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    铝和氢氧化钠等强碱溶液能发生反应，生成氢气，镁却不能，为什么？

    答案：
    解析：

    无


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、X是中学化学常见物质，转化关系如图所示．请针对以下不同情况回答问题：
    （1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色沉淀．
    ①A、B、C中所含的金属元素为（写名称）
    铝
    铝
    ；A、C在水溶液中反应的离子方程式是
    Al3++3AlO2-+6H2O═4 Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O═4 Al（OH）3↓
    ．
    ②等质量的该金属元素单质分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成氢气的体积之比（同温同压）是
    1：1
    1：1
    ，消耗盐酸、氢氧化钠物质的量之比是
    3：1
    3：1
    ．
    （2）若A为具有防火、阻燃性物质的稀溶液，X是具有漂白性的无色气体，A转化为B的同时还得到另一种带负电荷的胶体，则B是
    Na2SO3
    Na2SO3
    ，A转化为C的离子方程式是
    SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3（胶体）+2HSO3-
    SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3（胶体）+2HSO3-
    ．X可使溴水褪色，其反应的离子方程式是
    Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
    Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-

    （3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，x是一种温室气体，且A是一种常见强碱．
    ①工业上生产C的化学反应方程式是
    NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
    ．
    ②工业上由C得到B的化学反应方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    ③自然界中由B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体W．取一定量W溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的W加热至恒重，剩余固体的质量为
    2.65g
    2.65g
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝的重要化合物是指：____________、____________、____________等三类物质。

    （1）氧化铝是典型的____________氧化物。既能与强酸反应生成____________，又能与强碱反应生成，试用离子方程式表示其两性：____________。

    （2）写出Al(OH)3既溶于强酸又溶于强碱溶液的化学方程式（以盐酸和氢氧化钠溶液为例）____________、____________，离子方程式为：____________。

    （3）KAl(SO4)2·12H2O的俗名是____________，是____________色晶体，____________溶于水。溶于水时发生水解反应，其水溶液显____________性；

    Al3++3H2O________________________________。

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