分析 (1)①运用盖斯定律,将所给的反应通过加减乘除等变形得到所要求的目标反应,反应热做相应变化即可;
②根据液氨的电离方程式,结合尿素的化学式为CO(NH2)2来分析;
(2)①氨气分解为熵增的反应,根据△G=△H-T△S<0,反应可以自发进行;
②根据图可知,在600℃时催化效果最好的是Ru,b、c点均未达到平衡,c点温度较高,反应速率较快;
(3)根据信息:该电解池(电极为惰性材料)电解除去NH3,净化污水.该净化过程分两步:第一步电解产生氧化剂,即产生能将氨氧化为氮气的物质,第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2,据电解池的工作原理结合发生的反应来回答.
解答 解:①已知:2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s)△H=-159.47kJ•mol-1 ①
NH2CO2NH4(s)═CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+72.49kJ•mol-1 ②
将①+②可得:2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=(-159.47kJ•mol-1)+(+72.49kJ•mol-1)=-86.98KJ/mol,
故答案为:-86.98;
②由于液氨的电离方程式为2NH3(l)?NH2-+NH4+,COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素,而尿素的化学式为CO(NH2)2,可知该反应的化学方程式为COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl,故答案为:COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl;
(2)①△G=△H-T△S<0,反应可以自发进行,氨气分解为熵增的反应,且△H为增大反应,故反应在高温下可以自发进行,
故答案为:高温;
②根据图可知,在600℃时催化效果最好的是Ru,b、c点均未达到平衡,c点温度较高,反应速率较快,氨气的转化率较高,
故答案为:Ru;b、c点均未达到平衡,c点温度较高,反应速率较快,氨气的转化率较高;
(3)①根据图示知道:A电极是电解池的阳极,该电极上发生失电子的氧化反应,可以得到氧化剂,根据离子的放电顺序,即氯离子失电子产生氯气的过程,电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑,故答案为:2Cl--2e-=Cl2↑;
②第二步氧化剂氯气氧化氨氮物质即氨气生成N2的过程,发生的反应为:3Cl2+2NH3=N2+6HCl,故答案为:3Cl2+2NH3=N2+6HCl.
点评 本题考查了盖斯定律的应用以及根据新信息来书写化学方程式,反应自发性判断、化学反应速率及化学平衡影响因素,侧重考查学生的分析能力、对知识的应用能力,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
| 温度/℃ 化合物 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
| ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
| 化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 分子内共价键越强,分子越稳定,其熔沸点也越高 | |
| B. | C、H、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物 | |
| C. | HF分子间存在着氢键,所以HF比HCl稳定 | |
| D. | 由原子构成的晶体可能是原子晶体,也可能是分子晶体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | ②③④ | B. | ①②③④ | C. | ②③④⑤ | D. | ①②③④⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2NA | |
| B. | 在常温常压下,11.2 升氯气含有的分子数为0.5NA | |
| C. | 常温常压下,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA | |
| D. | 1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn:Ag+、Cu2+、H+、Fe2+ | |
| B. | 在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32- | |
| C. | 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2:KOH、Ba(OH)2、BaCO3 | |
| D. | 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2:I-、Br-、Fe2+ |
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