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据媒体报道,日本食品巨头明治公司生产的“明治STEP”奶粉中检测出含量超标的放射性元素铯(Cs)。铯较为稳定的核素有Cs、Cs、Cs、Cs。下列判断不正确的是(  )

A. Cs、Cs、Cs、Cs互为同位素

B. Cs、Cs、Cs、Cs的核外电子排布相同

C. Cs、Cs、Cs、Cs的性质和用途相同

D. Cs、Cs、Cs、Cs的质量数和中子数均不同

 

C

【解析】选项A,相同元素的不同核素互为同位素,A正确。选项B,这四种核素是相同的元素,核外电子数相同,B正确。选项C,不同核素的性质有差异,用途也不同,C错。选项D,相同元素的不同核素,其质子数、核外电子数均相同,但中子数、质量数均不同,D正确。

点拨:本题考查同位素、核素及原子结构知识,意在考查考生的知识迁移能力。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 常见无机物及其应用练习卷(解析版) 题型:选择题

1 L某混合溶液中,溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示,则X、Y、Z分别是( )

A.AlCl3、FeCl3、NaOH

B.AlCl3、MgCl2、NaOH

C.NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4

D.NaAlO2、BaCl2、H2SO4

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学实验基础练习卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述正确的是(  )

A.丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法

B.氯化钠溶液蒸发结晶时,必须将蒸发皿中的液体蒸干才能停止加热

C.实验室可用KOH稀溶液除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2杂质

D.测定某溶液的pH,常用干燥洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在润湿的pH试纸上

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本理论练习卷(解析版) 题型:选择题

燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是(  )

A.甲醇 B.天然气 C.液化石油气 D.氢气

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本理论练习卷(解析版) 题型:选择题

LiAlH4是重要的储氢材料,其组成类似于Na3AlF6。常见的供氢原理如下面两个方程式所示:

①2LiAlH42LiH+2Al+3H2↑

②LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑

下列说法正确的是(  )

A.LiAlH4是共价化合物,LiH是离子化合物

B.生成等质量的氢气,反应①、②转移电子数之比为4?3

C.氢化锂也是一种储氢材料,供氢原理为LiH+H2O=LiOH+H2↑

D.若反应①中生成3.36 L氢气,则一定有2.7 g铝生成

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本概念练习卷(解析版) 题型:填空题

中学常见的某反应的化学方程式为a+b―→c+d+H2O(未配平,反应条件已略去)。

请回答下列问题:

(1)若a是铁,b是稀硝酸(过量),且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为

___________________________。

(2)若c、d为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊,则将此混合气体通入溴水中,橙色褪去,写出其褪色过程中发生反应的离子方程式:___________________________。

(3)若c是无色有刺激性气味的气体,其水溶液显弱碱性,在标准状况下用排空气法收集c气体,得平均摩尔质量为20 g·mol-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散,实验完成后烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为________mol·L-1(小数点后保留2位有效数字)。

(4)若a是造成温室效应的主要气体,c、d均为钠盐,参加反应的a、b的物质的量之比为4:5。则上述反应的离子方程式为____________________________。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本概念练习卷(解析版) 题型:选择题

以下有关实验原理及结论正确的是(  )

A.XCl3的溶液能与铜片发生反应,则铜的金属性一定比X强

B.金属X能与NaOH溶液反应放出H2,但金属Y不能,则Y的金属性一定比X弱

C.非金属X能将Fe氧化到+3价,但非金属Y不能,则Y的氧化性一定比X强

D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32—+6H++2MnO4—=5SO42—+2Mn2++3H2O

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学反应速率与化学平衡练习卷(解析版) 题型:填空题

(1)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-94.4 kJ·mol-1。恒容时,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。

①在1 L容器中发生反应,前20 min内,v(NH3)=________,放出的热量为________。

②25 min时采取的措施是_______________________;

③时段Ⅲ条件下反应的平衡常数表达式为________(用具体数据表示)。

(2)电厂烟气脱离氮的主反应①:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g),副反应②:2NH3(g)+8NO (g) 5N2O(g)+3H2O(g) ΔH>0。测得平衡混合气中N2和N2O含量与温度的关系如图。在400~600 K时,平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是________,导致这种变化规律的原因是________(任答合理的一条原因)。

(3)直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的。电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O,则负极电极反应式为________。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 元素及其化合物练习卷(解析版) 题型:选择题

下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是(  )

物质

编号

物质转化关系

a

b

c

d

①

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

②

NO

NO2

N2

HNO3

③

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

④

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

 

A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

 

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