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3.X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大.X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素.回答下列问题:
(1)M在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族;五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al>C>N>O>H(用元素符号表示).
(2)Z、X两元素按原子数目比l:3和2:4构成分子A和B,A的电子式为,B的结构式为.
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为34.
(4)写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式:NH4++OH-=NH3.H2O.
(5)Z2H4和ZO2是一种双组分火箭推进剂.两种物质混合发生反应生成Z2和X2O(g),已知8g气体Z2H4在上述反应中放出142kJ热量,其热化学方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1136kJ/mol.

分析 M是地壳中含量最高的金属元素,应为Al;X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,有C、N、O、H、P等元素,由于X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大,则X、Y、Z、L分别为H、C、N、O元素.
(1)周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数;
同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,所有元素中氢原子半径最小;
(2)N、H两元素按原子数目比l:3形成的化合物A为NH3,N、H两元素按原子数目比2:4构成分子B为N2H4,氨气分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对,N2H4分子中N原子之间形成1对共用电子对,N原子与H原子之间形成1对共用电子对;
(3)结合三、四周期容纳元素种数确定与氧原子序数之差计算Se的原子序数;
(4)由X、Z、L三种元素组成的离子化合物为NH4NO3,稀溶液中铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨;
(5)发生反应:2N2H4+2NO2=3N2+4H2O,计算2molN2H4反应放出的热量,注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式.

解答 解:M是地壳中含量最高的金属元素,应为Al;X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,有C、N、O、H、P等元素,由于X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大,则X、Y、Z、L分别为H、C、N、O元素.
(1)M为Al,原子核外有3个电子层,最外层电子数为3,处于周期表中第三周期ⅢA族,
同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,所有元素中氢原子半径最小,故原子半径:Al>C>N>O>H,
故答案为:第三周期ⅢA族;Al>C>N>O>H;
(2)N、H两元素按原子数目比l:3形成的化合物A为NH3,N、H两元素按原子数目比2:4构成分子B为N2H4,氨气分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对,其电子式为,N2H4分子中N原子之间形成1对共用电子对,N原子与H原子之间形成1对共用电子对,其结构式为,
故答案为:;;
(3)Se与O同一主族,Se原子比O原子多两个电子层,即电荷数相差8+18=26,则Se的原子序数为8+26=34,
故答案为:34;
(4)由X、Z、L三种元素组成的离子化合物为NH4NO3,稀溶液中铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨,反应离子方程式为:NH4++OH-=NH3.H2O,
故答案为:NH4++OH-=NH3.H2O;
(5)发生反应:2N2H4+2NO2=3N2+4H2O,2molN2H4反应放出的热量为142kJ×$\frac{2mol×32g/mol}{8g}$=1136kJ,故反应热化学方程式为:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1136kJ/mol,
故答案为:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1136kJ/mol.

点评 本题考查位置结构与性质关系的应用,题目难度中等,注意根据蛋白质的组成元素结合元素的原子序数关系进行推断,试题培养了学生灵活应用基础知识的能力,掌握热化学方程式的书写.

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(1)实验室制取A单质气体的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(2)B和D两种元素相比较,原子得电子能力较强的元素在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族以下三种说法中,可以验证B和D得电子能力强弱的是(填写编号)bc
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.二者形成的化合物中,B元素的原子显负价
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(3)E元素原子的结构示意图为;用E的氧化物和氯化物都能干燥的气体有d
A.CO2     b.Cl2    c.NH3     d.O2
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(5)A、B、C、D可形成两种酸式盐(均含有该四种元素),这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O.

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14.实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水,欲配制10%的NaOH溶液l00g,需要20%的NaOH溶液(  )
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11.下列反应的离子方程式正确的是(  )
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18.下列说法中正确的是(  )
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8.如图所示各物质是由1~20号元素中部分元素组成的单质或化合物,图中部分反应条件未列出.已知D、L、M为气体单质,C、E、H为气体化合物,反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应,反应⑤是实验室制备气体C的重要方法.

请回答下列问题:
(1)物质E的结构式为O=C=O;
(2)属于化合反应,但不属于氧化还原反应的是③⑧(填写编号);
(3)A由二种元素组成,1molA与水反应可生成1molB和2molC,A的化学式为CaCN2.
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13.C、Si及其化合物在工业上用途广泛.
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