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    铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途．请回答以下问题：
    （1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如图1所示：

    ①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为
     
    ．N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为
     
     （填元素符号）．
    ②Cu（NH3）4SO4中所含的化学键有
     
    ．
    （2）铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．根据等电子体原理，CO分子的结构式为
     
    ．
    （3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图2所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为
     
    ．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为
     
    ．

    （4）Cu2O的晶胞结构如图3所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu2O的密度为
     
    g?cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的数值）．
    考点：原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,化学键,“等电子原理”的应用,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
    分析：（1）①先判断金属离子的化合价，再根据根据核外电子排布式的书写规则书写，注意3d能级的能量大于4s能级的能量，失电子时，先失去最外层上的电子；根据第一电离能的变化规律比较其大小；
    ②阴阳离子存在离子键，非金属元素间易形成共价键，配合物中存在配位键；
    （2）氮气和CO互为等电子体，因此CO中也含有三键；
    （3）a位置上Cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，据此判断；一种化合物的化学式为KCuCl3，其中铜元素为+2价，故另一种化合物中铜为+1价，CuCl3原子团的化合价为-2，据此书写；
    （4）一个晶胞中含有4个Cu、2个O，可计算出一个晶胞的质量，根据密度公式求算即可．
    解答： 解：（1）①铜是29号元素，根据能量最低原理其态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，该原子失去一个电子时，生成亚铜离子，失去的电子是最外层电子，所以亚铜离子的基态的电子排布式为：1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10． 元素周期律中，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅡA和第ⅢA、第ⅤA和第ⅥA互换，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能大小为N＞O＞S，
    故答案为：1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10；N＞O＞S；
    ②[Cu（NH3）4]SO4中硫酸根离子和[Cu（NH3）4]2+存在离子键，N原子和铜原子之间存在配位键，NH3中H和N之间存在共价键，所以[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有共价键、离子键、配位键；
    故答案为：共价键、离子键、配位键；
    （2）氮气和CO互为等电子体，因此CO中也像氮气分子一样含有三键，CO的结构式为C≡O，
    故答案为：C≡O；
    （3）a位置上Cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化轨道类型为：sp3，
    一种化合物的化学式为KCuCl3，其中铜元素为+2价，故另一种化合物中铜为+1价，CuCl3原子团的化合价为-2，其化学式为：K2CuCl3，
    故答案为：sp3；K2CuCl3；，
    （4）一个晶胞中含有Cu个数为：8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，O原子为2个，因此一个晶胞的质量为：
    144×2
    NA
    g，因此密度ρ=
    114×2
    NA
    a3
    g/cm3=
    288
    NA?a3
    g/cm3，
    故答案为：
    288
    NA?a3
    ．
    点评：本题考查物质结构中电子排布式、化学键、等电子体、晶胞的计算等知识，其中计算是难点，综合性较强，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视．现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O2=2CO2．则下列说法中正确的是（　　）
    A、通CO的一极是电池的正极
    B、正极电极反应是：O2+2CO2+4e-=2CO32-
    C、熔融盐中CO32-的物质的量在工作时变小
    D、电池工作时，CO32-向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    《化学与生活》
    （1）良好的生态环境可以提升生活质量．
    ①2013年1月，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是
     
    （填字母）．
    a．SO2                 b．NO2               c．PM2.5
    ②垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是
     
    （填字母）．
    a．用厨余垃圾生产沼气     b．废旧塑料露天焚烧   c．废旧电池就地填埋
    ③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放的主要污染物是
     
    （填字母）．
    a．NO                 b．CO               c．甲醛
    （2）均衡的膳食结构可以保障身体健康．
    ①维生素C又称
     
    酸．新鲜蔬菜富含维生素C，蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小，原因是
     
    ．
    ②糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量，等质量的上述物质提供能量最多的是
     
    ；请写出葡萄糖在人体内发生氧化反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）材料的不断发展可以促进社会进步．
    ①“辽宁号”航母的服役举世瞩目（如图）．钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生
     
    腐蚀．请列举两种防止钢铁腐蚀的方法：
     
    、
     
    ．
    ②精美的瓷器彰显中华古代文明．青瓷是中国最早发明的瓷器，青瓷表面的绿色是釉层中的
     
    价铁元素显色而成的．
    ③氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机．请写出高纯硅和氮气在1300℃时反应制备氮化硅的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用NaOH固体配制250mL 2mol/L的NaOH溶液，并进行有关实验．请回答下列问题：
    （1）需要称取NaOH固体
     
    g．
    （2）配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平（砝码、镊子）、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有
     
    、
     
    等．
    （3）取所配制的NaOH溶液100mL，与一定质量的铝充分反应，铝全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为3.36L，则参加反应的铝的质量为
     
    g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中OH-的物质的量浓度为（不考虑水解）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～E五种元素中，除E外均为短周期元素，且原子序数依次增大．它们的原子结构或性质如下表所示：
    元素 A B C D E
    结构或性质 原子半径最小的元素 地壳中含量最多的元素 可与B形成阴阳离子个数比为1：2的两种化合物 与B同主族 单质是生活中最常见的金属，可被磁铁吸引
    （1）元素D在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）C与B形成原子个数比为1：1的化合物中，含有的化学键类型为
     
    ．
    （3）化合物甲、乙是由A、B、C、D四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液均显碱性．若甲能抑制水的电离，乙能促进水的电离，则化合物甲的电子式为
     
    ；乙的化学式是
     
    ．
    （4）以E构成的单质为Y极，碳棒为X极，在6mol/L的NaOH溶液中进行电解，制取高效净水剂Na2YO4（溶液呈紫红色）．其装置如图．电解过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色，且Y电极变细；电解液澄清．Y极发生的电极反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑和
     
    ．若在X极收集气体672mL，在Y极收集气体168mL（均已折算为标况下体积），则Y电极质量减少
     
    g．
    （5）Se是人体必备的微量元素，与B、D同一主族．Se的原子序数为34，且B、D、Se元素气态单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下：
    a．+29.7kJ/mol     b．-20.6kJ/mol     c．-241.8kJ/mol
    表示生成1mol H2Se的反应热是
     
    （填序号）；依据是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）、③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是
     
    （填序号）．
    （2）工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？
     
    （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？
     
    （填“是”或“否”）；
    （3）水是一种重要的自然资源，天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是
     
    （填两种物质名称），其净水作用的原理是
     
    ．
    （4）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，则此水的硬度为
     
    ．
    （5）若（4）中的天然水还含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2
     
    g，后加入Na2CO3
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标况下，33.6升SO3中含有硫原子的数目为1.5NA
    B、常温常压下，7.0g乙烯与甲烷的混合物中含有氢原子数目为NA
    C、1.0L的0.1mol/L Na2S溶液中含有Na+数目为0.2NA
    D、1mol Cl2在20℃时的体积一定大于22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学事实的描述或解释正确的是（　　）
    A、Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）═c（OH-）
    B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    C、有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应
    D、铜片放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项叙述I、Ⅱ都正确且二者的原理最相似的是（　　）
       叙述Ⅰ  叙述Ⅱ
     A FeS难溶于水，却溶于稀硝酸   CaCO3难溶于稀硫酸，却溶于醋酸
     B  浓硫酸要密封保存阴凉处  漂白粉要密封保存在阴凉处
     C  盐酸与铁反应生成氯化亚铁 少量氯气与铁反应生成氯化亚铁
     D  碳酸钠溶液显弱碱性  氯化铵溶液显弱酸性
    A、AB、BC、CD、D

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