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    在VmL Fe2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得红褐色沉淀，然后在高温下灼烧沉淀（假设没有损失），最后得红褐色固体ag，则溶液中Fe3+的物质的量浓度是（　）

    A．mol×L-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．mol×L-1

    C．mol×L-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．mol×L-1

     

    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
    [实验一]为测定硫元素的含量
    I．将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

    II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理．

    [实验二]测定铁元素的含量．III．测定铁元素含量的实验步骤如下：
    ①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；
    ②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；
    ③将滤液稀释至250mL；
    ④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL（该反应中还原产物为Mn2-）
    请完成下列填空：
    （1）已知12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ，则FeS2燃烧热的化学方程式是
    FeS2（s）+
    11
    4
    O2（g）═
    1
    2
    Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=-853kJ/mol
    FeS2（s）+
    11
    4
    O2（g）═
    1
    2
    Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=-853kJ/mol
    ．
    （2）I中，甲瓶内所盛试剂是
    NaOH
    NaOH
    溶液；乙瓶内发生反应的离子方程式有
    2OH-+SO2═SO32-+H2O
    2OH-+SO2═SO32-+H2O
    ；I中玻璃纤维的作用是
    防止粉尘进入导管和乙装置
    防止粉尘进入导管和乙装置
    ．
    （3）II中的滤渣在称量前还应进行的操作是
    洗涤、干燥
    洗涤、干燥
    ；II中，所加H2O2溶液需足量的理由是
    使SO32- 完全转化成SO42-
    使SO32- 完全转化成SO42-
    ．
    （4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有
    250ml容量瓶
    250ml容量瓶
    ；④中取稀释液25.00mL需用的仪器是
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    ．
    （5）该黄铁矿中硫元素的质量分数
    32m2
    233m1
    ×100%
    32m2
    233m1
    ×100%
    （用I、II中有关实验数据表达）；该黄铁矿中铁的元素的质量分数
    2.8CV
    m1
    ×100%
    2.8CV
    m1
    ×100%
    （用I、II中有关实验数据表达）

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