将0.3mol KMnO4在一定温度下加热后生成x molO2,将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成y mol Cl2.此时锰元素全部以Mn2+形式存在.若x+y＝a.则a的值可能为 A．0.85 B．0.75 C．0.65 D．0.60 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将0.3mol KMnO₄在一定温度下加热后生成x molO₂；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成y mol Cl₂，此时锰元素全部以Mn²⁺形式存在。若x+y＝a，则a的值可能为

A．0.85 B．0.75 C．0.65 D．0.60

【答案】

【解析】若初始的KMnO4完全分解，可得到0.15molO₂，继续氧化浓盐酸，得0.45molCl₂（由化学方程式计算或由电子得失守恒可得）

若初始KMnO₄未分解，全部用来氧化盐酸，最终可得0.75molCl₂

因为有氧气，所以气体的物质的量应为大于等于0.65mol，小于0.75mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）1mol N₂ （g）与适量O₂（g）起反应，生成NO₂（g），吸收68kJ热量

N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ?mol^-1

（2）1mol Cu（s）与适量O₂（g）起反应，生成CuO（s），放出157kJ热量

Cu（s）+

O₂（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol^-1

Cu（s）+

O₂（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol^-1

（3）卫星发射时可用肼（N₂H₄）作燃料，1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃烧，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ热量．

N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ?mol^-l

（4）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为

B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol

．又已知：H₂O（g）=H₂O（l）；△H₂=-44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是

1016.5

kJ．

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科目：高中化学 来源： 题型：

将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO₄?5H₂O固体混合溶于水，配成1000mL混合液．然后取出200ml溶液，用石墨作电极，通电一段时间．电解过程分为三个阶段试回答：
（1）其中第一阶段发生的电解反应的离子方程式为

Cu²⁺+2Cl^-

Cu+Cl₂

Cu²⁺+2Cl^-

Cu+Cl₂

．
（2）电解的最后一个阶段，阴极上发生的电极反应式变为

2H⁺+2e^-═H₂

．
（3）若Cl^-正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生气体的体积

0.224L

L（标准状况下）

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ写出乙醇燃料电池碱性条件下的负极反应式：

Ⅱ将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为

．
又已知：H₂O（g）=H₂O（l）△H₂=-44.0kJ/mol，
则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是

kJ．

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科目：高中化学 来源： 题型：

将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO₄?5H₂O固体混合溶于水，配成1升混合液．然后取出200ml溶液，用石墨电极，通电一段时间（不考虑水解）．
求Cl^-正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生的气体体积（标准状况下）是多少？
所得溶液的pH为多少（假设溶液体积不变）？

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科目：高中化学 来源： 题型：

将0.3mol KMnO₄在一定温度下加热后生成x molO₂；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成y mol Cl₂，此时锰元素全部以Mn²⁺形式存在．若x+y=a，则a的值可能为（　　）

A、0.85

B、0.75

C、0.65

D、0.60

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