已知: (1)溶液中c(OH-)在10-6mo1·L-1和6mo1·L-1之间.可使无色的酚酞试液呈红色, (2)过氧化氢具有漂白性. 据此回答下列问题: 现将0.39g过氧化钠粉末溶解在10mL水中.向所得溶液中加入2滴酚酞.放置片刻.红色褪去. (1)甲同学认为红色褪去的原因是由于溶液中c(OH-)较大.此种说法 .通过估算说明理由 , (2)乙同学认为红色褪去的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：

（1）溶液中c（OH^-）在10^-6mo1·L^-1和6mo1·L^-1之间，可使无色的酚酞试液呈红色；

（2）过氧化氢具有漂白性。

据此回答下列问题：

现将0.39g过氧化钠粉末溶解在10mL水中，向所得溶液中加入2滴酚酞，放置片刻，红色褪去。

（1）甲同学认为红色褪去的原因是由于溶液中c（OH^—）较大，此种说法________（填“正确”或“不正确”），通过估算说明理由________；

（2）乙同学认为红色褪去的原因可能是由于反应中有过氧化氢生成，此种说法________（填“正确”或“不正确”），并通过①分析推理②提出假设 ③设计实验来说明理由：

①分析推理：________________________；

②提出假设：________________________；

③设计实验：________________________。

答案：
解析：

（1）不正确通过估算氢氧化钠溶液的物质的量浓度约为1mol·L^－1，应在酚酞呈现红色的范围之内

（2）正确 ①由题示信息知过氧化氢具有漂白性，所以反应过程中如有过氧化氢生成，可使酚酞试液的红色褪去②假设反应中有过氧化氢生成 ③将0.39g过氧化钠固体溶解在10mL水中，待气体不再放出，向所得溶液中加入少量二氧化锰粉末，观察是否有气体放出，若有气体放出，则用带火星的木条检验，如木条复燃，说明生成了氧气，发生了反应：2H₂O22H₂O＋O₂↑，由此证明该假设正确

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?厦门一模）利用染化厂的废料铁泥（主要成分是Fe₂O₂、FeO和铁）制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为：
请回答：

（1）在物质分类中，纳米四氧化三铁的主要成分属于

氧化物

；
（2）过程①主要反应的离子方程式为

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

；
（3）已知氢氧化亚铁的K_sp=1×10^-13，氢氧化铁的K_sp=1×10^-26，通过计算所得数据说明过程②调节pH=9的原因是

当pH=9时，Fe²⁺的浓度为5×10^-5mol?L^-1，已完全沉淀

；
（4）物质D的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为56：1：32，则过程③主要反应的化学方程式为

2Fe（OH）₂+H₂O₂=2FeO（OH）+2H₂O

；
（5）已知Fe³⁺在弱碱性溶液中还原性较强，图是研究过程④的实验所得，该实验的结论是

随着反应时间的增加，溶液的PH下降，可确定该反应的最佳时间是0.16h

；

（6）为研究本流程中双氧水的用量，调节的pH、反应时间三个关键生产条件，需要进行七组实验．
①每组实验需要测定并计算得出的数据是

纳米四氧化三铁的产率

；
②若实验序号1是该流程的理论最佳生产条件，请在表中填入实验序号为5、6、7的三组实验条件．

实验序号	双氧水（mL）	pH	反应时间
1	0.5	11	3
2	0.4	11	3
3	0.6	11	3
4	0.5	10	3
5
6
7

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?泉州二模）已知甲和乙在溶液中的转化关系如图1所示：

请回答下列问题：
（1）若甲是10电子的单核微粒，乙是两性氢氧化物，则微粒甲的结构示意图为

．
（2）若甲是10电子的阳离子，乙是碱性气体．1mol乙通入足量强酸溶液中与H⁺反应，反应过程中能量变化如图2：写出乙的一种用途：

制氮肥

；该反应的热化学方程式是

NH₃（g）+H⁺（aq）═NH₄⁺（aq）△H=-（b-c）kJ?mol^-1

．
（3）若甲是CrO₄^2-（黄色）和Cr₂O₇^2-（橙色）的混合溶液，在该溶液中存在如下平衡：CrO₄^2-（黄色）+2H^+? Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O若测得甲溶液的pH=1，该溶液显

橙

色．
（4）若甲仅含有NO₃^-、SO₄^2-和X三种离子，则X离子可能是

（填序号）．
A．Fe²⁺　　　　B．HCO₃^-　　　C．Ba²⁺　　　D．Fe³⁺
（5）若甲是CO₂，乙中HCO₃^-和CO₃^2-的物质的量浓度相等，此时溶液的pH=10，则HCO₃^-的电离平衡常数K_a=

10^-10

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?西城区二模）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在．
（1）某研究小组设计了制备Na₂S₂O₃?5H₂O的装置和部分操作步骤如下．

Ⅰ．打开K₁，关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．
Ⅱ．C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热．
Ⅲ．过滤C中的混合液．
Ⅳ．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
①Ⅰ中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
②Ⅱ中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是

Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在

．
“停止C中的反应”的操作是

打开K₂，关闭K₁

．
③Ⅲ中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）

漏斗、玻璃棒、烧杯

．
④装置B中盛放的试剂是（填化学式）

NaOH

溶液，其作用是

在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO₂，防止空气污染

．
（2）依据反应2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-，可用I₂的标准溶液测定产品的纯度．取5.5g 产品，配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I₂的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示．

编号	1	2	3	4
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00	10.00
消耗I₂标准溶液的体积/mL	19.99	19.98	17.13	20.03

①判断达到滴定终点的现象是

加入最后一滴I₂标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变

．
②Na₂S₂O₃?5H₂O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）

90.2%

．（Na₂S₂O₃?5H₂O的式量为248）

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科目：高中化学 来源： 题型：022

已知：

（1）溶液中c（OH^-）在10^-6mo1·L^-1和6mo1·L^-1之间，可使无色的酚酞试液呈红色；

（2）过氧化氢具有漂白性。

据此回答下列问题：

现将0.39g过氧化钠粉末溶解在10mL水中，向所得溶液中加入2滴酚酞，放置片刻，红色褪去。

（1）甲同学认为红色褪去的原因是由于溶液中c（OH^—）较大，此种说法________（填“正确”或“不正确”），通过估算说明理由________；

①分析推理：________________________；

②提出假设：________________________；

③设计实验：________________________。

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