【题目】重铬酸钠俗称红矾钠
，是重要的化工产品和强氧化剂．工业制备红矾钠的流程如下：
(1)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如
可写成
，则
可写成 ______ ．
(2)煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的生成可溶于水的
，反应化学方程式如下：
为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是 ______ 
写一种即可
(3)已知
在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
；
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是 ______ ．
②混合溶液乙中溶质的化学式是 ______ ．
(4)在含
废水中存在着平衡：
，请写出该平衡的平衡常数表达式
______ ，若继续加水稀释，平衡将 ______ 移动
填“正向”、“逆向”“不”．
(5)请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：
--
．_________
【答案】
粉碎矿石、升高温度 少量不能除尽
等杂质，过量会生成
等副产物 
和
正向 4、6、19、8、3、14
【解析】
铬铁矿加入纯碱，通入空气煅烧，经浸取后得到
、
，加入适量硫酸，得到混合溶液乙含有
和
，然后结晶可得到晶体，
类比
可写成
完成
的氧化物的形式；
根据影响化学反应速率的因素分析；
固体图示及题中信息可知，少量不能除尽等杂质，过量会生成
等副产物； 
发生了反应
，生成了和；
化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，水不需要写出，加水促进平衡正向移动；
，
，根据电子转移守恒配平。
中铁元素化合价是
价，氧化物为FeO，铬元素化合价
价，氧化物为
，所以写成氧化物形式为；
故答案为：；
增大反应物接触面积可以加快反应速率，升高温度可以大大加快反应速率，故答案为：粉碎矿石、升高温度；
由于少量难以除尽碳酸钠，过量会发生反应
，生成了等副产物，所以必须加入适量硫酸；
故答案为：少量不能除尽等杂质，过量会生成等副产物；
由于发生了反应，生成了和，所以乙中溶质的化学式和；
故答案为：和；
根据化学平衡常数的定义，可知
的平衡常数
，加水稀释，促进水解，平衡正向移动；
故答案为：；正向；
，
获得电子物质的量为
，
，
失去电子物质的量为
，根据电子转移守恒，最小公倍数为24，所以发生的离子反应为：
；
故答案为：4、6、19、8、3、14。
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【题目】油脂是重要的营养物质．某天然油脂A可发生下列反应：
已知：A的分子式为C57H106O6．1mol该天然油脂A经反应①可得到1molD、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直链饱和脂肪酸C．经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C：H：O=9：16：1；
（1）写出B的分子式：________________________；
（2）写出反应①的反应类型：____________；C的名称(或俗称)是_________；
（3）近日，电视媒体关于“氢化油危害堪比杀虫剂”的报道引发轩然大波，反应②为天然油脂的氢化过程．下列有关说法不正确的是_______________；
a．氢化油又称人造奶油，通常又叫硬化油．
b．植物油经过氢化处理后会产生副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病．
c．氢化油的制备原理是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂．
d．油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应
（4）D和足量金属钠反应的化学方程式_____________________________。
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【题目】轻质碳酸钙（CaCO3）是一种重要的化工产品，广泛应用于油漆、塑料、橡胶和造纸等工业。一种以低品位石灰石（含CaCO3、MnCO3、Fe2O3及A12O3）为原料生产高纯度轻质碳酸钙的循环工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）气体A为：______，滤渣的主要成分是______。
（2）“沉钙”过程中发生的化学反应方程式为______。
（3）在NH4C1尾液中加入氧化镁并加热，发生反应的离子方程式为______。
（4）“系列操作”包含有：______。
（5）氧化镁可以在尾液处理中循环使用，______和_______可循环使用于石灰石制备轻质碳酸钙的过程中。
（6）轻质碳酸钙的工业生产还可以使用“石灰碳化法”：用高品位石灰石焙烧制得生石灰，生石灰消化制得氢氧化钙，再通入二氧化碳制得碳酸钙；本题工艺流程与“石灰碳化法，相比，优点是：______，______。
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【题目】通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是
A. a为电池的正极，发生还原反应
B. b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+
C. 传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小
D. 当电路中转移2×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg
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【题目】2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。利用处理后的废旧锂离子电池材料（主要成分为Co3O4，还含有少量铝箔、LiCoO2等杂质）制备CoO，工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）Co元素在元素周期表中的位置___。
（2）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极回收的原因是___；提高“碱浸”效率的措施有____（至少写两种）。
（3）不同浸出剂“酸溶”结果如表：
出剂 | 浸出液化学成分/（gL-1） | 钴浸出率/% | |
Co | Al | ||
（a）HCl | 80.84 | 5.68 | 98.4 |
（b）H2SO4 | 65.0 | 6.22 | 72.3 |
（c）H2SO4+Na2S2O3 | 84.91 | 5.96 | 98.0 |
①浸出剂（a）的钴浸出率最高，而实际工艺中一般不选用浸出剂（a）的原因是____。
②温度越高浸出反应速率越快，所以“酸溶”一般选用较高的温度。据此你选择的浸出剂是___（填序号），理由是___。
③从氧化还原角度分析，还原等物质的量的Co3O4，需要___（填“H2O2”或“Na2S2O3”）物质的量更少。
④综上分析，写出最合适的浸出剂与Co3O4反应的化学方程式____。
（4）已知：Ksp[Co（OH）2]=1.0×10-15，Ksp（Li2CO3）=1.7×10-3，Ksp（CoCO3）=1.5×10-13。若滤液2中Co2+含量为5.9×10-2gL1，计算判断“沉碳酸钴”应调节pH不高于____。
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【题目】在一密闭容器中，反应
达到平衡时，测得
为
在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得为
下列判断中不正确的是
A.物质B的质量分数减小B.平衡时逆反应速率减小
C.化学计量数：
D.物质C的体积分数不变
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【题目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息:
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 |
电离平衡常数(常温) | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7； Ka2=5.6×10-11 |
下列判断正确的是
A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32－+2H2O
H2CO3+2OH－
B. 常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则c(CH3COOH)/c(CH3COO-)＝18
C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)
D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5 mol/L
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【题目】二氧化氯（C1O2）易溶于水，是一种处理水的高效安全消毒剂。实验室以NH4C1、盐酸、NaClO2为原料制备C1O2的流程如下。已知NCl3晶体在95℃就会发生爆炸性分解，在热水中易分解，在空气中易挥发。下列说法错误的是（ ）
A.除去C1O2中的NH3可选用饱和食盐水
B.电解时，发生反应的化学方程式为NH4C1+2HCl
3H2↑+NCl3
C.X溶液中大量存在的离子是Na+、C1-、H+
D.为保证实验的安全，在电解时要控制好反应温度
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【题目】关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是( )
A. 燃烧反应都是放热反应
B. 对于可逆反应：aA(g)+bB(g)
bC(g)+dD(g)，如果正反应放热，逆反应一定吸热
C. 氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量
D. 只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池
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