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    实验室也常用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O，若生成71g氯气，则被氧化的氯化氢为（　　）
    A、73g
    B、
    5
    3
    ×36.5g
    C、3×36.5g
    D、
    3
    5
    ×36.5g
    分析：反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O中，KClO3中Cl元素由+5价变为+0价，HCl中Cl元素由-1价变为0价，由方程式可知当有6molHCl参加反应时，有5mol被氧化，以此解答该题．
    解答：解：n（Cl2）=
    71g
    71g/mol
    =1mol，由方程式可知当有6molHCl参加反应时，有5mol被氧化，生成3molCl2，则生成1molCl2，被氧化的HCl为
    5
    3
    mol×36.5g/mol=
    5
    3
    ×36.5g，
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握反应的特点，从元素化合价的角度解答该题，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

    图甲中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
    （1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）工业上常用氯气与熟石灰反应制漂白粉，漂白粉的有效成分为
    Ca（ClO）2
    Ca（ClO）2
    （填化学式）．
    （3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是
    ①制取温度不同；②制取时碱的浓度也不同
    ①制取温度不同；②制取时碱的浓度也不同
    ．
    （4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是
    M
    M
    （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
    过滤
    过滤
    （填写实验操作名称）．
    （5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性
    不可
    不可
    ．为什么？
    石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
    石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
    ．
    （6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：
    7：3
    7：3
    ．

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    科目：高中化学 来源：2015届山东济宁市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I、NaOH、FeCl3是中学化学实验室常用的试剂。

    （1）在一定条件下能与NaOH溶液反应的固体单质有________和________（举两例）。

    配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是________。

    A.容量瓶中原有少量蒸馏水

    B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；

    C.定容时观察液面俯视

    D．溶解后未经冷却立即转移至容量瓶内

    （2）FeCl3可以腐蚀蚀刷电路铜板，反应的离子方程式为________________________________K2FeO4是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。K2FeO4可以由与FeCl3 与KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为

    ______________________________________________.

    Ⅱ丙烷在燃烧时能放如大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们

    的日常生产和生活。

    已知：

    （1）反应

    （2）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通人空气，另一极通入丙烷气体：燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在其内部可以传导O2－。在电池内部O2－移向_________极（填“正”或“负”）；电池的负极反应为_____________________________.

    （3）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为_______________________________________________。

     

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