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    （1）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度而不是直接溶于水中，原因是（用离子方程式表示）：          ；
    （2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
    12
    12
    mol/L．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
    BD
    BD
    ．
    A．溶液中HCl的物质的量          B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目                D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸．
    ①该学生需要量取
    12.5
    12.5
     mL上述浓盐酸进行配制．
    ②配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）
    ABFGH
    ABFGH
    ．
    A．烧杯　   B．量筒　            C．1000mL容量瓶　　 D．托盘天平
    E．药匙　   F．500mL容量瓶　　  G．胶头滴管　　      H．玻璃棒
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
    BCAFED
    BCAFED
    ；
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
    ④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是
    BCD
    BCD

    A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
    B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
    C．定容时仰视刻度线
    D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
    （4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为
    1000Vd
    22400+36.5V
    1000Vd
    22400+36.5V
    mol/L．
    （5）现将100mL0.5mol/L的盐酸200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl-的物质的量浓度是
    0.3mol/L
    0.3mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）AgNO3的水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
    Ag++H2O AgOH+H+
    Ag++H2O AgOH+H+
    ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的
    硝酸
    硝酸
    中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．若用惰性电极电解AgNO3的水溶液，请写出电池反应的离子方程式
    4Ag++2H2O
     通电 
    .
     
    4Ag+O2↑+4H+
    4Ag++2H2O
     通电 
    .
     
    4Ag+O2↑+4H+
    ，
    （2）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所至．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）
    向红色溶液中加入足量BaCl2溶液
    向红色溶液中加入足量BaCl2溶液
    如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确
    如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确

    （3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化
    如右图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
    B
    B
    （填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1
    ＜
    ＜
    m2
    （选填“＜”、“=”、“＞”）
    （4）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．
    ①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：负极：
    2Fe=2Fe2++4e-
    2Fe=2Fe2++4e-
    正极：
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ；
    ②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用
    C
    C
    ．
    A．铜　　　　　　　B．钠
    C．锌              D．石墨
    ③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的
    负
    负
    极．
    （5）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
    ①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
    化学能转变为电能
    化学能转变为电能
    ，在导线中电子流动方向为
    a→b
    a→b
    （用a、b表示）．
    ②负极反应式为
    2H2+4OH-=4H2O+4e-
    2H2+4OH-=4H2O+4e-
    ．
    ③电极表面镀铂粉的原因为
    增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率
    增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
    11.9
    11.9
    mol?L-1．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
    BD
    BD
    ．
    A．溶液中HCl的物质的量；                     B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目；                         D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL 物质的量浓度为0.3mol?L-1的稀盐酸．
    ①该学生需要量取
    12.6
    12.6
    mL上述浓盐酸进行配制．
    ②配置过程中，需要使用的仪器是（填写代号）
    ABFGH
    ABFGH
    ．
    A．烧杯；        B．量筒；                 C．1000mL容量瓶；          D．托盘天平
    E．药匙；        F．500mL容量瓶；          G．胶头滴管；              H．玻璃棒
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
    BCAFED
    BCAFED
    ；
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
    ④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是
    BD
    BD
    ．
    A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
    B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
    C．定容时仰视刻度线
    D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
    （4）现将100mL 0.5mol/L的盐酸和200mL 0.1mol/L CuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl-的物质的量浓度是
    0.3mol/L
    0.3mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解．试回答下列问题：
    （1）FeCl3溶液呈
    酸
    酸
          （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
    Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+
    Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+
    ；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，以
    抑制
    抑制
        （填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．
    （2）用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应
    Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    ．
    （3）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是
    D
    D
    ．
    A．甲同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的．
    B．乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的．
    C．丙同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的．
    D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的．
    （4）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
    Al2O3
    Al2O3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑．则铁锅的锈蚀属于
     
    腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为
     
    ；
    （2）氯化铁水溶液呈
     
    性，原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ．实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的
     
    中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，
    （3）在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸（以下填空分别用a、b、c表示）
    ①当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是
     
    ．
    ②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
     
    ．
    ③当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
     
    ．

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