Question

　　某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出．X通过足量的NaOH溶液后体积有所缩小(同温、同压下测定)．若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量．下列判断正确的是(　)

　　①粉末中一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃

　　②粉末中一定不含有Na₂CO₃和NaCl

　　③粉末中一定不含有Na₂O和NaCl

　　④无法肯定粉末里是否含有Na₂CO₃和NaCl

　　A．①②　　　　　　　　　　  B．①④　　　　　　    　　   C．③　　　　　　　　　　　　  D．②

 

Answer 1

答案：B
解析：

解析：混合物中加入盐酸有气体放出，说明可能含Na2O2、Na2CO3、NaHCO3．将气体通入NaOH溶液，气体体积减少则肯定了混合气体中必有CO2(也说明原混合物中可能有Na2CO3、NaHCO3)．同时，题中也指出气体未被NaOH溶液完全吸收．显然，剩余气体为O2，故原混合物中必有Na2O2． 　　混合物在空气中加热有气体放出，则混合物中必有NaHCO3，但NaHCO3分解与加热后残留物质质量增加相矛盾(因NaHCO3分解时产生的气体若不被固体吸收，将引起固体质量减少；若正好全部被吸收，则固体质量不变)．分析题中所提供的各种物质，在空气中加热能导致固体质量增加的只可能是Na2O，因为它会与空气中的O2发生反应：2Na2O＋O2===2Na2O2．由以上分析可知，原混合物中肯定存在的物质是(亦即至少存在的物质是)NaHCO3、Na2O2、Na2O，Na2CO3与NaCl依据题中条件，不能确定是否存在．