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    甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等．已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子．
    （1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，该离子化合物的电子式为
     
    ，它与水反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
     
    ．
    （3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）丁的元素符号是
     
    ，它的原子结构示意图为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等，（1）中丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，所以丙为C22-，微粒含有14个电子，甲、乙为双原子分子或负二价双原子阴离子，则可能为CO、N2，（2）中乙在高温时是一种还原剂，则乙为CO，甲为N2，丁为原子，应为Si，然后结合物质的性质及化学用语来解答．
    解答： 解：甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等，（1）中丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，所以丙为C22-，微粒含有14个电子，甲、乙为双原子分子或负二价双原子阴离子，则可能为CO、N2，（2）中乙在高温时是一种还原剂，则乙为CO，甲为N2，丁为原子，应为Si，
    （1）丙与钙离子形成碳化钙，碳化钙的电子式为：，碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，乙炔为可燃性气体，该反应为CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2，
    故答案为：；CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2；
    （2）乙在高温时是一种还原剂，乙为CO，常用来冶炼金属，如CO+CuO
     高温 
    .
     
    CO2+Cu，
    故答案为：CO+CuO
     高温 
    .
     
    CO2+Cu；
    （3）甲为氮气，在高温或放电条件下与氧气反应生成NO，该反应方程式为：N2+O2
     放电 
    .
     
    2NO，
    故答案为：N2+O2
     放电 
    .
     
    2NO；
    （4）丁为Si，质子数为14，原子结构示意图为，故答案为：Si；．
    点评：本题考查微粒推断、常用化学用语、碳元素化合物性质等，关键是注意利用乙炔的制取得到丙，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图四个图中，横坐标表示加入物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量．根据提供图形回答：
    （1）往AlCl3溶液加入过量的氨水，对应的图为
     
    （填字母，下同）．
    （2）往MgCl2、AlCl3的混和液加入NaOH溶液至过量，对应的图为
     
    ．
    （3）
     
    图可以表示含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2，
     
    图可以表示NaAlO2加入过量的盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于非电解质的是（　　）
    A、BaSO4
    B、H2O
    C、Fe
    D、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，11.6g B的氢氧化物恰好能与200mL 2mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等．回答以下问题：（无计算过程不得分）
    （1）B的相对原子质量是多少？原子序数是多少？
    （2）A、B、C的单质各1mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质？该单产生H2的体积在标准状况下是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （I）莽草酸是一种合成治疗甲型H1N1流感药物达菲的原料．鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中（如图1）．下列关于这两种有机物的说法不正确的是
     
    ．

    A．两种酸都能与溴水反应
    B．两种酸遇三氯化铁溶液都显紫色
    C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
    D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应时，产生氢气的量相同
    E．等物质的量的两种酸与足量氢氧化钠溶液反应时，消耗氢氧化钠的量相同
    （II）近年来，金属有机化合物的研究越来越引起化学家的重视，其研究成果已应用于有机合成．
    （一）二茂铁[Fe（C5H5）2]是铁的一种金属有机化合物，结构如图2
    （E表示铁），其中氢原子的化学环境完全相同．但早期人们却错误
    地认为它的结构为：．核磁共振法能够区分这两种结构，在核磁共振氢谱中，正确的结构有
     
    种峰，错误的结构有
     
    种峰．
    （二）Grignard试剂是镁的一种金属有机化合物，它的合成方法是：
    RX+Mg
    乙醚
    RMgX（Grignard试剂）
    生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇（如图3）：
    现以2-丁烯和必要的无机物为原料合成3，4-二甲基-3-己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如图4：（提示：H的一氯代物只有3种）
    请按要求填空：
    （1）3，4-二甲基-3-己醇的结构简式是
     
    ，它是图示中的哪种物质
     
    （填A～J的符号）．
    （2）C+D→E的反应类型是
     
    ，F→G的反应类型是
     
    ．
    （3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：
    A→B：
     
    ．
    （4）图示中的二元酸的名称是
     
    ；I和该二元酸除了能反应生成J外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物．试写出此高聚物的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在557度的密闭容器中进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），若CO起始浓度为2.0mol/L，水蒸气起始浓度为3.0mol/L，达到平衡后，测得CO2浓度为1.2mol/L，求反应的平衡常数及CO（g）和H2O（g）的平衡转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列化学方程式
    （1）乙烯使溴水褪色
     

    （2）苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
     

    （3）乙醇与乙酸生成乙酸乙酯
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇被称21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应（Ⅰ）和（Ⅱ），用CH4和H2O为原料来制备甲醇．
    （1）将1.0mol CH4和一定量H2O（g）通入反应室（容积为10L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=Q kJ/mol（Ⅰ）
    CH4的转化率与温度、压强的关系如图．
    ①图中的p1
     
    p2（填“＜”、“＞”或“=”下同），且Q
     
    0；
    ②该反应的平衡常数表达式为
     
    ；
    ③100℃，p1压强下，该反应达到平衡时，H2O的转化率为20%，则最初加入H2O（g）的物质的量为
     
    ．
    （2）200℃压强为0.1MPa条件下，将CO、H2混合后在催化剂作用下能反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-84kJ/mol （Ⅱ）
    ①在上述条件下，将1mol CO、3mol H2混合后在容积为5L的密闭容器中充分反应后，放出热量21kJ，则该条件下其化学平衡常数为
     
    ；
    ②在上述条件下，将1mol CH3OH（g）在相同密闭容器中反应达平衡后，与上述平衡相比，下列说法正确的是
     
    ．
    A．CO体积分数更大   B．c（CH3OH）更大  C．化学平衡常数减小D．吸收热量＞63kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在常温下Cu2+和Fe3+在溶液中随pH变化时水解的曲线如图所示，对图中a点的说法正确的是（　　）
    A、a点对应的溶液中，Fe3+和Cu2+可以大量共存
    B、Fe（OH）3、Cu（OH）2在a点代表的溶液中均达到饱和
    C、加适量NH4Cl固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上
    D、溶液中a点和水平线在Fe3+和Cu2+曲线上任意截点的c（H+）与c（OH一）乘积相等

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