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    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛用途，贯穿古今。
    （1）下列生产、生活中的事例中有发生氧化还原反应的是              。（有两个正确选项）
    A．古代活字印刷B．原电池工作C．简单机械织布D．我国古代湿法炼铜
    （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。

    试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：                            其中水为      剂。
    （3）氯化铵常用于焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：    CuO+     NH4Cl =      Cu+     CuCl2+    N2+     H2O
    ①配平此氧化还原反应方程式
    ②该反应中，被氧化的元素是           （填元素名称），氧化剂是         （填化学式）
    ③反应中若产生0.2mol的气体，则有         个电子转移。
    13.（9分）（1）   BD  （1分，少选、错选不得分）（2）  2Na + H2O =" 2NaOH" + H2 ↑（2分）； 氧化 （1分）（其他合理答案参照给分）（3）①4  2  3  1  1  4（2分，系数为1不标得一分）②   氮   （1分），    CuO   （1分）③1.2NA/7.2×1023（1分）

    试题分析：（1）凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，所以选项BD中都涉及氧化还原反应，选项AC是物理变化，一定不是氧化还原反应，答案选BD。（2）Ⅳ是置换反应，因此符号条件的可以是C＋H2O(g)CO＋H2，在该反应中氢元素的化合价降低，所以水是氧化剂。（3）①氧化铜具有氧化性，能氧化氯化铵。在反应中铜的化合价从＋2价降低到0价，得到2个电子。氮元素的化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是3︰2，因此反应的方程式为4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。②氮元素的化合价升高，所以被氧化的元素是氮；铜元素的化合价降低，因此氧化铜是氧化剂。③根据方程式可知，每生成1mol氮气，转移6mol电子，所以若产生0.2 mol的气体，则有1.2mol气体生成。转移电子数为1.2NA/7.2×1023。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是
    A．C+HNO3B．SO2+HNO3C．Fe(OH)3+HNO3D．FeO+HNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。请运用相关知识研究碳及其化合物的性质。
    （1）近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
      C+  K2Cr2O7+         —     CO2↑+    K2SO4 +    Cr2(SO4)3+  H2O
    ①完成并配平上述化学方程式。
    ②在上述方程式上用单线桥标出该反应电子转移的方向与数目。
    （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
    ①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是                  。
    ②由MgO可制成“镁－次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为          。
        　    
    图1                 图2                 图3
    （3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H
    ①该反应的平衡常数表达式为K＝                。
    ②取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的△H      0(填“>”“<”或“＝”)。
    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、II对应的平衡常数大小关系为KⅠ     KII(填“＞” “＜”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
    （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是         
    a．Fe2O3     b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
    （2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+ 2H2O，该反应的还原剂是        ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为   mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是         
    （3）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为                                                     
    （4）某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧，其实验装置图如下：

    ①按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→______→______→______→______→f。
    ②已知二氧化氮和碳反应生成两种物质的量比为1：1的有毒气体，则该反应的化学方程式为：___________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是（未
    配平）：MnO4-＋NO2-＋→ Mn2+＋NO3-＋H2O。下列叙述中正确的是（   ）
    A．该反应中NO2-是还原剂
    B．反应过程中溶液的pH 减小
    C．生成1 mol NaNO3时消耗2.5 mol KMnO4
    D．中的粒子是OH－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为 
    2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（  ）
    A．反应中KMnO4被氧化
    B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2﹕5
    C．每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol
    D．每消耗16 mol HCl时，其中做氧化剂的HCl是10 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。
    完成下列填空：
    （1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应：
    ____KI+____CuSO4 → ____I2+____Cu2I2↓+ ____________
    该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
    （2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。
    写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是____________________。
    （3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：
    2Cu2I2+Hg → Cu2HgI4(玫瑰红)+ 2Cu
    产物Cu2HgI4中，Cu元素显____价。
    当有1 molCu2I2参与反应时，转移电子____mol。
    （4）为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl2后进行N操作。试剂M和操作N的组合正确的是_____（选填编号）
    选项
    		试剂M
    		操作N
    a
    		碘化钾溶液
    		升华
    b
    		氢碘酸溶液
    		萃取分液
    c
    		氢气
    		过滤
    d
    		氢硫酸溶液
    		过滤
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□(未配平)。关于此反应的叙述正确的是(     )
    A．该反应的氧化剂是H2C2O4B．1molMnO4－在反应中失去5mol电子
    C．该反应右框内的产物是OH－D．配平该反应后，H＋的计量数是6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如下：
    反应Ⅰ 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 → 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
    反应Ⅱ 2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O
    反应Ⅲ 3CrO42- + 4H+ →Cr3O102- + 2H2O（副反应）
    （1）上述反应中不属于氧化还原反应有        个。已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是        。
    a．被氧化的元素只有+3的Cr，被还原的元素只有0价的O
    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:7
    c．每生成1molCO2，转移3.5mol电子
    d．每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气
    （2）+6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72－，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：                                                         。
    （3）某厂废水中含1.00×10?3mol/L的Cr2O72－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2)。欲使1L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入             g FeSO4·7H2O。

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