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    用2.4 mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2 mol/L的稀H2SO4，回答下列问题：

    （1）需用量筒量取2.4 mol/L的H2SO4溶液的体积是         mL。
    （2）溶液配制的所需的基本步骤如下：
    将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列___________________         。
    （3）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为__________。  
    （4）取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应，生成白色沉淀0.48 g。则该溶液
    浓度       0.2 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）,造成此误差的操作可能
    是      。 
    a. 定容时俯视容量瓶；  b. 用量筒取2.4 mol/LH2SO4溶液时俯视读数；
    c. 容量瓶使用前未干燥；d. 使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底；
    e. 定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面

    （8分）（1）8.3（2分）
    （2）CBDFAE；（2分）
    （3）100mL容量瓶；（1分）
    （4）大于（1分）   a（2分）

    解析试题分析：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×2.4mol/L=100mL×0.2mol/L，解得：x≈8.3，所以应量取的硫酸体积是8.3mL；故答案为：8.3mL。
    （2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用10mL量筒量取（用到胶头滴管）硫酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯与玻璃棒2～3次，并移入容量瓶内，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，故操作顺序为CBDFAE。
    （3）从图中观察得到，A、B、E、F都用到的仪器名称为100mL容量瓶。
    （4）白色沉淀是硫酸钡，硫酸钡的物质的量为0.48g÷233g/mol="0.48/233" mol，所以n（H2SO4）=n（BaSO4）="=0.48/233" mol，故所配硫酸溶液的浓度为0.48/233 mol÷0.01L=0.21mol/L＞0.2mol/L；
    a．定容时俯视容量瓶，所配溶液体积偏小，配制人一样的浓度偏大，故a符合；
    b．用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液时俯视读数，量取硫酸溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏小，故b不符合；
    c．配制需加水定容，使用容量瓶前未干燥，对所配溶液浓度无影响，故c不符合；
    d．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，故d不符合；
    e．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面，可以继续加水，对所配溶液浓度无影响，故e不符合；
    故答案为：大于，A.
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意从c= n/V理解溶液配制与误差分析。

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省威海市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    用2.4 mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2 mol/L的稀H2SO4，回答下列问题：

    （1）需用量筒量取2.4 mol/L的H2SO4溶液的体积是         mL。

    （2）溶液配制的所需的基本步骤如下：

    将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列___________________         。

    （3）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为__________。  

    （4）取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应，生成白色沉淀0.48 g。则该溶液

    浓度       0.2 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）,造成此误差的操作可能

    是      。 

    a. 定容时俯视容量瓶；  b. 用量筒取2.4 mol/LH2SO4溶液时俯视读数；

    c. 容量瓶使用前未干燥；d. 使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底；

    e. 定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

        用2.4 mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2 mol/L的稀H2SO4，回答

    下列问题：

    （1）需量取2.4 mol/L的H2SO4溶液的体积是          mL

    （2）配制过程有下列几步操作：

    A. 用10 mL量筒量取所需体积的H2SO4溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

    B. 将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1㎝～2㎝处；

    C. 向烧杯中加入约20mL蒸馏水；

    D. 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；

    E. 用          加水至刻度线；

    F. 将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到           ；

    G. 盖好瓶塞，反复颠倒摇匀。

    以上各步骤操作的先后顺序是               （填字母）

        （3）取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应，生成白色沉淀0.48 g。则该溶液浓度          0.2 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）造成此误差的操作可能是        

             A. 定容时俯视容量瓶；

    B. 用量筒取2.4 mol/LH2SO4溶液时俯视读数；

    C. 使用容量瓶前未干燥；

    D. 使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底；

    E. 定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用2.4 mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2 mol/L的稀H2SO4，回答下列问题：

    （1）需用量筒量取2.4 mol/L的H2SO4溶液的体积是          mL。

    （2）溶液配制的所需的基本步骤如下：

     


    将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列___________________          。

    （3）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为__________。  

    （4）取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应，生成白色沉淀0.48 g。则该溶液

    浓度        0.2 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）,造成此误差的操作可能

    是       。 

           a. 定容时俯视容量瓶；  b. 用量筒取2.4 mol/LH2SO4溶液时俯视读数；

    c. 容量瓶使用前未干燥；d. 使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底；

    e. 定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面。

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