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    已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g）,其平衡常数为K1；

    化学反应②：Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g）,其平衡常数K2。

    在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：

    温度

    K1

    K2

    973 K

    1.47

    2.38

    1173 K

    2.15

    1.67

    （1）通常表格中的数值可以推断：反应①是____________（填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）,请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=____________。

    （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式____________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是____________（填“吸热”或“放热”）反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有____________（填写序号）。

    A.缩小反应容器容积    B.扩大反应容器容积        C.降低温度    D.升高温度

    E.使用合适的催化剂    F.设法减少CO的浓度

     

    【答案】

    （1)吸热 （2)C(H2O)·C(CO)/C(CO2)·C(H2) （3)K3=K1/K2, 吸热, D、F

    【解析】

    试题分析：（1）K1随温度升高而增大，K2随温度升高而减小，所以①是吸热反应、②是放热反应。（2）①-②得CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） K3=K1/K2。973K时K3=0.62、1173K时K3=1.29，K3随温度升高而增大，反应是吸热反应。CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）反应前后气体物质的量不变，改变压强平衡不移动，A、B错误；正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，D正确、C错误；催化剂同等程度改变正、逆反应速率，平衡不移动；减少一氧化碳浓度，平衡右移。

    考点：化学平衡常数   勒沙特殊原理

    点评：两反应相加，平衡常数相乘；两反应相减，平衡常数相除。若方程式中各物质的计量数变为原来的n倍，则平衡常数变为Kn。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应．

    （1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（E1-E3）或-2（E3-E1）kg/mol
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（E1-E3）或-2（E3-E1）kg/mol
    （热量用E1、E2或E3表示）
    （2）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的
    催化剂
    催化剂
    条件，请解释原因
    因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低
    因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低
    ．
    （3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N2、H2和NH3的量），图2表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
    t0-t1
    t0-t1

    （4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为
    16
    a2
    16
    a2
    ．若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判断平衡移动的方向是
    正向移动
    正向移动
    （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）
    （5）将上述实验中产生的NH3通入到0.04mol?L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀较完全（即Fe3+浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为
    3
    3
    （已知常温下，Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=4×10-38）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g），其平衡常数K2．在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
    温度 K1 K2
    973K 1.47 2.38
    1173K 2.15 1.67
    （1）通常表格中的数值可以推断：反应①是
    吸热
    吸热
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=
    [CO][H2O]
    [H2][CO2]
    [CO][H2O]
    [H2][CO2]
    ．
    （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式
    K1
    K2
    K1
    K2
    ．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是
    吸热
    吸热
    （填“吸热”或“放热”）反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有
    DF
    DF
    （填写序号）．
    A．缩小反应容器容积    B．扩大反应容器容积        C．降低温度    D．升高温度
    E．使用合适的催化剂    F．设法减少CO的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化 反应②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2，在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
    温度 K1 K2
    973K 1.47 2.38
    1173K 2.15 1.67
    请填空：
    （1）通过表格中的数值可以推断：反应①是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=
     
    ．
    （3）在相同温度下，根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式
     
    ，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有
     
    （填写字母序号，下同）．
    A．增大压强     B．体积不变时充入稀有气体     C．升高温度
    D．使用合适的催化剂       E．在体系中投入少量P2O5固体
    （5）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲中t2时刻发生改变的条件可能是
     
    ．
    ②图乙中t2时刻发生改变的条件可能是
     
    ．
    A．升高温度   B．降低温度   C．加入催化剂   D．增大压强  E．减小压强   F．充入CO2    G．分离出部分CO．
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    科目：高中化学 来源：2014届浙江临海市高一下学期期末模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）某研究性学习小组为探究纯铁与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

    实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

    实验②：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。

    试回答下列问题：

    （1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是                         　          ，t2～t3速率变化的主要原因是                                                  。

    （2）若要加快化学反应速率，除实验②的方法外，还可以采取哪些措施？（至少写两点）

                                    、                         

    （3）某同学认为实验②反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？

          （填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。

    a、若不正确，请说明原因：                                                  

    b、若正确则写出实验②中原电池的正、负极电极反应式。                                 

    （4）已知热化学方程式Fe(S) + 2H+ (aq) = Fe2+(aq) + H2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol，28g的铁完全反应后放出的热量为                 。

     

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