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【题目】号中的某元素形成的微粒的结构示意图可表示为,其中。

(1)表示______,表示______。

(2)若该微粒是原子,则和的数量关系为______。

(3)若该微粒是阳离子,则和的数量关系为______,该微粒可以是______(写出一种离子符号)。

(4)若该微粒是阴离子,则和的数量关系为______,该微粒可以是______(写出一种离子符号)。

【答案】核电荷数 最外层电子数 (或) (或) (其他合理答案也可) (或) (其他合理答案也可)

【解析】

(1)表示核电荷数,表示最外层电子数,故答案为:核电荷数,最外层电子数;

(2)原子结构示意图中,核电荷数=核外电子总数,即(或),故答案为:(或);

(3)原子失去最外层上的电子形成阳离子,所以若该微粒是阳离子,则(或),该微粒可以是、等(其他合理答案也可),故答案为:(或),(其他合理答案也可);

(4)原子得到电子形成阴离子,若该微粒是阴离子,则,(或)该微粒可以是、等(其他合理答案也可),故答案为:(或),(其他合理答案也可);

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列装置或操作不能达到目的的是

A.装置①用于滴定中和热装置

B.装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

C.③依据两容器内气体颜色变化,判断反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的方向

D.装置④依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一,下列化学方程式正确的是( )

A.2Na218O2+2H2O=4NaOH+18O2↑

B.2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O

C.CH3C18OOH+CH3OHCH3CO18OCH3+H2O

D.6H37Cl+NaClO3=NaCl+37Cl2↑+3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列实验现象,所得结论正确的是

实验

实验现象

结论

A

左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡

氧化性:Al3+>Fe2+>Cu2+

B

左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色

氧化性:Cl2>Br2>I2

C

右烧杯中澄清石灰水变浑浊,左边烧杯中无明显变化

热稳定性:Na2CO3>NaHCO3

D

锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊

非金属性:Cl>C>Si

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某元素R的原子核外电子数等于核内中子数,2.8 g该元素(设其相对原子质量与R原子的质量数相等)的单质R与氧气充分反应,可得到6.0 g化合物RO2,则下列有关说法错误的是( )

A.该元素原子的质子数为13

B.该元素原子的中子数为14

C.该元素原子的最外层电子数为4

D.该元素原子具有3个电子层

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大,且均为核电荷数小于18的非稀有气体元素。A的单质是自然界中密度最小的气体,A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物,B、C原子的最外层电子数之和等于11,D+与C的简单离子的最外层电子排布相同,C、E原子的最外层电子数相同。请回答下列问题:

(1)写出元素符号:B______,D______。

(2)A元素具有两个中子的核素的表示符号为______,E的简单离子的结构示意图是______。

(3) A2C2的分子式为______。

(4)将少量的单质通入足量NaOH溶液中,发生反应的离子方程式是______。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题:

(1)氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是F>O>____________。基态K+电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

(2)NaBH4是有机合成中常用的还原剂,其中的阴离子空间构型是_______,中心原子的杂化形式为_______。NaBH4中存在_____(填标号)。

a. 离子键 b.氢键 c.σ键 d.π键

(3)BeCl2中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为________,其中Be的配位数为_______。

(4)第三周期元素氟化物的熔点如下表:

化合物

NaF

MgF2

AlF3

SiF4

PF5

SF6

熔点/℃

993

1261

1291

-90

-83

-50.5

解释表中氟化物熔点变化的原因:_____________________。

(5)CaF2的一种晶胞如图所示。Ca2+占据F-形成的空隙,其空隙率是________。若r(F-)=xpm,r(Ca2+)=ypm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则CaF2的密度ρ=_________ g·cm-3(列出计算表达式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐的形式存在,可用电解法从溶液中除去。有Cl-存在时,除氮原理如图1所示,主要依靠有效氯(HClO、ClO-)将NH4+或NH3氧化为N2。在不同pH条件下进行电解时,氮的去除率和水中有效氯浓度与溶液pH的关系如图2所示。

下列说法不正确的是( )

A.pH=3时,主要发生ClO-氧化NH3的反应

B.pH>8时,有效氯浓度随pH的增大而减小

C.pH>8时,NH4+转变为NH3H2O,且有利于NH3逸出

D.pH<8时,氮的去除率随pH的减小而下降的原因是c(HClO)减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y,发生反应:X(g)+2Y(g)M(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0),5 min末测得M的物质的量为0.4 mol。则下列说法正确的是

A. 0~5 min,Y的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1

B. 当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态

C. 平衡后升高温度,X的反应速率降低

D. 到达平衡状态时,反应放出的热量为a kJ

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