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6.如图表示有关物质之间的转化关系,A、C、E、G为非金属单质,其中A、G常温常压下为气态,E遇淀粉变蓝,K是一种常用食品添加剂,L是常见的无色无味液体,I为淡黄色固体,J的焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃).

(1)B、I代表的物质化学式分别为KBr、AgBr.
(2)写出反应①②的离子方程式:
①2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
②3I2+6 OH -$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5I-+IO3-+3 H2O
(3)选出实验室保存C单质的注意事项BD (A.无色瓶B.棕色瓶C.橡胶塞D.玻璃塞),除此之外还采取了什么特殊保存方法:在表面覆盖一层水.
(4)已知A、C、E均能与G反应,按其反应条件要求由高到低顺序为I2>Br2>Cl2(用化学式表示)
(5)A与H溶液反应,其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1:1,写出此反应的化学反应方程式:2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O.

分析 由F+AgNO3→I+J,I为淡黄色固体,则I为AgBr,J的焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃),含有K+离子,则J为KNO3,故F为KBr;E遇淀粉变蓝,则E为I2.电解D的溶液生成三种物质,且有2种气体,故生成的气体为Cl2、H2,D为含有Cl-的盐,由A+B→E+D,故A为Cl2,D为含有Cl-的盐,故B含有I-,由B+C→I2+KBr,故C为Br2,B为KI,由Cl2+KI→I2+D,故D为KCl;由KCl(溶液)$\stackrel{电解}{→}$A+G+H,由于A为Cl2,故G为H2,H为KOH,由反应②I2+KOH$\stackrel{△}{→}$KI+K+L,K是一种常用食品添加剂,L是常见的无色无味液体,故K为KIO3,L为H2O.

解答 解:由F+AgNO3→I+J,I为淡黄色固体,则I为AgBr,J的焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃),含有K+离子,则J为KNO3,故F为KBr;E遇淀粉变蓝,则E为I2.电解D的溶液生成三种物质,且有2种气体,故生成的气体为Cl2、H2,D为含有Cl-的盐,由A+B→E+D,故A为Cl2,D为含有Cl-的盐,故B含有I-,由B+C→I2+KBr,故C为Br2,B为KI,由Cl2+KI→I2+D,故D为KCl;由KCl(溶液)$\stackrel{电解}{→}$A+G+H,由于A为Cl2,故G为H2,H为KOH,由反应②I2+KOH$\stackrel{△}{→}$KI+K+L,K是一种常用食品添加剂,L是常见的无色无味液体,故K为KIO3,L为H2O.
(1)由上述分析可知,B为KI,I为AgBr;
故答案为:KI;AgBr;
(2)反应①是电解KCl溶液,反应离子方程式为:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-,
反应②是I2与KOH反应生成KI、KIO3、H2O,反应离子方程式为:3I2+6 OH -$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5I-+IO3-+3 H2O;
故答案为:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-;3I2+6 OH -$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5I-+IO3-+3 H2O;
(3)C为Br2单质,常温下为液体,易挥发,应在棕色瓶内避光保存,具有强氧化性,可以腐蚀橡胶塞,选择玻璃塞,并在表面覆盖一层水,进行液封;
故答案为:BD,在表面覆盖一层水;
(4)Cl2、Br2、I2的活泼性依次减弱,故与氧气反应条件要求越来越高;
故答案为:I2>Br2>Cl2;
(5)Cl2与KOH溶液反应,其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1:1,则生成次氯酸钾与氯化钾,该反应的化学反应方程式为:2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O;
故答案为:2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O.

点评 以“无机框图题”的形式考查元素单质及其化合物的性质,涉及常用化学用语与氧化还原反应等,难度较大,在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力,注意信息中特殊的性质与现象及特殊的转化关系是推断的关键.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质.它们之间有如图的反应关系:
(1)若A是淡黄色固体,C、D是氧化物,C是造成酸雨的主要物质,但C也有其广泛的用途,写出其中的2个用途:漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等.
(2)若B是气态氢化物,C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染.B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分,写出该反应的化学方程式:4NH3+6NO$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$5N2+6H2O.
(3)若A是太阳能电池用的光伏材料.B可用于制造光导纤维,C、D为钠盐,且D是厨房中常用的物质.则C的电离方程式Na2SiO3═2Na++SiO32-写出④反应的化学方程式:Na2SiO3+CO2+H2O═Na2CO3+H2SiO3↓.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列各项叙述正确的是(  )
①1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
②1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
③标准状况下,44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NA
④1L2mol•L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2NA
⑤1L2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体,氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA
⑥6.0gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA
⑦1molCH3+所含的电子数为8NA
⑧在标准状况下,2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为1.4NA
⑨300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
⑩标准状况下,2.24L乙醇分子所含的C-H键数为0.5NA.
A.②③⑦⑧⑨⑩B.①②③⑤⑧⑨C.②⑤⑥⑦⑧D.②④⑦⑧⑩

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.下列有关实验操作或判断不正确的是BEFG(填序号,多选扣分).
A.配制一定物质的量浓度溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大
B.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗
C.配制稀硫酸时,可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水,再边缓慢加入浓硫酸边搅拌
D.100mL容量瓶可用于配制95mL 0.1mol/L NaCl溶液
E.在天平左右两盘中各放一张白纸后,即可将NaOH固体放在白纸上称量
F.观察钾元素焰色反应的操作是:先将铂丝放在稀盐酸中洗涤,然后蘸取固体氯化钾,置于酒精灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察.
G.苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴.的操作.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B.已知Ka(HClO)>Ka2(H2CO3),则有:2ClO-+CO2(少量)+H2O═CO32-+2HClO
C.金溶于王水生成AuCl4-离子和NO:Au+4H++4Cl-+NO3-═AuCl4-+NO↑+2H2O
D.用NaClO溶液吸收过量的SO2:ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列关于化学反应与能量的说法中不正确的是(  )
A.反应Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3•H2O+8H2O过程中的能量变化情况符合如图
B.氢氧燃料电池的总反应为:2H2+O2=2H2O
C.化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度不再改变时的状态
D.催化剂既能加快化学反应速率,又能提高原料利用率或转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(  )
A.醛荃的电子式:B.CH4分子的球棍模型:
C.乙烯的最简式(实验式):CH2D.苯乙醛结构简式:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列实验中,所选装置不合理的是(  )
A.装置①和②可进行粗盐提纯实验
B.装置③可进行分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的实验
C.装置④可进行利用自来水制取少量蒸馏水的实验
D.装置⑤可进行用浓硫酸干燥氯气的实验

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.实验室中用如图所示装置制取干燥的氨气.
(1)写出A处发生反应的化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)B中干燥剂为碱石灰
(3)能否用排水法收集氨气?为什么?不能,因为NH3极易溶于水
(4)检验试管C中氨气是否集满得方法(简述操作、现象和结论)?
把湿润的石蕊试纸放到试管口,若变红色,说明试管C中已集满NH3(或者用玻璃棒蘸取浓盐酸,靠近试管口,若有大量白烟生成,说明试管C中已集满NH3.
(5)尾气处理用稀硫酸或者水吸收多余的氨气,并且注意防止倒吸.

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