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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A.含有25.2g HNO3的浓硝酸与足量的铜反应产生的NO2分子数目为0.1NA

    B.1L0.6mol/L的Na2CO3溶液中含有的O原子数目为1.8NA

    C.标准状况下，22.4L的CH3COOH中含有的H原子个数为4NA

    D.反应4NH3+6NO 5N2+6H2O中，当生成140g的N2时转移12NA

    【答案】D

    【解析】

    A．随着反应的进行浓HNO3变成稀硝酸，还原产物变成了NO，故此时产生的NO2数目小于0.1NA，A错误；

    B．溶液中有大量的水，水中含有大量的O，故O原子数目大于1.8NA，B错误；

    C．CH3COOH在标况下不是气体，C错误。

    D．该反应中生成5molN2（140g）时，化合价共降低12价，故共转移12mol电子，D正确。

    故选D。

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    【题目】用水稀释0.1mol·L-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是（ ）

    A.

    B.

    C.

    D.c(H+)·c(OH-)

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    【题目】25℃时，向10mL0.1mol·L-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是

    A. 若a=-8，则Kb(XOH)≈10-5

    B. M点表示盐酸和XOH恰好完全反应

    C. R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)

    D. M点到N点，水的电离程度先增大后减小

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    【题目】（1）0.1 mol/L醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－。经测定溶液中c(CH3COO―)为1.4×10－3 mol/L，此温度下醋酸的电离平衡常数Ka＝________。

    （2）已知饱和硫化氢的浓度为0.1 mol/L，硫化氢的电离常数为Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝1.0×10－19，计算饱和硫化氢溶液中氢离子的浓度为__________mol/L。

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    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

    （1）双氧水的结构式为：___________；Ⅰ中发生反应的还原剂是_____（填化学式）。

    （2）Ⅱ中反应的离子方程式是_______________________________。

    （3）A的化学式是________，装置Ⅲ中A在________极区产生。

    （4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。

    ①写出该反应的化学方程式_______。

    ②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因_______________________________。

    （5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量_______(填相同、不相同或无法判断)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列关于电解质溶液中的比值问题说法正确的是

    A.pH=11的NaOH和pH=3CH3COOH等体积混合：<1

    B.向Ba(OH)2和氨水的混合液中加入盐酸：增大

    C.向CaCO3和CaSO4的悬浊液中加入少量Na2CO3固体：增大

    D.向CH3COONa溶液中加水稀释：减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒可防止人体因氧化而引起的衰老、组织硬化。回答下列问题：

    (1)写出基态硒(Se)原子的价电子排布式____________；其中未成对电子数为_________；

    (2)砷(As)和硒(Se)的第一电离能较大的是__________________；

    (3)SeF2的立体构型为______________，Se原子的杂化方式为____________________；

    (4)H2Se和H2O的熔沸点较高的是_________，原因是___________________________；

    (5)Se和Zn组成的某种晶胞如图所示，则该晶体的化学式为________________，若已知该晶胞的密度为ρg/cm3，则该晶胞的棱长a=_______cm。

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    【题目】某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25 ℃时Ka＝5.0×10－3)，下列有关说法中正确的是(　 　)

    A.H2A是弱酸

    B.稀释0.1 mol·L－1 H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H＋)增大

    C.若0.1 mol·L－1 NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol·L－1，则0.1 mol·L－1的H2A中c(H＋)＜0.12 mol·L－1

    D.在0.1 mol·L－1的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol·L－1

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    【题目】在A、B两个恒容密闭容器中发生反应：2NO22NO +O2反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示：

    (1)若A容器的体积为5 L，反应经6 min达到平衡状态，则0~6 min内以O2浓度变化表示的反应速率为___________。

    (2)该反应化学平衡常数K=__________(写出表达式)。

    (3)说明该反应已达到平衡状态的是_______。

    A.v正(NO2)=v逆(NO)B.c(NO2)=c(NO)

    C.气体的平均摩尔质量不变 D.气体的密度保持不变

    (4)若A、B两容器中只是温度不同，则TA____TB (填“>”或“<”)，请写出一条能提高二氧化氮转化率的措施_____________。

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