Question

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

⑴制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：

__________________________________________________________________。

⑵装置B中饱和食盐水的作用是_______________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______________________________。

⑶装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______。

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

⑷设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性大于溴。

⑸打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_____________。

⑹有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO₃溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：

______________________，判断改用NaHSO₃溶液是否可行______（填“是”或“否”）。

 

Answer 1

【答案】

⑴Ca(ClO)₂ + 4HCl（浓）＝ CaCl₂ + 2Cl₂­↑+ 2H₂O

⑵除去Cl₂中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；

⑶d ；⑷黄；⑸E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；

⑹ HSO₃^— + Cl₂ + H₂O ＝ SO₄^2— + 2Cl^— + 3H⁺

（或4HSO₃^— + Cl₂ ＝ SO₄^2— + 2Cl^— + 3SO₂ + 2H₂O，2分）；否

【解析】（1）漂粉精的主要成分是Ca(ClO)₂ 具有强氧化性，和浓盐酸反应的方程式为Ca(ClO)₂ + 4HCl（浓）＝ CaCl₂ + 2Cl₂­↑+ 2H₂O。

（2）生成的氯气中混有氯化氢可以通过饱和食盐水除去。若C中堵塞，则B中压强会增大，将水向上压，从而形成一段水柱。

（3）要检验氯气的漂泊性，可以利用有色布条。因为制取的氯气含有水蒸气，因此需要干燥氯气，选用硅胶或无水氯化钙，但不能选择碱石灰和浓硫酸。III一定是干燥的有色布条，所以正确的选项是d。

（4）单质溴在水中显黄色。

（5）碘在有机溶剂中显紫红色，因为苯的密度小于水的，故上层显紫红色。

（6）HSO₃^—具有还原性，可还有氯气，方程式为HSO₃^— + Cl₂ + H₂O ＝ SO₄^2— + 2Cl^— + 3H⁺。因为反应后溶液显酸性，所以就有可能生成二氧化硫，而污染大气，所以不能选用。