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11.某学习小组用如下装置(支撑仪器略去)探究乙醇的催化氧化反应和乙醛的性质.

(1)实验开始时,对A进行水浴加热,其目的是产生平稳的乙醇气流.
(2)B中反应方程式为CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O.
(3)若装置C中开始发生倒吸,则采取的应急措施是C(填编号).
A.移去图中的酒精灯B.将C中橡皮塞上的短导气管拔出
C.将B尾端的乳胶管取下D.将A与B之间的乳胶管取下
(4)探究:充分反应后,观察到溴水完全褪色.学习小组通过测定反应前溴水中n(Br2)与反应后溶液中n(Br-)来确定乙醛使溴水褪色的原因.
①假设.请写出假设1的反应类型.
假设1:CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr;取代反应
假设2:CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr;              加成反应
假设3:CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr.      氧化反应
②结论:若实验测得n(Br2)=0.005mol,n(Br-)=0.01mol,则证明假设3正确.
(5)欲检验乙醇中混有的少量乙醛,甲乙丙三同学设计实验如表:
试剂、用品预期现象
甲酸性高锰酸钾溶液溶液紫红色褪去
乙溴水溴水褪色
丙铜丝 酒精灯铜丝由黑色变成光亮的红色
则上述方案中你认为能正确完成乙醛的检验的是乙(填甲、乙、丙)

分析 (1)加热时采用水浴加热可以让乙醇平稳气化成乙醇蒸气;
(2)乙醇与氧化铜反应生成乙醛、Cu与水;
(3)乙醛与溴水反应,导致装置内压强降低,发生倒吸,采取的应急措施,避免C中溶液倒吸到B中而发生炸裂;
(4)①根据反应物与生成物的结构,可知乙醛甲基中的H原子被Br原子取代;
②实验测得n(Br2)=0.005mol,n(Br-)=0.01mol,则n(Br2):n(Br-)=1:2,可以确定反应是按假设3进行的;
(5)酸性高锰酸钾溶液具有氧化性,可以氧化乙醇、乙醛,反应使酸性高锰酸钾溶液颜色褪去;溴水具有强氧化性,可以氧化乙醛,而溴水颜色褪去,溴水不与乙醇反应;
乙醇与氧化铜反应生成乙醛、Cu与水.

解答 解:(1)为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气,常采用的方法是水浴加热,
故答案为:产生平稳的乙醇气流;
(2)乙醇与氧化铜反应得到乙醛、Cu与水,反应方程式为:CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O,
故答案为:CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O;
(3)a.移去图中的酒精灯,导致B中的压强更小,倒吸更严重,所以不可形;
b.将C中的橡皮塞拔出,并没有减小大气压,并且乙醛有毒污染空气,仍然倒吸,所以不可行;
c.将B尾端的乳胶管取下,使B与C断开连接,避免C中溶液倒吸到B中而发生炸裂,所以可行;
d.将A与B之间的乳胶管取下,使B与大气相通,气压与C相同,但C中已经倒吸的溶液可能进入B中发生炸裂,故不可形,
故选:c;
(4)①根据反应物与生成物的结构,可知乙醛甲基中的H原子被Br原子取代,反应取代反应,
故答案为:取代;
②实验测得n(Br2)=0.005mol,n(Br-)=0.01mol,则n(Br2):n(Br-)=1:2,可以确定反应是按假设3进行的,
故答案为:3;
(5)甲同学:酸性高锰酸钾溶液具有氧化性,可以氧化乙醇、乙醛,反应使酸性高锰酸钾溶液颜色褪去,无法检验乙醛,故错误;
乙同学:溴水具有强氧化性,可以氧化乙醛,而溴水颜色褪去,溴水不与乙醇反应,可以检验是否含有乙醛,故正确;
丙同学:乙醇与氧化铜反应生成乙醛、Cu与水,不能检验是否含有乙醛,故错误,
故选:乙.

点评 本题考查乙醇催化氧化实验、实验方案分析评价,是对学生综合能力的考查,题目难度中等.

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