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    元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：
    （1）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子
    ①写出X与Y形成18电子分子的电子式
     
    ．
    ②写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式
     
    （分解反应）．
    （2）如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：
     
    ．
    （3）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A中所含化学键种类为：
     
    ，B的水溶液显碱性的原因（用离子方程式表示）
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，原子最外层电子数不能超过8个，如果其核外电子数为4，则其最外层电子数为3，不符合电子排布规律，所以Y原子核外有8个电子、最外层有6个电子，为O元素；
    M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍，则M是S元素；
    N-、Z+、X+的半径逐渐减小，N元素位于第VIIA族，Z、X位于第IA族，且X的原子序数最小，则X为H或Li元素，N的原子序数大于M，则N是Cl元素；
    化合物XN在常温下为气体，则X是H元素，Z是Na元素，再结合物质结构分析解答．
    解答： 解：元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，原子最外层电子数不能超过8个，如果其核外电子数为4，则其最外层电子数为3，不符合电子排布规律，所以Y原子核外有8个电子、最外层有6个电子，为O元素；
    M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍，则M是S元素；
    N-、Z+、X+的半径逐渐减小，N元素位于第VIIA族，Z、X位于第IA族，且X的原子序数最小，则X为H或Li元素，N的原子序数大于M，则N是Cl元素；
    化合物XN在常温下为气体，则X是H元素，Z为Na元素；
    （1）①X与Y形成18电子分子为H2O2，双氧水分子的电子式，故答案为：；
    ②H与O可分别形成10电子和18电子的分子，分别为H2O、H2O2，在二氧化锰作催化剂条件下，双氧水分解生成水和氧气，反应方程式为2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑，
    故答案为：2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑；
    （2）该反应为二氧化硫和氧气生成三氧化硫的反应，且为可逆反应，反应方程式为：2SO2+O2
    一定条件下
    2SO3，故答案为：2SO2+O2
    一定条件下
    2SO3；
    （3）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，说明A是酸或碱，B能促进水的电离，说明B是含有弱离子的盐，A为NaOH，B为NaClO或NaHS，A中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，所以A中含有离子键和共价键；B为强碱弱酸盐或强碱弱酸酸式盐，次氯酸根离子水解导致次氯酸钠溶液呈碱性，硫氢根离子水解程度大于其电离程度，导致溶液呈碱性，离子方程式为：ClO-+H2O?HClO+OH-或HS-+H2O?H2S+OH-，故答案为：离子键和共价键；ClO-+H2O?HClO+OH-或HS-+H2O?H2S+OH-．
    点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，涉及盐类水解、电子式的书写、可逆反应等知识点，正确推断元素是解本题关键，再结合物质之间的反应解答，注意：图象中反应后的容器含有反应物，说明为可逆反应，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、氮化镁投入过量盐酸  Mg3N2+6H+═3Mg2++2NH3↑
    B、用硫氰化钾溶液检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
    C、用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
    D、硫酸铜溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2 NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属及其化合物的说法中，错误的是（　　）
    A、生活中用碱液洗涤铝制饮具
    B、用小苏打治疗胃酸过多
    C、用漂白粉做公共泳池的消毒剂
    D、铁、铜制品应要保持干燥，以防生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1．请用具体的元素回答下列问题：
    （1）E元素原子基态电子排布式
     
    ．
    （2）用电子排布图表示F元素原子的价电子排布图
     
    ．
    （3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为
     
    ．
    （4）离子半径D+
     
    B3-，第一电离能B
     
    C，电负性C
     
    F（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比1：1，X的电子式为
     
    ，试写出Cu、稀H2SO4与X反应制备硫酸铜的离子方程式
     
    ．
    （6）写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D为中学化学四种常见物质，A为红棕色气体，它们之间的相互转化关系如图．已知：A+H2O→M+C；D+H2O→N，M、N是酸雨的主要成分．
    （1）写出下列反应化学方程式
    ①A+H2O→M+C
     
    ．
    ②A+B→C+D
     
    ．
    （2）下列哪些物质不能与N的浓溶液反应
     
    ．a．NH3b．H2c．SO2d．H2S
    （3）下列实验方案可以用于在实验室制取B的是
     
    ．
    a．Na2SO3溶液与HNO3        b．Na2SO3固体与浓硫酸
    c．固体硫在纯氧中燃烧        d．铜与浓H2SO4加热
    （4）某同学认为：将A通入到Na2S溶液中能够证明A的氧化性，此说法是否正确
     
    （填“是”或“否”），请说明理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和
    应用前景．工业上合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H
    （1）已知，该反应在300℃，5MPa条件下能自发进行，则△H
     
    0，△S
     
    0（填“＜，＞或=”）．
    （2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的 CO与0.58mol H2的混合气体充入2L密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示．
    ①在0～2min内，以H2表示的平均反应速率为
     
    mol?L-1?s-1，CO的转化率为
     
    ．
    ②列式计算300℃时该反应的平衡常数K=
     
    ．
    ③300℃时，将0.50mol CO、1.00mol H2和1.00mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将
     
    ．
    A．向正方向移动   B．向逆方向移动   C．处于平衡状态   D．无法判断
    ④下列措施可增加甲醇产率的是
     
    ．
    A．压缩容器体积                B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大     D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
    （3）若其它条件不变，使反应在500℃下进行，在图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无机化合物可根据其组成和性质进行分类，

    （1）上图所示的物质分类方法名称是
     
    ．
    （2）以K、Na、H，O，S，N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥后面．
    物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物
    化学式 ①H2SO4
    ②    		 ③NaOH
    ④    		 ⑤Na2SO4
    ⑥    		 ⑦SO2
    ⑧SO3    		 ⑨NH3
    写出③和⑦反应的离子方程式
     
    ．
    （3）NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准正确的是
     
    ．（填序号）
    A．钠的化合物    B．可与硝酸反应    C．可溶于水    D．电解质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某石蕊的分子结构如图所示．
    （1）组成石蕊的基态原子2p轨道有两个成单电子的是
     
    （填元素符号）；其对应气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （2）该分子中某两种元素形成的常见正四面体构型的分子是
     
    （填分字武）；该石蕊分子中能与强酸反应的基团是
     
    （填名称）．
    （3）该石蕊易溶解于水，由结构分析，原因是
     
    ；石蕊能与许多离子形成配合物，其能提供孤电子对的原子为
     
    （填元素符号）．
    （4）该石蕊中的H、N元素能与C1组成某氯化物，晶体结构与CsCl相同．若其晶胞中阳离子在立方体的中心，则阴离子位于立方体的
     
    ．
    （5）34g NH3（g）与足量空气在催化剂作用下充分反应．放出Q kJ热量．写出反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列描述不符合生产、生活实际的是（　　）
    A、家用炒锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀
    B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
    C、电解水制氢气时，用铜作阳极
    D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极

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