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    【题目】在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应方程式为2FeS2 + 7O2+ 2H2O ═ 2Fe2+ + 4SO42 + 4H+实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是

    A.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2+ + O2+ 4H+ ═ 4Fe3+ +4NO + 2H2O，Fe(NO)2+作氧化剂

    B.反应Ⅱ中Fe3+作氧化剂，FeS2被还原

    C.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

    D.反应Ⅲ的离子方程式为Fe2+ + NO ═Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应

    【答案】C

    【解析】

    A. 反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++ O2+ 4H+ ═ 4Fe3+ +4NO+ 2H2O，Fe(NO)2+作还原剂，因为铁元素的化合价由+2价到+3价，化合价升高，故A错误；

    B. 反应Ⅱ中Fe3+作氧化剂，FeS2被氧化，因为硫元素的化合价升高，故B错误；

    C. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂，由图可以看出，故C正确；

    D. 反应Ⅲ的离子方程式为Fe2+ + NO ═Fe(NO)2+，所含元素的化合价没有发生变化，该反应是非氧化还原反应，故D错误；

    故选：C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法，其中一种是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO2，如图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。

    已知：

    ①ClO2的浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2，使用时加酸只释放出ClO2一种气体；

    ②ClO2与KI反应的离子方程式为：2ClO2＋10I＋8H+=2Cl＋5I2＋4H2O。

    ③

    请回答：

    （1）比较仪器c和d，实验中c的优点是___。

    （2）制备装置甲中需改进的一项措施是___。

    （3）反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO2的化学方程式：___；该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的优点是___。

    （4）下列有关说法正确的是___。

    A．仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO2

    B．装置e主要用于检验是否有Cl2生成

    C．在ClO2释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H+＋5ClO2-=Cl＋4ClO2↑＋2H2O

    D．ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，ClO2的氧化能力是Cl2的2.5倍

    （5）自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取100.0mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2＋2S2O32-=2I＋S4O62-)，达到滴定终点时用去20.00mLNa2S2O3标准溶液，测得该水样中ClO2的含量为___mg·L1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（11分）有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：

    ①B分子中没有支链。

    ②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

    ③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。

    ④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

    （1）B可以发生的反应有 （选填序号）

    ①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应

    （2）D、F分子所含的官能团的名称依次是： 、 。

    （3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：

    。

    （4）E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（发现问题）研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液。

    （实验探究）在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如图所示。请你一起参与。

    （现象结论）甲装置中产生该实验现象的化学方程式为______________________。解释通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因________________________________________________；乙装置中的实验现象是___________________________。吸收CO2较多的装置是__________________。

    （计算验证）另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他认为通过吸收CO2应该用饱和石灰水。

    （思考评价）请你对小李同学的结论进行评价：________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol；Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226 kJ/mol，根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是( 　)

    A.CO的燃烧热为283 kJ

    B.如图所示为CO生成CO2的反应过程和能量的关系

    C.2Na2O2(s)＋2CO2(s) =2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452 kJ/mol

    D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常以铜铁矿(主要成分为CuO和Fe3O4，还含少量SiO2等杂质)为原料，冶炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要流程如下

    已知：滤渣II的主要成分为Fe(OH)3。请回答下列问题：

    (1)如何提高黄铜矿的浸出率___________、___________?(至少答两种方法)

    (2)试剂A为___________，其反应的离子方程式为_____________。

    (3)试剂B不可能是

    A.NH3·H2O B.CuO C.NaOH D.Cu2(OH)2CO3

    (4)溶液II中溶质的成分为_______________。

    (5)操作X的步骤是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )

    A.v(C)=0.02mol·(L·s)-1B.v(B)=0.06mol·(L·min)-1

    C.v(A)=1.5mol·(L·min)-1D.v(D)=0.01mol·(L·s)-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－x FexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

    B.电池总反应为M1－xFexPO4+LiC6Li M1－xFexPO4+6C

    C.放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li＋+6C

    D.充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是重要的化工原料，工业制取硫酸最重要的一步反应为：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) H＜0。

    （1）为提高SO2的转化率，可通入过量O2，用平衡移动原理解释其原因：_______。

    （2）某兴趣小组在实验室对该反应进行研究，在一密闭容器内加入一定量的SO2和O2，部分实验图像如图1

    ① 该反应的平衡常数表达式为___________________。

    ② t1、t2、t3中，达到化学平衡状态的是________________。

    ③ t2到t3的变化是因为改变了一个反应条件，该条件可能是___________________。

    （3）将SO2和O2充入恒压密闭容器中，原料气中SO2 和O2的物质的量之比m[m＝n(SO2)/n(O2)] 不同时，SO2的平衡转化率与温度（T）的关系如图所示，则m1、m2、m3的从大到小的顺序为___________________。

    （4）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的浓度为2.0 mol·L1，溶液中的c(OH－)=_______mol·L1。将原料气SO2和O2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×107 mol·L1时，溶液中的c()/c()=____。

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