Question

下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A、原子半径：Na＞Mg＞Al＞H
• B、热稳定性：HCl＜H₂S＜PH₃
• C、酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄
• D、氧化性：K⁺＜Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺

Answer 1

分析：A．电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右，原子半径在减小；
B．非金属性越强，则气态氢化物越稳定；
C．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．金属性越强，则对应阳离子氧化性越弱．

解答：解：A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右，原子半径在减小，所以原子半径：Na＞Mg＞Al＞H，故A正确；
B．非金属性：Cl＞S＞P，非金属性越强，则气态氢化物越稳定，所以稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故B错误；
C．非金属性：P＞C＞Si，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄，故C正确；
D．金属性：K＞Na＞Mg＞Al，金属性越强，则对应阳离子氧化性越弱，所以氧化性：K⁺＜Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺，故D正确；
故选：B．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉金属性、非金属性的比较方法是解答本题的关键，难度不大，注意规律性知识的总结．