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    I.S4N4的结构如图:

    （1）S4N4的晶体类型是___。
    （2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4,溶液中可制S4N4，化学反应方程为:6S2Cl2＋16NH3＝S4N4＋S8＋12NH4Cl
    ①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是___；
    a离子键；b极性键；c非极性键；d金属键；e配位键；f范德华力
    ②S2Cl2中，S原子轨道的杂化类型是___。
    II.二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如图：

    （3）基态Cu2+的外围电子排布式为_             _。
    （4）二甘氨酸合铜( II)中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是             _。
    （5）lmol二甘氨酸合铜(II)含有的二键数目是            _            。
    （6）二甘氨酸合铜(II)结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是  ____ (填写编号)。
    （1）分子晶体（1分）
    （2）① d （2分）②sp3   （2分）
    （3）3d9     （2分）
    （4）正四面体形（2分）
    （5）2NA或1.204×1024 （2分）
    （6）1和4 （2分）

    试题分析：（1）)S和N均是活泼的非金属，则S4N4的结构式可知，结构中存在分子，因此形成的晶体类型是分子晶体。
    （2）①在反应6S2Cl2＋16NH3＝S4N4＋S8＋12NH4Cl过程中，反应物中的化学键有极性键和非极性键，且二者形成的晶体都是分子晶体，且氨气中存在氢键。而反应后又有共价键和离子键形成，氯化铵是离子化合物，存在配位键，所以没有破坏或形成的微粒间作用力是金属键，答案选d。
    ②S2Cl2结构式为Cl－S－S－Cl，其中每个S原子形成2个共价键，同时还含有2对孤对电子，即S原子价层电子对数是4，所以S原子轨道的杂化类型是sp3杂化。
    （3）铜元素的原子序数是29，则根据核外电子排布规律可知铜元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则基态Cu2+的外围电子排布式为3d9。
    （4）由于氮元素的2p广东电子处于半充满状态，稳定性强，因此氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能，所以二甘氨酸合铜( II)中，第一电离能最大的元素是氮元素，电负性最小的非金属元素是氢元素。二者形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒是NH4＋，微粒中氮元素价层电子对数是4，且不存在孤对电子，所以空间构型是正四面体形。
    （5）根据结构式可知，分子中存在2个碳氧双键，所以lmol二甘氨酸合铜(II)含有的二键数目是2NA或1.204×1024。
    （6）由于氢氧化铜能溶解在氨水中形成配位键，这说明铜更容易与氮元素形成配位键，所以二甘氨酸合铜(II)结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是1和4。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图像表达正确的是
    A．等质量锌粉与足量盐酸反应
    B．氢气与氧气反应中的能量变化
    C．气态氢化物沸点
    D．催化反应与非催化反应过程中的能量关系

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C是中学化学中常见的三种元素(A、B、C代表元素符号)。A位于元素周期表中第4周期，其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子。短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
    （1）在第3周期中，第一电离能大于B的元素有   种；
    A与B形成晶体的晶胞如图所示，该晶胞实际拥有Bn-的数目为        

    （2）B的氢化物(H2B)分子的空间构型为           ；在乙醇中的溶解度：s（H2C)>s(H2B)，其原因是         。
    （3）B与C可形成BC42-
    ①BC42-中，B原子轨道的杂化类型是   。
    ②人们将价电子数和原子数分别相同的不同分子、离子或原子团称为等电子体。与BC42-互为等电子体的分子的化学式为       (写出一种即可)。
    （4）A的氯化物与氨水反应可形成配合物[A(NH3)4]Cl2，l mol该配合物中含有键的物质的量为   mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是（  ）。
    A．NH3、HD、C10H8       B．PCl3、CO2、H2SO4
    C．SO2、SiO2、P2O5      D．CCl4、Na2S、H2O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜、铁、钒都是日常生活中常见的金属，具有广泛用途。请回答：
    （1）在元素周期表中，铜元素位于____区，其基态原子的电子排布式为        。
    （2）Cu2O的熔点比Cu2S高，原因为                       。
    （3）Fe(CO)5是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。
    ①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式____；两者相比较沸点高的为      （填分子式）。
    ②Fe(CO)5在一定条件下发生反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为        。
    （4）已知AlCl3·NH3和AlCl4—中均有配位键。AlCl3·NH3中，提供空轨道的原于是____；在AlCl4中Al原子的杂化轨道类型为           。
    （5）金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示。则晶体铝中原子的堆积方式为____。已知：铝原子半径为d cm，摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体铝的密度ρ=           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
    （1）卤族元素位于周期表的_______区；溴的价电子排布式为____________________。
    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________________。
    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
     
    		氟
    		氯
    		溴
    		碘
    		铍
    第一电离能
    （kJ/mol）
    		1681
    		1251
    		1140
    		1008
    		900
     
    （4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6_____HIO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）
    （5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。与KI3类似的，还有CsICl2等­。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。
    A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2
    （6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体__________。
    （7）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρ g·cm-3，NA为阿伏加德罗常数，最近相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。
    回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：
    (1)D的基态原子的核外电子排布式是______________。
    (2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点________(填“高”或“低”)，原因是______________________。
    (3)A的电负性________(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是________。
    (4) X在制取C单质中的作用是________，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角________(填“>”“＝”或“<”)109°28′。

    (5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是__________________，若F与C原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星，宇宙飞船等尖端技术中。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答：

    (1)砷化镓的化学式为____________。
    (2)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是________(用氢化物分子式表示)。
    (3)比较二者的第一电离能：As________(填“<”“>”或“＝”)Ga。
    (4)下列说法正确的是________(填字母)。
    A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同
    B．砷化镓晶体中与同一个镓原子相连的砷原子构成正四面体
    C．电负性：As>Ga
    D．砷化镓晶体中含有配位键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天气的原因主要是交通污染。
    (1)Zn2＋在基态时核外电子排布式为_______________________________。
    (2)SO42—的空间构型是________(用文字描述)。
    (3)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2===CH—CHO、HCOOH、 (PAN)等二次污染物。
    ①下列说法正确的是________；
    a．N2O结构式可表示为N===N===O
    b．O3分子呈直线形
    c．CH2===CH—CHO分子中碳原子均采用sp2杂化
    d．相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
    ②1 mol PAN中含σ键数目为________；

    ③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配位数为________(填数字)。
    (4)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β­射线吸收法，β­射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n＝________(填数字)。

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