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19.下列说法正确的是(  )
A.1gH2和4gO2反应放出71.45kJ热量,则氢气的燃烧热为142.9 kJ•mol-1
B.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(1)△H=-57.3 kJ•mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ•mol-1
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

分析 A、首先进行过量计算,确定放出71.45kJ热量时,参加反应的氢气的物质的量,据此计算同样条件下1mol H2在O2中完全燃烧放出的热量;
B、浓硫酸溶于水放热;
C、中和热是指在稀溶液中,强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量;
D、燃烧热是指25℃101KP时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量.

解答 解:A、1g H2的物质的量为$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol,4g O2的物质的量为$\frac{4g}{32g/mol}$=0.125mol,发生反应2H2+O2=2H2O,由方程式可知,0.125mol氧气完全反应需要消耗氢气为0.125mol×2=0.25mol,小于0.5mol,故氢气过量,故放出71.45kJ热量参加反应的氢气的物质的量为0.25mol,同样条件下1mol H2在O2中完全燃烧放出的热量是:71.45kJ×$\frac{1mol}{0.25mol}$=285.8 kJ,故A错误;
B、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量,浓硫酸溶于水放热,将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合,放出的热量大于57.3 kJ,故B正确;
C、中和热是指在稀溶液中,强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量,其衡量标准是生成的水为1mol,故无论稀H2SO4和Ca(OH)2反应生成的水是几摩尔,其中和热恒为57.3KJ/mol,故C错误;
D、燃烧热是指在25℃101KP时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,此时生成的水必须为液态,故D错误.
故选B.

点评 本题考查了燃烧热、中和热以及热化学方程式中计量数的含义,难度不大.

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