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    16．实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯  ②100mL量筒 ③500mL容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
    （1）配制时，不需要使用的仪器和用品有②（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管．
    （2）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是AB（填字母）
    A．没有将洗涤液转移到容量瓶    B．转移过程中有少量溶液溅出
    C．容量瓶洗净后未干燥          D．定容时俯视刻度线
    （3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）AC
    A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
    B．使用容量瓶前检查它是否漏水
    C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
    D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
    （4）下列实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）①③⑤②④；
    ①用托盘天平称量10g NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
    ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水
    至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
    ③把恢复室温的溶液小心地转入500mL容量瓶中；
    ④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．
    （5）实验中还需要2mol/L的NaOH溶液850mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是A（填序号）
    A．1000mL，80g   B．950mL，76g   C．任意规格，72g      D．500mL，42g．

    分析 （1）据配制溶液的操作步骤选择所用仪器；
    （2）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=n/v分析判断；
    （3）A．容量瓶能用待配溶液润洗，
    B．容量瓶在使用前要检查是否漏水，
    C．氢氧化钠有腐蚀性，
    D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，目的是使溶液充分混合，浓度均匀；
    （4）根据配制溶液的步骤操作进行操作顺序的排序；
    （5）实验室没有950mL容量瓶，故应选择1000mL容量瓶，利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量．

    解答 解：（1）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为胶头滴管，用不到100mL量筒，
    故答案为：②，胶头滴管；
    （2）A．没有将洗涤液转移到容量瓶，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低，故A正确，
    B．转移过程中有少量溶液溅出，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低，故B正确，
    C．最后需用蒸馏水定容，容量瓶洗净后未干燥无影响，故C错误，
    D．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D错误，
    故选AB；
    （3）A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液润洗，会导致溶液浓度偏大，故A错误，
    B．容量瓶在使用前要检查是否漏水，因配制后要摇匀，故B正确，
    C．氢氧化钠有腐蚀性，应在小烧杯中称量，故C错误，
    D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，目的是使溶液充分混合，浓度均匀，故D正确，
    故答案为：AC；
    （4）由（1）操作步骤可知，正确顺序是①③⑤②④，
    故答案为：①③⑤②④；
    （5）实验室没有950mL容量瓶，故应选择1000mL容量瓶，需氢氧化钠的质量为1L×2mol•L-1×40g/mol=80.0g，
    故答案为：1000，80.0g．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度中等，根据c=n/v理解溶液配制原理与误差分析，注意氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，应在烧杯内迅速称量．

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    8．已知：室温下亚硫酸（H2SO3）的电离平衡常数Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7，请你通过计算得出NaHSO3水溶液的酸碱性．（提示：比较水解平衡常数Kh与电离平衡常数Ka）

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    4．下列误差偏大的是（　　）
    A．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
    B．转移到容量瓶过程中，有少量溶液溅出
    C．转移后未洗涤小烧杯和玻璃棒
    D．定容时仰视刻度线

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    11．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．稀释前，c（A）＞10 c（B）
    B．中和等浓度等体积的盐酸时，B用的体积较多
    C．M点时A和B的浓度相等
    D．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等

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    （2）由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍．
    （3）HA的电离平衡常数K=10-7．
    （4）升高温度时，K将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    8．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L的醋酸和盐酸的混合溶液中，滴加0.1mol/L的NaOH溶液V mL，则溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．V=0时：[H+]＞[Cl-]=[CH3COOH]B．V=10 mL时：[OH-]+[CH3COO-]=[H+]
    C．V=20 mL时：[Na+]=[CH3COO-]+[Cl-]D．加入NaOH溶液至pH=7时，V＞20 mL

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    6．下列说法正确的是（　　）
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