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    往50 mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入Ba(OH)2粉末2.137 5 g，充分反应后，沉淀经干燥为1.165 g，所得溶液pH为13．则原混合溶液中稀硫酸和稀盐酸的物质的量浓度分别为多少？(假定反应前后溶液体积不变)

    答案：
    解析：

    c(H2SO4)＝0.1 mol·L－1；c(HCl)＝0.2 mol·L－1


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸配制100 mL 1.84 mol·L-1的稀硫酸，若实验仪器有：A.100 mL量筒  B.托盘天平  C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶  E.10 mL量筒  F.胶头滴管  G.50 mL烧杯  H.100 mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是____________（填入编号）。

    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________（填编号）。

    A.使用容量瓶前检查它是否漏水

    B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

    C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2—3 cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线

    D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线

    E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

    F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市青浦区高三上学期期末教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某兴趣小组挤究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    （1）SO2气体还原Fe3+反应的产物是_____________、_____________（填离子符号）。

    （2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是____。

    A．Na2SO3溶液与HNO3        B．Na2SO3固体与浓硫酸

    C．固体硫在纯氧中燃烧     D．铜与热浓H2SO4

    （3）装置C的作用是_____________。

    （4）如果有280 mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50 mL NaOH溶液的浓度至少为_____________mol/L才能达到目的。

    （5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。

    方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

    方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

    上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。

    （6）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是_________________________________________，写出有关离子方程式：_______________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市青浦区高考一模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某兴趣小组挤究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

    （1）SO2气体还原Fe3+反应的产物是_____________、_____________（填离子符号）。

    （2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是____。

    A．Na2SO3溶液与HNO3                     B．Na2SO3固体与浓硫酸

    C．固体硫在纯氧中燃烧                    D．铜与热浓H2SO4

    （3）装置C的作用是_____________。

    （4）如果有280 mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50 mL NaOH溶液的浓度至少为_____________mol/L才能达到目的。

    （5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。

    方案@：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

    方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

    上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。

    （6）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是_____________________________________，写出有关离子方程式：_______________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三10月份月考化学试卷 题型：实验题

    （12分）Ⅰ．甲同学欲配制0.55 mo1·L—1 的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。称量操作如下：

    ①先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用“↓”表示在天平右盘上放置砝码，用“↑”表示从天平右盘上取下砝码。取用砝码情况和游码读数如下：

    砝码质量

    50

    20

    20

    10

    5

    取用砝码情况

    先↓后↑

    ↓

    先↓后↑

    ↓

    先↓后↑

     

    烧杯的质量为               g。

    ②称量烧杯和NaOH固体的质量。再在天平右盘上放置           g砝码，将游码的位置移到         g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡。

    Ⅱ．乙同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

    ① 计算所用浓硫酸的体积   ② 量取一定体积的浓硫酸  ③ 溶解   ④ 转移   ⑤洗涤  ⑥定容   ⑦摇匀

    回答下列问题

    （1）所需浓硫酸的体积是                  ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是        

    （从下列中选用  A．10ml   B．25ml   C．50ml   D．100ml）[来源:Zxxk.Com]

    （2）第③步实验的操作是                                                          

                                                                                   

    （3）第⑥步实验的操作是                                                         

                                                                                   

    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中               

    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水               

    C．定容时俯视溶液的凹液面                    

     

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