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    【题目】下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法正确的是（ ）

    A.A的结构简式为

    B.反应④的反应试剂和反应条件是浓H2SO4加热

    C.①②③的反应类型分别为取代、消去、加成

    D.环戊二烯可发生加聚反应

    【答案】CD

    【解析】

    由合成路线可知，反应①为环戊烷与氯气光照条件下的取代反应，反应②为氯代烃的消去反应，反应③为烯烃与卤素单质的加成反应，反应④卤代烃的消去反应，故A为，B可以为；

    A. A的结构简式为：，故A错误；

    B. 反应④卤代烃的消去反应，反应条件为：NaOH醇溶液、加热，故B错误；

    C. 反应①②③的反应类型分别为取代、消去、加成，故C正确；

    D. 环戊二烯加聚反应原理与1，3-丁二烯相似，可发生加聚反应生成高聚物，故D正确；

    故选CD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验原理或实验操作正确的是

    A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH

    B.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol· L－1H2SO4溶液

    C.实验室用图2所示装置制取少量氨气

    D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：

    (1)乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如图，其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。

    上述反应为_____（填“放热”或“吸热”）反应，历程中最小能垒（活化能）为_____kJ/mol，该步骤的化学方程式为_____。

    (2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术。原理为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H=﹣11.63 kJ/mol，在2 L密闭容器中，使用不同的催化剂A、B、C，产生N2的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的_____。

    A．用催化剂A前50s平均反应速率v(N2)=2.5×10﹣2 mol/(Ls)

    B．体系各物质状态不变时，反应在任何温度下均可自发进行

    C．分离出体系中的H2O(g)有利于氮氧化物的脱除

    D．用催化剂C达到平衡时，N2产率最小

    (3)废气的变废为宝越来越成为人们共同关注的焦点，某化学课外小组查阅资料得知：

    2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

    Ⅰ.2NO(g)N2O2(g) (快) v1正=k1正c2(NO)，v1逆═k1逆c(N2O2) △H1<0

    Ⅱ．N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正c(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2) △H2<0

    请回答下列问题：

    ①一定温度下，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)平衡常数K=_____（用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示）。

    ②研究发现NO转化为NO2的反应速率随温度的升高而减慢，原因是_____。

    ③已知：N2O4(g)2NO2（g），N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，图中能表示该反应达到平衡状态的两个点是_____，可以表示该反应正向进行的两个点是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是（ ）

    A.所有原子可能在同一平面上

    B.所有原子可能在同一条直线上

    C.所有碳原子可能在同一平面上

    D.处在同一平面上的原子最多有20个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下：

    I．制备PCl3

    （1）实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气。发生装置可以是图中的____（填字母代号）。

    （2）检查装置C气密性并装入药品后，先关闭K1，打开K2通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K2，加热曲颈瓶同时打开K1通入干燥氯气，反应立即进行。图中碱石灰的作用是______________。

    II．实验室制备POCl3。

    采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，实验装置（加热及夹持仪器略）如图：

    资料：①Ag++SCN﹣＝AgSCN↓，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN）；

    ②PCl3和POCl3的相关信息如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    相对分子质量

    其他

    PCl3

    ﹣112.0

    76.0

    137.5

    两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢

    POCl3

    2.0

    106.0

    153.5

    （3）POCl3在潮湿空气中会剧烈“发烟”，反应的化学方程式为___________________________________。

    （4）反应温度要控制在60～65℃，原因是：_________________________________。

    （5）通过佛尔哈德法可以测定产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

    a、准确称取15.0 g POCl3产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00 mL溶液。

    b、取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 3.2 molL﹣1 AgNO3标准溶液。

    c、加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

    d、以NH4Fe (SO4) 2为指示剂，用0.2 molL﹣1 NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。

    ①步骤d中达到滴定终点的现象是__________________________________________。

    ②产品中Cl元素的质量分数为______________（保留3位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如图：

    （1）化合物F中含氧官能团的名称是______和______，由A生成B的化学反应类型是______；

    （2）写出化合物B的结构简式：______；

    （3）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：______；

    （4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：______（任写一种）；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用。请按要求回答下列相关问题：

    (1)食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温可分解，下列关于其分解产物的预测不合理的是_______。

    A.NH3、N2、SO2、H2O B.NH3、SO3、H2O

    C.NH3、SO2、H2O D.NH3、N2、SO3、SO2、H2O

    (2)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，用作火箭燃料。

    ①肼的电子式___________。

    ②64.0克肼在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水放出热量1248kJ(在101kPa，25℃)，则表示肼燃烧热的热化学方程式为________________________________________。

    (3)工业合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0，分别在T1、T2温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如图所示：

    ①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是__________点。

    ②图像中T2______T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”)，理由是____________。

    ③在绝热容器中进行该反应时，压缩容器体积，平衡常数__________(填“变大”“变小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机和减少温室效应具有重要的意义。工业上CO2与CH4发生反应I：CH4(g)+CO2(g)＝2CO(g)+2H2(g) △H1

    在反应过程中还发生反应Ⅱ：H2(g)+CO2(g)＝H2O(g)+CO(g)△H2=+41kJ/mol

    (l)已知部分化学键的键能数据如下表所示：

    化学键

    C—H

    H—H

    C=O

    键能（kJ/mol）

    413

    436

    803

    1076

    则△Hl =____kJ/mol，反应Ⅰ在一定条件下能够自发进行的原因是____，该反应工业生产适宜的温度和压强为____（填标号）。

    A.高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压

    (2)工业上将CH4与CO2按物质的量1:1投料制取CO2和H2时，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示。

    ①923K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因是________________________

    ②计算923K时反应II的化学平衡常数K=______（计算结果保留小数点后两位）。

    ③1200K以上CO2和CH4的平衡转化率趋于相等的原因可能是____。

    (3)工业上CH4和CO2反应时通常会掺入O2发生反应

    III: CH4+2O2＝CO2+2H2O，掺人O2可消除反应产生的积碳和减小反应器的热负荷（单位时间内维持反应发生所需供给的热量），O2的进气量与反应的热负荷的关系如图所示。

    ①随着O2进入量的增加，热负荷下降的原因是 ____。

    ②掺人O2可使CH4的平衡转化率____（填“增大”、“减小”或“不变”。下同），CO2的平衡转化率________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌钡白是BaSO4和ZnS的混合物，ZnS难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中会产生大量废气（主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等），为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程：

    请根据上述流程回答下列问题：

    (1)重晶石的化学式为_______，锌钡白可用于调制_____色和浅色油漆。

    (2)处理过程的步骤为：①_________；②洗涤；③______________。

    (3)设备1是冷却分离塔，若设备1前面的导气管过长、过窄，可能使导气管堵塞，其原因是__________________________________。

    (4)检验锌钡白中含有S2-的方法是________________________________________。

    (5)设备2中所用的洗涤剂是NaOH溶液，则y的化学式为________。写出设备2中发生反应的离子方程式：___________________________________、_________________________________。

    (6)可用_______法分离溶液中的钠盐，进行分离前，需要查得的是______________________。

    (7)制备过程中得到的硫磺，除了可用来制硫酸外，其它的用途为___________（至少写一种）。

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