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10.有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子半径依次减小.E元素与其它元素不在同一周期.C、D在周期表中处于相邻位置,它们的单质在通常状况下均为无色气体.A、B同周期,A2 B是离子化合物.请回答:
(1)A2 B的名称为硫化钠.C与E形成的具有10电子的4核分子的结构式为.
(2)由上述五种元素中的某几种元素所形成的具有漂白作用的物质的化学式是:SO2或H2O2 或Na2O2(任意写一种).
(3)B的最高价氧化物的水化物的浓溶液有强氧化性,加热时金属铜可被它氧化,该反应的化学方程式为2H2SO4 (浓)+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O.
(4)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中,有些物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应,请写出其中一个反应的化学方程式2Na2 O2+2H2O=4 NaOH+O2↑ 或 3NO 2+H2 O=2HNO 3+NO.

分析 有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子半径依次减小,C、D在周期表中处于相邻位置,它们的单质在通常状况下均为无色气体,则C为N元素、D为O元素;E元素与其它元素不在同一周期,且E的原子半径小于氧,故E为H元素;A、B同周期,A2 B是离子化合物,A为+1价,B为-2价,则A为Na、B为S元素.

解答 解:有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子半径依次减小,C、D在周期表中处于相邻位置,它们的单质在通常状况下均为无色气体,则C为N元素、D为O元素;E元素与其它元素不在同一周期,且E的原子半径小于氧,故E为H元素;A、B同周期,A2 B是离子化合物,A为+1价,B为-2价,则A为Na、B为S元素.
(1)A2 B为Na2S,名称为硫化钠,C与E形成的具有10电子的4核分子为NH3,结构式为,
故答案为:硫化钠;;
(2)由上述五种元素中的某几种元素所形成的具有漂白作用的物质的化学式是:SO2或H2O2 或Na2O2,
故答案为:SO2或H2O2 或Na2O2;
(3)Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫与水,反应的化学方程式为:2H2SO4 (浓)+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O,
故答案为:2H2SO4 (浓)+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O;
(4)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中,有些物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应,其中一个反应的化学方程:2Na2 O2+2H2O=4 NaOH+O2↑ 或 3NO 2+H2 O=2HNO 3+NO,
故答案为:2Na2 O2+2H2O=4 NaOH+O2↑ 或 3NO 2+H2 O=2HNO 3+NO.

点评 本题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键,需要学生熟练掌握元素化合物知识,难度中等.

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