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    在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    C（mol/L）时间（s）O20406080100
    C（N2O4）0.20a0.10cde
    C（NO2）0.000.12b0.220.220.22
    反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
    （1）表中b    c（填“＜”、“=”、“＞”）．
    （2）20s时，N2O4的浓度为    mol/L，0--20s内N2O4的平均反应速率为    ．
    （3）在80℃时该反应的平衡常数K=    （写表达式）．
    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时    ．
    A、N2O4的转化率越高                 B、NO2的产量越大
    C、N2O4与NO2的浓度之比越大          D、正反应进行的程度越大．
    【答案】分析：（1）根据表格知，0.12＜b≤0.22，c≤0.10，据此判断b、c的关系；
    （2）根据二氧化氮和四氧化二氮的关系式计算N2O4的浓度，v=计算N2O4的平均反应速率；
    （3）K=；
    （4）K值越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，则反应物的转化率越大，生成物的产量越大．
    解答：解：（1）根据表格知，0.12＜b≤0.22，c≤0.10，所以b＞C；
    故答案为：b＞C；
    （2）20s时，四氧化二氮的浓度为a，
    N2O4?2NO2
    1mol/L 2mol/L
    （0.20-a）mol/L 0.12mol/L
    a=0.14mol/L，则反应的N2O4浓度为（0.2-0.14）mol/L=0.06mol/L，
    v（N2O4）===0.003mol/L．s；
    故答案为：0.14；0.003mol/（L．s）；
    （3）K=；
    故答案为：；
    （4）根据化学平衡常数知，K越大，生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，N2O4的转化率大、NO2的产量越大、N2O4与NO2的浓度之比越小、正反应进行的程度越大，故选ABD；
    故答案为：ABD．
    点评：本题考查了化学反应速率的计算、化学平衡常数的含义等知识点，注意化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在80℃时，将0.40mol的N204气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4?2NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（s）
    n（mol）    		 0 20 40 60 80 100
    n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
    n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
    （1）计算20s一40s内用N2O4表示的平均反应速率为
    0.0020
    0.0020
    mol?L-1?S-1；
    （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=
    1.8mol?L-1
    1.8mol?L-1
    （请注明单位）．
    （3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”．“变深”或“不变”）
    变浅
    变浅
    ；
    （4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
    D
    D
    ：
    A．增大N2O4的起始浓度  B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂    D．升高温度
    （5）如图是80℃时容器中N204物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N204物质的量的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
              时间/s
    c/mol?L-1     		0 20 40 60 80 100
    N2O4 0.20 a 0.10 c d e
    NO2 0 0.12 b 0.26 0.30 0.30
    反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
    （1）表中b
    ＞
    ＞
    c（填“＜”、“=”、“＞”）．0～20s内N2O4的平均反应速率为
    0.003mol/（L?s）
    0.003mol/（L?s）
    ．
    （2）80℃时，该反应的平衡常数K=
    1.8
    1.8
    ．
    （3）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时
    A、B、D
    A、B、D
    ．
    A．N2O4的转化率越高B．NO2的产量越大
    C．N2O4与NO2有浓度之比越大D．正反应进行的程度越大
    （4）要增大该反应的K值，可采取的措施
    D
    D
    ．
    A．增大N2O4起始浓度     B．向混合气中通入NO2
    C．使用高效催化剂D．升高温度
    （5）如图是80℃时容器中N2O4浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N2O4浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源：江西省安福中学2011－2012学年高二上学期第一次月考化学试题 题型：022

    在80℃时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．

    (1)

    表中b________c(填“＜”、“＝”、“＞”)．

    (2)

    20 s时，N2O4的的浓度为________mol/L，0～20 s内N2O4的平均反应速率为________．

    (3)

    在80℃时该反应的平衡常数K值为________(保留2位小数)．

    (4)

    在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时

    A．

    N2O4的转化率越高

    B．

    NO2的产量越大

    C．

    N2O4与NO2的浓度之比越大

    D．

    正反应进行的程度越大

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    科目：高中化学 来源：贵州省盘县二中2011－2012学年高二上学期半期考试化学试题 题型：022

    在80℃时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．

    (1)

    表中b________c(填“＜”、“＝”、“＞”)．

    (2)

    20 s时，N2O4的的浓度为________mol/L，0－20 s内N2O4的平均反应速率为________．

    (3)

    在80℃时该反应的平衡常数K＝________(写表达式)．

    (4)

    在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时

    A．

    N2O4的转化率越高

    B．

    NO2的产量越大

    C．

    N2O4与NO2的浓度之比越大

    D．

    正反应进行的程度越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在80℃时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间（s）

    C（mol/L）

    　

    0

    　

    20

    　

    40

    　

    60

    　

    80

    　

    100

    C（N2O4）

    0．20

    a

    0．10

    c

    d

    e

    C（NO2）

    0．00

    0．12

    b

    0．22

    0．24

    0．24

    反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

    （1）表中b 　 c（填“<”、“=”、“>”）。

    （2）20s时，N2O4的的浓度为 　　　mol/L，0-20s内N2O4的平均反应速率为 　　　　　 。

    （3）N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数表达式K= 　　　　　 ，在80℃时该反应的平衡常数K的数值为 　　　 。

    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 　　　　　　。

    A、N2O4的转化率越高　　　　　　　　 B、N2O4的体积分数越大

    C、N2O4与NO2的浓度之比越大　　　　 D、正反应进行的程度越大

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