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    【题目】α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4(g)2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是

    A. α1、α2均减小，c1、c2均增大

    B. α1、α2均增大，c1、c2均减小

    C. α1减小，α2增大，c1、c2均增大

    D. α1减小，α2增大，c1增大，c2减小

    【答案】C

    【解析】试题分析：恒容容器中，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，相当于增大压强，对于N2O4(g)2NO2(g)而言，压强增大，平衡逆向移动，α1减小；对于3O2(g)2O3(g)而言，压强增大，平衡正向移动，α2增大。因都直接加入了反应物，则反应物的平衡浓度c1、c2均增大，故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化

    B.对2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深，能用勒夏特勒原理解释

    C.pH=6的某溶液一定呈酸性

    D.二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知碳酸：H2CO3，Ki1＝4.3×10－7，Ki2＝5.6×10－11，草酸：H2C2O4，Ki1＝5.9×10－2，Ki2＝6.4×10－5

    ①0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH____0.1mol·L－1Na2C2O4溶液的pH。（填“大于”“小于”或“等于”）

    ②碳酸钠溶液显碱性的原因是_____________________________ 。（用主要的离子方程式表示）

    ③若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是______（填字母）。

    a．c（H＋）>c（HC2O4-）>c（HCO3-）>c（CO32-）

    b．c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）

    c．c（H＋）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）

    d．c（H2CO3）>c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（CO32-）

    （2）用氨水除去SO2。

    已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0mol·L－1，溶液中的c（OH－）＝________mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c（OH－）降至1.0×10－7mol·L－1时，溶液中的c（SO32-）/c（HSO3-）＝__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（　）

    ①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1；C(s)+ O2(g)= CO(g)ΔH2

    ②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4

    ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6

    ④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8

    A.①B.④C.②③④D.①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是

    实验事实

    相关平衡

    A

    加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强

    Cl2+H2OHClO+HCl

    B

    配制FeCl3溶液时加少量盐酸

    Fe3++3OH－Fe(OH)3

    C

    溶有CO2的正常雨水pH≈5.6

    H2O+CO2H2CO3H++HCO3－

    D

    CaCO3固体溶于盐酸

    CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于如图中各装置的叙述正确的是( )

    A.装置①可制备少量氧气

    B.装置②可用于实验室制取和收集乙酸乙酯

    C.装置③的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属强弱

    D.装置④能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

    （1）电解质由强至弱顺序为___(用化学式表示，下同)。

    （2）常温下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为___，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者___后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

    （3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_____。

    （4）NaHSO3溶液显酸性的原因_____(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，下列说法正确的是（ ）

    A.氧化物对应的水化物的酸性：Z> Y> X

    B.元素X可与元素W形成化合物W2X，该化合物与水能产生可燃气体

    C.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

    D.Z氢化物的沸点一定比X氢化物的佛点高.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石墨电极电解200mLH2SO4和CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（ ）

    A.0.2mol·L－1B.0.3mol·L－1C.0.4mol·L－1D.0.5mol·L－1

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