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    有一瓶澄清的溶液，其中可能有、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、、、S2－、、、，取该溶液进行以下实验：
    (1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除       离子的存在；
    (2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色，可以排除       离子的存在；
    (3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除       离子的存在；
    (4)取出部分上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明       离子存在，又可排除       离子的存在；
    (5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是       ，还不能确定是否存在的离子是       。

    (1)、S2－、
    (2)NO、
    (3)Mg2＋、Al3＋
    (4)Ba2＋；
    (5)I－、、Ba2＋；K＋、Na＋、Cl－

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    图1                 图2                  图3                 图4

    A．用图1所示装置（正放）可收集NO气体
    B．用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
    C．用图3所示装置可实现反应：Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑
    D．用图4所示装置可分离乙醇（沸点78.4℃）与二甲醚（沸点24.9℃）的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    区别乙醇、苯和溴苯，最简单的方法是(　　)

    A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置
    B．与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热
    C．加蒸馏水后振荡，静置
    D．加硝酸银溶液后振荡，静置

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (15分)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

    （1）溴在周期表中位于第______周期第________族。
    （2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是__________________________。
    （3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为________________________。
    （4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因____________________________________________________。
    （5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是____________。
    （6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解。Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2 +2HCHO + H2O2 = Ca(HCOO)2 + 2H2O + H2↑。
    实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1∶2∶1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品。
    （1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是               。
    （2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，其主要原因是               。
    （3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是               。
    （4）实验时需强力搅拌45min，其目的是               ；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是               。最后经结晶分离、干燥得产品。
    Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3) 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。结合如图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)，现提供的试剂有：a.甲酸钠，b.5mol·L－1硝酸，c. 5mol·L－1盐酸，d. 5mol·L－1硫酸，e. 3%H2O2溶液，f.澄清石灰水。

    请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤

    金属
    离子
    		开始沉淀
    的pH
    		沉淀完全
    的pH
    Fe3＋
    		1. 1
    		3. 2
    Al3＋
    		3. 0
    		5. 0
    Fe2＋
    		5. 8
    		8. 8
     
    步骤1.称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用。
    步骤2.               。
    步骤3.               。
    步骤4.过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、                  、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为__________。
    （2）甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法来制取氨气。

    ①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置______（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为____________；
    ②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为_______________。
    （3）H2O2的作用是_____________。
    （4）除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
    （5）乙知溶液a中含有CO32-、SO42-两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。

    （1）写出实验室利用KMnO4分解制取O2的化学方程式                      
    （2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是     

    A．84消毒液(NaClO溶液)
    B．双氧水
    C．苯酚
    D．75%酒精
    （3）在滴定实验中，常用           （填“酸式”或“碱式”）滴定管量取KMnO4溶液。
    （4）写出反应①的化学方程式                                   
    （5）操作Ⅰ的名称是       ；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在     （填
    性质）上的差异，采用        （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。
    （6）上述流程中可以循环使用的物质有       、       （写化学式）,鉴于此现用100吨软锰矿（含MnO287.0%），理论上可生产KMnO4晶体         吨（不考虑制备过程中原料的损失）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下图是关于药物华素片(西地碘片)的使用说明书，以下为说明书的部分内容：

    华素片(西地碘片)使用说明书
    【品名或组成】
    品名：西地碘片
    组成：华素片
    英文名：Cydiodine Tablets
    华素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘，含量1.5 mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等
    【贮藏】 遮光、密闭、阴凉处保存
    【有效期】 二年
     
    (1)根据上述说明和所学知识回答：
    ①华素片中含有的活性成分是       (写分子式)。
    ②请推断华素片       (填“是”或“不是”)白色。
    (2)某学生为验证华素片中确实含有上述成分，设计实验如下。请填空：
    ①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2 mL蒸馏水；向试管中再加入约2 mL       (填选项字母)，并用力振荡。
    A．酒精(密度比水小，与水以任意比混溶)
    B．四氯化碳(密度比水大，不溶于水)
    ②描述加入该液体后可能观察到的现象                                  。
    ③选用该液体的原因是                                                         。
    (3)请再设计另一种方法，验证华素片中的成分(请叙述实验原理、操作方法和实验结论)                                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。实验室模拟海水中溴的提取。
    实验方法：将适量新制氯水加入到20 mL富含溴离子的海水中(海水可以用0.1 mol·L－1的NaBr溶液代替)，把溴置换出来。氯水中的氯气作________________剂，涉及反应的离子方程式为__________________。
    得到的单质溴可以用有机溶剂在________(仪器)中实现萃取富集，萃取试剂用________、苯等，得到的有机层显________色。

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