO₃µÄÌå»ý·ÖÊýΪ $\frac{5.6L}{1.4L+8.2L+5.6L+100L¡Á82%}$¡Á100%¡Ö5.8%£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º5.8£»
£¨3£©¢ÙͬÎïÖʵÄÁ¿µÄSO₂ÓëNH₃ÈÜÓÚË®£¬·¢Éú·´Ó¦Éú³ÉÑÇÁòËáÇâ泥¬·´Ó¦Àë×Ó·½³ÌʽΪ£ºSO₂+NH₃+H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-£»
¸ù¾ÝµçºÉÊغ㣬¿ÉÖª£ºc£¨H⁺£©+c£¨NH₄⁺£©=c£¨HSO₃^-£©+2c£¨SO₃^2-£©+c£¨OH^-£©£¬Ôòc£¨H⁺£©-c£¨OH^-£©=c£¨HSO₃^-£©+2c£¨SO₃^2-£©-c£¨NH₄⁺£©
ÈÜÒºÖÐÇâÀë×ÓÔ´ÓÚË®µçÀë¡¢HSO₃^-µÄË®½â¡¢NH₄⁺µÄË®½â£¬ÇâÑõ¸ùÀë×ÓÔ´ÓÚË®µÄµçÀë¡¢HSO₃^-µÄË®½â£¬ÓÉË®µçÀëµÃµ½µÄc_Ë®£¨H⁺£©Óëc_Ë®£¨OH^-£©ÏàµÈ£¬Ôòc£¨H⁺£©-c£¨OH^-£©=[c£¨SO₃^2-£©+c£¨NH₃•H₂O£©+c_Ë®£¨H⁺£©]-[c£¨H₂SO₃£©+c_Ë®£¨OH^-£©]=c£¨SO₃^2-£©+c£¨NH₃•H₂O£©-c£¨H₂SO₃£©£¬¹ÊcdÕýÈ·£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºSO₂+NH₃+H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-£»cd£»
¢ÚÎüÊÕCl₂ºóµÄÈÜÒºÈÔ³ÊÇ¿¼îÐÔ£¬ËµÃ÷ÓдóÁ¿OH^-£¬ÂÈÆøÄܽ«ÑÇÁòËá¸ùÑõ»¯ÎªÁòËá¸ù£¬×ÔÉí±»»¹Ô­ÎªÂÈÀë×Ó£¬ÔòÎüÊÕCl₂ºóµÄÈÜÒºÖÐÒ»¶¨´æÔÚµÄÒõÀë×ÓÓÐOH^-ºÍCl^-¡¢SO₄^2-£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºCl^-¡¢SO₄^2-£®

µãÆÀ ±¾Ìâ·´Ó¦ÈÈÓйؼÆËã¡¢·´Ó¦ËÙÂʼÆËã¡¢»¯Ñ§Æ½ºâ¼ÆËã¡¢»¯Ñ§Æ½ºâͼÏó¡¢Àë×ÓŨ¶È´óС±È½ÏµÈ£¬ÊôÓÚÆ´ºÏÐÍÌâÄ¿£¬£¨4£©ÖÐÀë×ÓŨ¶ÈÅжÏΪÒ×´íµã¡¢Äѵ㣬עÒâÀûÓõçºÉÊغ㡢µçÀëÓëË®½â½øÐзÖÎö½â´ð£¬ÌâÄ¿ÄѶÈÖеȣ®