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    （2009?山东）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
    （1）该电池的负极材料是
    Zn
    Zn
    ．电池工作时，电子流向
    正极
    正极
    （填“正极”或“负极”）．
    （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是
    锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀
    锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀
    ．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的
    b
    b
    （填代号）．
    a．NaOH        b．Zn　　　　c．Fe       d．NH3?H2O
    （3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反应式是：
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为
    87g
    87g
    ．
    分析：（1）锌锰原电池中负极材料为活泼金属Zn，MnO2为正极，电池工作时电子从负极经外电路流向正极；
    （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．除杂时不能引入新杂质，应选Zn将Cu2+ 置换为单质而除去；
    （3）电解酸化的MnSO4溶液时，根据离子的放电顺序，阴极上首先放电的是H+，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，阳极反应式为：MnSO4-2e-+2H2O═MnO2+SO42-+4H+，若电路中通过2mol电子产生1molMnO2，质量为87g．
    解答：解：（1）负极上是失电子的，则Zn失电子为负极，电子由负极流向正极，故答案为：Zn（或锌）； 正极；
    （2）电化学腐蚀较化学腐蚀更快，锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．题目中a和d选项不能除去杂质离子，c项会引入新杂质，所以应选Zn将Cu2+ 置换为单质而除去．故答案为：锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀；b；
    （3）阴极上得电子，发生还原反应，H+得电子生成氢气．因为MnSO4～MnO2～2 e-，通过2mol电子产生1molMnO2，其质量为87g．故答案为：2H++2e-→H2；87g．
    点评：本题是将典型的实验知识与原电池原理、电解原理相融合的题型，涉及了电极材料分析、电解液净化及相关电化学计算等内容，具有较宽的知识覆盖面．学习中要电化学基础知识掌握扎实．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?山东）（化学-有机化学基础）
    下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是有直链有机物，E与FeCl3，溶液作用显紫色．

    请根据上述信息回答：
    （1）H中含氧官能团的名称是
    羧基
    羧基
    ．B→I的反应类型为
    消去反应
    消去反应
    ．
    （2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是
    溴水
    溴水
    ．
    （3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为
    CH3-
    O
    ||
    C
    -O-CH=CH2
    CH3-
    O
    ||
    C
    -O-CH=CH2
    ．
    （4）D和F反应生成X的化学方程式为
    CH3CH2CH2COOH+C6H11-OHCH3CH2CH2-
    O
    ||
    C
    -O-C6H11+H2O
    CH3CH2CH2COOH+C6H11-OHCH3CH2CH2-
    O
    ||
    C
    -O-C6H11+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省舒城晓天中学高二下学期质量测试4化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (12分)(2009·山东理综)Zn­MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。
    (1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。
    (2)若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是___ _____________________________________________________________________。
    欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。
    a．NaOH　　　　　　　　　                           b．Zn
    c．Fe                                                             d．NH3·H2O
    (3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是__________________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________g。

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    科目：高中化学 来源：2013届安徽省高二下学期质量测试4化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)(2009·山东理综)Zn­MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。

    (1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。

    (2)若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是___ _____________________________________________________________________。

    欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

    a．NaOH　　　　　　　　　                           b．Zn

    c．Fe                                                              d．NH3·H2O

    (3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是__________________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________g。

     

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