【题目】一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. Ksp(MnCO3)的数量级为10－11
B. MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(Mg2＋)不变
C. 向浓度均为0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀
D. a点表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(CO32－)
【答案】C
【解析】
A.根据起点：-lgc(Mn2+)≈11, -lgc(CO32-)=0，可得 Ksp(MnCO3)的数量级为10－11，故不选A；
B. MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，仍然是饱和溶液，温度不变，Ksp不变，c(Mg2＋)不变，故不选B；
C.向浓度均为0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，Ksp最小的先达到饱和，生成沉淀，根据图像可知Ksp（MnCO3）<Ksp（CaCO3）< Ksp（MgCO3），因此最先形成MnCO3沉淀，故选C；
D.因为横纵坐标均为负对数，值越大，离子浓度越小，所以a点表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(CO32－)，故不选D；
答案：C
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【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：
Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1＝+489.0 kJ·mol－1，
C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol－1
则CO(g)还原Fe2O3(s)的热化学方程式为____。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：_____。
（3）将CO2和H2充入1L的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g)测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ___KⅡ（填“>”或“=”或“<”）。
②一定温度下，往该容器中投入1 molCO2、3 mol H2 ，一段时间后达到平衡。若平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则CO2的平衡转化率=____。
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【题目】三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是( )
A. ①④互为同分异构体
B. ①③均能发生加成反应
C. ①②③④均属于不饱和烃
D. ①②③④的一氯代物均只有一种
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【题目】下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是( )
A. 实验①，设计铜银双液原电池
B. 实验②，将钢闸门与外接电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀
C. 实验③，准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
D. 实验④，蒸干氯化镁溶液制MgCl2·6H2O 
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【题目】氮元素是造成水体富营养化的主要原因，在水中常以氨氮或NO3形式存在。
（1）在pH为4～6时，用H2在Pd-Cu催化下将NO3-还原为N2可消除水中NO3。该反应的离子方程式为____。若用H2和CO2的混合气体代替H2，NO3-去除效果更好，其原因是____。
（2）NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图1所示（其中H2O和NaCl略去），实验测得相同条件下，相同反应时间，pH与氨氮的去除率关系如图2所示，温度与氨氮去除率关系如图3所示。
图1 图2 图3
①NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为____。
②如图2所示，在pH＞9时，pH越大去除率越小，其原因是____。
③如图3所示，温度低于15℃时，温度越低去除率越低其原因是____。当温度高于25℃时，温度越高去除率也越低，其原因是____。
（3）用电化学法可去除废水中的氨氮。在含NH4+的废水中加入氯化钠，用惰性电极电解。反应装置如图4所示，则电解时，a极的电极反应式为____。
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【题目】钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。从含钴废料(含CoO、Co2O3、单质Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。
请回答下列问题：
(1)步骤I中主要发生的化学反应方程式为______。
(2)已知Co2O3具有强氧化性，若步骤II中浸出剂为盐酸，造成的后果是_______。
(3)步骤Ⅲ中①的目的是除去Al3+，写出该步反应的离子方程式______。
(4)若在实验室煅烧CoCO3，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有______、______(填仪器名称)。
(5)操作①是在HCl氛围中进行的，其步骤是______、_____、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水，其优点是_____。
(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液，下列可作为指示剂的是____(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)
A．KCl B．KSCN C．K2CrO4 D．K2S
已知几种物质在20℃时的颜色及Ksp值如下表
化学式 | AgCl | AgSCN | Ag2S | Ag2CrO4 |
颜色 | 白色 | 浅黄色 | 黑色 | 红色 |
Ksp | 2.0×10-10 | 1.0×10-12 | 2.0×10-48 | 2.0×10-12 |
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【题目】a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是
A. a与b之间容易形成离子化合物
B. 若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料
C. 若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合
D. 若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3
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【题目】根据要求答题
(一)现有下列七种物质：①铝 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba（OH）2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦HCl ⑧冰水混合物 ⑨碳酸钙 ⑩CuSO4·5H2O。
(1)上述物质中属于电解质的有__________（填序号）。
(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是________________________。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH－＝H2O，则该反应的化学方程式为______________________________。
(二)(1)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为__________。
(2)在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数为____________（用w，x表示）。
(3)过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的BaCl2溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的Na2CO3溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是________（填写序号）。
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【题目】据科技日报网报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现丙烯醇高效、绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH－CH2OH。请回答下列问题：
(1)基态镍原子的电子排布式为____________________________________________。
(2)1 mol CH2=CH－CH2OH中σ键和π键的个数比为___________，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为___________。
(3)丙醛(CH3CH2CHO的沸点为49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是______________________。
(4)羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉，它的熔点为－25℃，沸点为43℃。羰基镍晶体类型是___________。
(5)Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心原子的配位数是___________ ，与SCN-互为等电子体的分子为___________。
(6)“NiO”晶胞如图所示。
①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)，则C原子坐标参数为___________。
②已知：氧化镍晶胞密度为dg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为___________nm(用代数式表示)。
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