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    现有0.40mol/LAlCl3和0.80mol/L FeCl3的混合溶液100mL，往其中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，当Al3+和Fe3+完全沉淀时，沉淀量达到最大值；然后继续滴加NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH溶液总量达到200mL时，沉淀不再减少．
    请回答；
    （1）当沉淀达到最大量时，Al（OH）3的物质的量是
     
    mol；
    （2）反应中所用NaOH溶液的物质的量浓度是
     
    mol/L；
    （3）当加入NaOH的物质的量为0.30mol时所得沉淀的质量最多为
     
    g．
    考点：有关混合物反应的计算,镁、铝的重要化合物
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）向AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含NaOH的溶液时，产生的沉淀量达最大值，此时发生FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl、AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，根据n=cV计算n（AlCl3），根据方程式计算沉淀达到最大量时生成Al（OH）3的物质的量；
    （2）继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀不再减少时，溶液中溶质为NaCl、NaAlO2，由氯离子守恒可知n（NaCl）=3n（AlCl3）+3n（FeCl3），由Al元素守恒可知n（NaAlO2）=n（AlCl3），根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2），再根据c=
    n
    V
    计算；
    （3）滴加NaOH溶液，首先发生FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，氯化铁反应完毕，若NaOH有剩余，再发生AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，氯化铝反应完毕，若NaOH有剩余，最后发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，根据方程式进行过量计算解答．
    解答： 解：向AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含NaOH的溶液时，产生的沉淀量达最大值，此时发生FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl、AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
    （1）n（AlCl3）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，由方程式可知生成Al（OH）3的物质的量=n（AlCl3）=0.04mol，故答案为：0.04；
    （2）n（FeCl3）=0.1L×0.8mol/L=0.08mol，沉淀不再减少时，溶液中溶质为NaCl、NaAlO2，由氯离子守恒可知n（NaCl）=3n（AlCl3）+3n（FeCl3）=3×（0.04mol+0.08mol）=0.36mol，由Al元素守恒可知n（NaAlO2）=n（AlCl3）=0.04mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.36mol+0.04mol=0.4mol，故NaOH的物质的量浓度=
    0.4mol
    0.2L
    =2mol/L，
    故答案为：2mol/L；
    （3）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
    0.08mol  0.24mol
    氯化铁完全反应消耗NaOH物质的量为0.24mol＜0.3mol，故NaOH有剩余，则剩余NaOH物质的量=0.3mol-0.24mol=0.06mol，生成氢氧化铁的物质的量为0.08mol，
    AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl
    0.04mol  0.12mol
    0.04mol氯化铝完全反应消耗NaOH物质的量为0.12mol＞0.06mol，故NaOH完全反应，AlCl3有剩余，生成氢氧化铝的物质的量为0.06mol×
    1
    3
    =0.02mol，
    故得到沉淀的最大重量=0.08mol×107g/mol+0.02mol×78g/mol=10.12g，
    故答案为：10.12．
    点评：本题考查混合物计算，清楚发生的反应过程是解题的关键，（2）注意利用守恒思想计算，（3）为易错点、难点，混合溶液中滴加NaOH，铁离子先转化为沉淀，学生溶液忽略，难度较大．
    练习册系列答案
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    化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
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    下列实验原理或操作正确的是（　　）
    A、
        过滤
    B、
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    C、
       分液
    D、
        加热液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NH3与CuO在加热条件下可生成N2，方程式为2NH3+3CuO
     △ 
    .
     
    3Cu+N2+3H2O．纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，氮化镁遇水反应可生成氢氧化镁和氨气．
    （1）下面是化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案：
    A．硫酸铵固体与消石灰共热    B．浓氨水逐滴加到新制的生石灰中
    C．在一定条件下，氮气与氢气化合  D．加热分解氯化铵固体
    你认为其中较简单易行的方案有
     
    （填字母）；其反应的化学方程式为：
     

    （2）该小组同学设计的制备氮化镁的实验方案如下图（夹持及加热仪器没有画出），且在实验前系统内的空气均已排尽．

    ①该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁
     
    （填“能”或“不能”）；简述理由
     
    ．
    ②装置C的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修：化学与技术】CoCl2?6H2O是一种饲料营养强化剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2?6H2O的一种新工艺流程如下图：

    已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑
    ②CoCl2?6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3
    开始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4
    完全沉淀 4.1 9.7 9.2 5.2
    请回答下列问题：
    （1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为
     
    ．
    （2）加过氧化氢的作用是
     
    ，加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为
     
    ；
    （3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是
     
    、
     
    和过滤．
    （4）制得的CoCl2?6H2O需减压烘干的原因是
     
    ．
    （5）为测定产品中CoCl2?6H2O含量，某同学将一定量的产品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl2?6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是
     
    （任写1点）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．
    （1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：
     
      （填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是
     
    ．
    （2）现提供以下试剂：
    A．酸性高锰酸钾溶液  B．氢氧化钠溶液  C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液．
    请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象．
     
    同学正确    		 选用试剂（填代号） 实验现象
    第一种方法
     
     
    第二种方法
     
     
    （3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是
     
    若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？
     
     理由是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四氧化三铁纳米微粒可用于涂料、油墨、隐身材料、磁记录、电极材料、催化剂等多领域，实验室可用如下的方法来制备这种材料并进行检测．
    I．制备

    （l）溶解、沉淀操作中不断通入氮气有两个作用：①是通过在反应过程中通入气体形成微型气泡，将刚生成的四氧化三铁微粒包围，来阻止微粒的长大或聚集成团；②
     
    ．
    （2）操作Ⅲ的名称是
     
    ．
    Ⅱ．产品检测
    （一）定性检测：产品中铁元素价态检测
    试剂主要有：3mol?L-1硫酸溶液、0.1mol?L-1氢氧化钠溶液、20%硫氰化钾溶液、0.01mol?L-1酸性高锰酸钾溶液、氯水（其他用品任选）
    （3）请选用上述试剂完成表格
    步骤 实验操作 实验现象、结论
    1 取一定量3mol/L硫酸溶液于试管中，加热煮沸去除溶解氯气 /
    2 取少量产品于试管中，加适量步骤1处理好的溶液，溶解、配成溶液 固体溶解，溶液呈浅黄色
    3 取少量步骤2配好的溶液于试管中，滴加几滴20%硫氰化钾溶液，振荡
     
    产品含有Fe3+
    4  
     
     
    产品含有Fe2+
    （二）定量测定：
    称取23.2g产品于烧杯中，加入加热煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，待固体完全溶解后，向所得溶液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g．取滤液体积的
    1
    10
    用浓度为0.2000mol?L-1的酸性KMn04溶液滴定，至终点时消耗KMnO4溶液29.80mL．
    （4）①配制KMnO4溶液：准确称取m g KMnO4，置于烧杯中，加适量蒸馏水，
     
    ，将溶液转入250ml．容量瓶中，洗涤，定容，摇匀．此过程中使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、250mL容量瓶外，还需要的玻璃仪器是
     
    ．
    ②产品中Fe3+和Fe2+的物质的量之比为
     
    ．
    Ⅲ．结果讨论
    （5）产品中Fe3+和Fe2+的物质的量之比略大于2：1的可能原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    维生素C可以与酸性高锰酸钾溶液反应，高锰酸钾中的锰元素生成正二价锰离子，那么维生素C发生了
     
    （填“氧化”或“还原”）反应．

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