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    有A～F六种溶液．它们是、、、KI、稀和中的某一种．现各取溶液少许进行部分两两混合实验，结果如右表所示(表中“↓、↑、－”分别表示生成沉淀、气体和无明显变化；若有微溶物生成，也以“－”表示)，推断各种物质的化学式：

    A________、B________、C________、

    D________、E________、F________．

    答案：
    解析：

    A∶B：KI C：D： E：F∶


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?丹东模拟）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
    元素编号 元素特征信息
    A A的单质是密度最小的物质
    B B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    C C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    D D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
    E B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
    F F元素最高正价与最低负价的代数和为4
    （1）写出化合物Y所含的化学键名称
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ；
    （2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）
    S2-＞Cl-＞Al3+
    S2-＞Cl-＞Al3+
    ；
    （3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式
    H++HSO-3=SO2↑+H2O
    H++HSO-3=SO2↑+H2O
    ；
    （4）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解．向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中D单质的质量分数为
    30%
    30%
    ；
    （5）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质．两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子．其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．则t2时刻消耗氢氧化钙质量为
    37g
    37g
    g，此时反应的化学方程式为
    10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
    10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
    ．
    （6）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式
    NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑
    NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：
    元素 原子结构或性质
    A 原子最外层电子数是内层电子总数的
    1
    5
    B 形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
    C 生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
    D 地壳中含量最多的元素
    E 与D同主族
    F 与E同周期，且最外层电子数等于电子层数
    请回答下列问题：
    （1）写出A与E形成的化合物的电子式
    ．
    （2）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2

    （3）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    （用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3

    （4）化合物M是一种元素C的+6含氧酸钾盐，常用作净水剂与消毒剂．由元素C稳定的氢氧化物与次氯酸钾、氢氧化钾溶液反应制取化合物M，则制备M的离子反应方程式是
    2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
    元素编号 元素特征信息
    A A的单质是密度最小的物质
    B B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    C C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    D D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
    E B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
    F F元素最高正价与最低负价的代数和为4
    （1）写出化合物Y所含的化学键名称
    离子键、共价键（极性共价键）
    离子键、共价键（极性共价键）

    （2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）
    S2-＞Cl-＞Al3+
    S2-＞Cl-＞Al3+
    ；
    （3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式
    H++HSO3-=SO2↑+H2O
    H++HSO3-=SO2↑+H2O
    ；
    （4）用电子式表示B2F的形成过程

    （5）A、B形成的化合物BA可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物．写出它与水反应的化学方程式
    在方程式中用单线桥标明电子转移的方向和数目
    （6）写出D的最高价氧化物的一点用途
    工业冶炼铝
    工业冶炼铝
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网A-F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：
    序号 元素 结构或性质
    ① A 生活中常见的金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
    ② B 原子最外层电子数是内层电子数的
    1
    5
    ③ C 形成化合物种类最多的元素之一，其单质为固体
    ④ D 地壳中含量最多的元素
    ⑤ E 与D同主族
    ⑥ F 与E同周期，且最外层电子数等于电子层数
    （1）A的某种氯化物的浓溶液可用于制作印刷电路板，写出相关反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）CD2能与上述某些元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式是：
     
    ．
    （3）F的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸（含盐酸）过多症，请写出有关反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）B与E形成的化合物的电子式是
     
    ．
    （5）B与F形成的合金是工业上重要的材料．某同学仅使用天平和右图所示的装置测定某些数据即可求出该合金中B元素的含量．
    ①实验需要测定三个物理量：合金的质量m、a和b．
    a是
     
    ；
    b是
     
    ；
    ②干燥管中盛放的试剂最好是
     
    ．
    ③合金中B元素的质量分数是
     
    （用m、a、b表示）．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年福建师大附中高三上学期期中考试化学卷 题型：填空题

    A-F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：

    序号

    元素

    结构或性质

    ①

    A

    生活中常见的金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35．5

    ②

    B

    原子最外层电子数是内层电子数的1/5

    ③

    C

    形成化合物种类最多的元素之一，其单质为固体

    ④

    D

    地壳中含量最多的元素

    ⑤

    E

    与D同主族

    ⑥

    F

    与E同周期，且最外层电子数等于电子层数

    （1）E元素在元素周期表中的位置为                          。

    （2）B与D形成化合物的电子式是                            。

    （3）CD2能与上述某些元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式

    是                                                                 。

    （4）A的一种氧化物与F的反应可用于焊接铁轨，写出相关反应的化学方程式：

                                                                    。

    （5）F元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式：

                                                                   。

     

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