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    【题目】将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断不正确的是（ ）

    A.升高温度，该反应平衡常数K增大

    B.压强大小有P3＞P2＞P1

    C.反应过程中加入高效催化剂可以缩短达到平衡的时间

    D.在该条件下M点X平衡转化率为

    【答案】B

    【解析】

    横坐标为温度，温度升高，X的物质的量分数减小，说明温度升高，平衡向消耗X的方向移动。

    A．根据图象可知，升高温度，X的物质的量分数降低，说明反应向正方向移动，平衡常数增大，A正确；

    B．可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应，增大压强，X的物质的量分数增大，所以，压强大小关系有p3<p2<p1，B错误；

    C．催化剂能缩短到达平衡的时间，不会使平衡发生移动， C正确；

    D．M点对应的平衡体系中，X的体积分数为0.1，设X的起始值为1，反应了2x，则根据得：0.1=，解得：x=，则M点x的转化率=，D正确。

    答案选B。

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    【题目】通过下列装置(部分夹持仪器已省略)可制取1，2-二溴乙烷。下列说法正确的是( )

    已知：烧瓶中反应后逸出的气体主要是CH2=CH2，含少量SO2、CO2及H2O(g)。

    A.配制“乙醇与浓硫酸的混合溶液”时，将乙醇注入浓硫酸中并搅拌

    B.②的试管中可盛放酸性KMnO4溶液以除去SO2

    C.④中的Br2已完全与乙烯加成的现象是：溶液由橙色变为无色

    D.可用分液漏斗从④反应后的混合物中分离出1，2-二溴乙烷并回收CCl4

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A. 32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NA

    B. 2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA

    C. 8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA

    D. 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，其反应如下：2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)　ΔH＞0

    化学键

    H—H

    C—H

    C＝C

    C—C

    E(kJ/mol)

    a

    b

    c

    d

    （1）已知相关化学键的键能如上表，甲烷制备乙烯反应的ΔH＝____________ (用含a、b、c、d的代数式表示)。

    （2）T1温度时，向1 L的恒容反应器中充入2mol CH4 ，仅发生上述反应，反应过程中 0～15min CH4的物质的量随时间变化如图1，测得10～15min时H2的浓度为1.6mol/L。

    ①0～10min内CH4表示的反应速率为__________mol/(L·min)。

    ②若图1中曲线a、曲线b分别表示在温度T1时，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(CH4)变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是 ________ (填“a”或 “b”)。

    ③15min时，若改变外界反应条件，导致n(CH4)发生图1中所示变化，则改变的条件可能是_____________________________________(任答一条即可)。

    （3）实验测得v正＝k正c2(CH4)，v逆＝k逆c(C2H4)·c2(H2)其中k正、k逆为速率常数仅与温度有关，T1温度时k正与k逆的比值为______ (填数值)。若将温度由T1升高到T2，则反应速率增大的倍数v正____v逆(填“>”“＝”或“<”)，判断的理由是_________________ 。

    （4）科研人员设计了甲烷燃料电池并用于电解。如图2所示，电解质是掺杂了 Y2O3与 ZrO2的固体，可在高温下传导O2－。

    ①C极的Pt为______ 极(填“阳”或“阴” )。

    ②该电池工作时负极反应方程式为_____________________。

    ③用该电池电解饱和食盐水，一段时间后收集到标况下气体总体积为112mL，则阴极区所得溶液在25℃时pH＝_______ (假设电解前后NaCl溶液的体积均为500mL)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y 的最外层电子数均是其内层电子数的 ，下列叙述正确的是

    A.X 的单质着火时可用 CO2 扑灭

    B.简单氢化物的稳定性：Y>Z>W

    C.W 的氧化物对应的水化物均为强酸

    D.YW3 和 Z2W2 中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种特殊的热激活电池示意图如下。该电池总反应为：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)= CaCl2(s)+ Li2SO4+Pb(s) ，下列说法不正确的是

    A. Ca电极发生氧化反应

    B. 负极的电极反应：Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣= CaCl2(s)

    C. 可用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl﹣KCl

    D. 当无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后电池才能工作

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    【题目】有机物 H 是优良的溶剂，在工业上可用作洗涤剂、润滑剂，其合成线路：

    已知：①;

    ②

    ③

    请回答下列问题：

    （1）H 的名称为_______________。A 的结构简式为 ______________________________ 。

    （2）C→D 所需试剂及反应条件分别为_______、________。

    （3）D→E 的化学方程式为____________________________________________________。

    （4）F 中含有官能团的名称为_________________ 。G→H 的反应类型为______________________。

    （5）符合下列条件的 F 的同分异构体的结构简式为 _______________________________________ 。

    ①能与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 ② 能发生银镜反应 ③ 核磁共振氢谱有 4 组峰且峰面积之比为 9:1:1:1;

    （6）请设计由和乙烯（CH2=CH2）为起始原料，制备的合成路线_______________________________________ (无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（ ）

    A.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

    B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

    C.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

    D.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。

    (1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：① 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1；②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K2；③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K3,则K1、K2、K3之间的关系为K3=_______________（用K1和K2表示）；

    (2)已知几种化学键的键能数据如下表：（亚硝酰氯的结构为Cl—N==O）

    化学键

    N≡O

    Cl－Cl

    Cl－N

    N==O

    键能/(kJ·mol－1)

    630

    243

    a

    607

    则2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的反应的 △H和a的关系为 △H = ___kJ·mol－1。

    (3)300℃时，2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正 = k·cn (ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：

    序号

    c(ClNO)/(mol·L－1)

    v/(mol·L－1·s－l)

    ①

    0. 30

    3. 60×10－9

    ②

    0. 60

    1. 44×10－8

    ③

    0. 90

    3. 24×10－8

    n = ___；k = ____。

    (4)若向绝热恒容密闭容器中充入物质的量之比为2 : 1的NO和Cl2进行反应2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，能判断反应已达到化学平衡状态的是__（填标号）。

    a．容器中的压强不变 b．2v正(NO) = v逆(Cl2)c．气体的平均相对分子质量保持不变 d．该反应平衡常数保持不变e．NO和Cl2的体积比保持不变

    (5)25℃时，向体积为2 L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2发生反应：2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)△H。

    ①若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图甲曲线a所示，则 △H __（填“>”“<”或“不确定”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图甲曲线b所示，则改变的条件是______。

    ②图是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lg K)与温度的变化关系，其中正确的曲线是____（填“甲”或“乙”），m值为_____。

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