在完全满足可逆反应:2H2O(g)⇌2H2+O2,2CO+O2⇌2CO2能顺利进行的条件下,将2molH2O(g)和2molCO充入1L密闭容器中,使其发生反应.
(1)当上述两个反应达到平衡时,至少要知道两种气体的平衡浓度才能计算出平衡时混合物的组成,但这两种气体不能同时是 和 ,或 和 (填它们的分子式).
(2)若平衡时,O2和CO2的物质的量分别为amol和bmol,则n(H2O)平为 mol (用含a、b的代数式表示).
考点:
化学平衡的计算.
分析:
(1)两个反应靠O2联系起来,只要知道O2和另外任意一种气体的平衡浓度,均可求出混合气体的平衡组成;
(2)根据方程式结合质量守恒计算.
解答:
解:(1)由两个方程式可知,两个反应靠O2联系起来,只要知道O2和另外任意一种气体的平衡浓度,均可求出混合气体的平衡组成,当知道H2O和H2或CO和CO2的平衡浓度时,由于两个方程式无法通过O2建立反应量的关系,所以无法求其混合气体的平衡组成,因而不能是这两组,
故答案为:H2O;H2;CO;CO2;
(2)因n(CO2)平=bmol,由方程式 2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)可知平衡时反应的O2为
mol,
则反应2H2O(g)
2H2(g)+O2(g)中生成O2的物质的量为(a+
)mol,
消耗的水为2×(a+
)mol=(2a+b)mol,
所以n(H2O)平=2mol﹣(2a+b)mol=(2﹣2a﹣b)mol,
故答案为:(2﹣2a﹣b).
点评:
本题考查化学平衡的计算,题目难度中等,注意(1)题难度较大,为易错点,注意分析两个方程式的特点.
科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述正确的是( )
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| A. | 非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4 |
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| B. | 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 |
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| C. | Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1 |
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| D. | 非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验:
①0.1mol•L﹣1AgNO3溶液和0.1mol•L﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;
②向滤液b中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液,出现浑浊;
③向沉淀c中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液,沉淀变为黄色.
下列分析不正确的是( )
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| A. | 浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl﹣(aq) |
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| B. | 滤液b中不含有Ag+ |
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| C. | ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI |
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| D. | 实验可以证明AgI比AgCl更难溶 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H>0.下列反应条件有利于生成C的是( )
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| A. | 低温、低压 | B. | 低温、高压 | C. | 高温、高压 | D. | 高温、低压 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
一定温度下,向a L密闭容器中加入2mol NO2(g),发生如下反应:2NO2⇌2NO+O2,此反应达到平衡状态的标志是( )
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| A. | 混合气体的密度不再变化 |
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| B. | 混合气体的颜色变浅 |
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| C. | 混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1 |
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| D. | 单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
两种微粒含有相同的质子数和电子数,这两种微粒不可能是( )
①两种不同的原子
②两种元素的原子
③一种原子和一种分子
④一种原子和一种离子
⑤两种不同的分子
⑥一种分子和一种离子
⑦一种阴离子和一种阳离子.
A. ①③⑤⑦ B. ②④⑥⑦ C. ①③④⑤⑦ D. 全部都是
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知aAn+、bB(n+1)+、cCn﹣、dD(n+1)﹣具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是( )
A. 气态氢化物的稳定性:D>C B. 原子序数:b>a>c>d
C. 离子的还原性:cCn﹣>dD(n+1)﹣ D. 离子的氧化性:aAn+>bB(n+1)+
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科目:高中化学 来源: 题型:
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示),下列说法正确的是( )
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A. 洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3
B. 在Z导管出来的气体中无CO2
C. 洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3
D. 在Z导管口有红棕色气体出现
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科目:高中化学 来源: 题型:
为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,因为它( )
①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子.
A.②③ B.①③ C.①④ D.③④
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