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    计算正确得数并填空．
    （1）在KCl、ZnCl2、ZnSO4三种盐配成的混合溶液中，已知K+为0.1mol、Zn2+为0.25mol，Cl-为0.2mol，则SO42-为
     
    mol．
    （2）CO和CO2混合气体48g，充入适量O2使CO完全燃烧后所得CO2共为33.6L（标准状况下体积），则原混合气体中CO和CO2体积比为
     
    ，相同条件下，该混合气体反应前后体积
     
    变化（填“有”或“无”）．
    （3）现有CuSO4和H2SO4的混合液200mL，其中CuSO4的含量为160g?L-1，H2SO4的浓度为0.5mol?L-1．若将这种溶液配成含CuSO436g?L-1、H2SO4浓度为1.94mol?L-1的混合溶液，需要加入密度为1.84g?cm-3、质量分数为98%的浓硫酸
     
    毫升，配制成的混合溶液的体积是多少
     
    毫升．
    考点：物质的量的相关计算,物质的量浓度的相关计算,有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：（1）根据电荷守恒计算；
    （2）CO燃烧发生反应：2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为33.6L，故48gCO和CO2的混合气体的总体积为33.6L，在标准状况下，48gCO和CO2的混合气体的物质的量为1.5mol，令一氧化碳的物质的量为xmol，二氧化碳的物质的量为ymol，列方程计算；
    （3）原溶液中CuSO4的含量为160g?L-1，稀释后CuSO436g?L-1，根据稀释前后溶质的物质的量（质量）不变计算所得溶液的体积，
    解答： 解：（1）混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Cl-）+2n（SO42-）=n（K+）+2n（Zn2+），故：
    0.2mol+2n（SO42-）=0.1mol+0.25mol×2，
    解得：n（SO42-）=0.2 mol，
    故答案为：0.2；
    （2）CO燃烧发生反应：2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为33.6L，故48gCO和CO2的混合气体的总体积为33.6L，在标准状况下，48gCO和CO2的混合气体的物质的量为1.5mol，
    令一氧化碳的物质的量为xmol，二氧化碳的物质的量为ymol，则：
    28x+44y=48
    x+y=
    33.6L
    22.4L/mol
    ，解得x=1.125、y=0.375，
    x：y=3：1，且燃烧前后体积不变，
    故答案为：3：1；无；
    （3）原溶液中CuSO4的含量为160g?L-1，稀释后CuSO436g?L-1，则稀释后的浓度为原来的
    36
    180
    =
    1
    5
    ，则体积为原来的5倍，应为200mL×5=1000mL，
    浓硫酸的物质的量浓度=
    1000ρw
    M
    =
    1000×1.84×98%
    98
    g/mol    =18.4mol/L，
    增加的硫酸的物质的量=1.94mol/L×1L-0.5mol/L×0.2L=1.84mol，
    则需要浓硫酸的体积=
    1.84mol
    18.4mol/L
    =0.1L=100mL，
    故答案为：100；1000．
    点评：本题综合考查物质的量的相关计算、混合物计算以及物质的量浓度的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化是化学变化的是（　　）
    A、石油蒸馏B、煤干馏
    C、干冰升华D、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应．

    请回答下列问题：
    （1）写出F的电子式：
     

    （2）①C溶液与D反应的离子方程式为：
     

    ②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为：
     

    （3）①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性：
     

    ②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
     

    （4）将5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是：
     
    （填代号）
    A．HNO3溶液      B．H2SO4溶液    C．NaOH溶液  D．HCl溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．
    （1）A中试剂为
     
    ．
    （2）B中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100mL 1mol/LAlCl3溶液中加入1 mol/LNaOH溶液，生成沉淀3.9g，则所加入NaOH溶液的体积可能为
     
    mL 或
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有浓度为0.1mol?L-1的五种电解质溶液：①Na2CO3   ②NaHCO3③NaAlO2   ④CH3COONa    ⑤NaOH
    （1）已知：AlO
     
    -
    2
    +HCO
     
    -
    3
    +H2O═Al（OH）3↓+CO
     
    2-
    3

    这五种溶液的pH由小到大的顺序是
     
    （填编号）；
    （2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是
     
    （填编号）；
    （3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH
    甲0.200.20pH=a
    乙0.100.10pH=8.00
    不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸
     
    ；
    乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
     
    mol/L．求出该混合溶液中下列算式的值．
    c （Na+）-c （A-）=
     

    （4）AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水　②100mL 0.3mol?L-1AgNO3溶液　③100mL 0.1mol?L-1 MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag+浓度由大到小的顺序为
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）我国自主研制成功的第一台低温超导除铁器，2008年11月2日在北京通过了技术鉴定．以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox．欲合成0.5mol此超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量（mol）分别是
     
    ．
    A．0.50、0.50、0.50　　       B．0.50、1.0、1.5
    C．0.25、1.0、1.5             D．1.0、0.25、0.17
    （2）日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性．据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2?1.3H2O．
    试计算：该晶体的相对分子质量是
     
    ；钴原子与氧原子的物质的量之比是
     
    ；钴原子与氢原子的个数之比是
     
    ；1mol该晶体中含有的氧原子数目是
     
    ．（比值可以用小数表示，Co的相对原子质量为59）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、200mL 1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-离子总数为6.02×1023
    B、在标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023
    C、0.1mol
     
    81
    35
    Br原子中含有的中子数为3.5×6.02×1023
    D、30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
    B、向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C、用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+
    D、FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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