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    【题目】对于可逆反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和图示相符的是

    A.压强对反应的影响(p2＞p1)

    B.温度对反应的影响

    C.平衡体系增加 N2对反应的影响

    D.催化剂对反应的影响

    【答案】C

    【解析】

    A．增大压强，合成氨的化学反应速率加快，化学平衡正向移动，根据图示知道压强应该是p2＜p1，且P1条件下，氨气的百分含量更大，故A错误；

    B．升高温度，化学反应向着逆反应方向进行，反应物氮气转化率减小，故B错误；

    C．增加反应物的浓度，化学平衡向着正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故C正确；

    D．加入催化剂可以加快化反应速率，应该是缩短达平衡的时间，但是不会引起平衡的移动，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】500 mL KNO3和Cu(NO3）2的混合溶液中c(NO）＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

    A.原混合溶液中c(K＋）为0.2 mol·L－1

    B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子

    C.电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol

    D.电解后溶液中c(H＋）为0.2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及物质未标出)。

    (1)已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1，则上述流程中第一步反应2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)的ΔH＝______________。

    (2)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表：

    时间/h

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    0.90

    0.85

    0.83

    0.81

    0.80

    0.80

    ①用H2表示前2 h 的平均反应速率v(H2)＝_________________________________；

    ②该温度下，CO2的平衡转化率为________。

    (3)在300 ℃、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3 通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

    (4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)　ΔH。在0.1 MPa时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。

    ①该反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。

    ②曲线c表示的物质为_______。

    ③为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施______________。（答出一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体。已知常温下：

    S(S，单斜)＋O2(g)SO2(g)＋297.16 kJ；

    S(S，正交)＋O2(g)SO2(g)＋296.83 kJ

    下列说法正确的是

    A.S(g)＋O2(g)SO2(g)＋Q3 Q3＞297.16 kJ

    B.单斜硫和正交硫互为同分异构体

    C.常温下单斜硫比正交硫稳定

    D.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列装置说法正确的是（ ）

    A. 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

    B. 滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红

    C. 可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜

    D. 装置④中发生铁的吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.的一溴代物和 的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)

    B.CH3CH=CHCH3 分子中的四个碳原子在同一直线上

    C.按系统命名法，化合物 的名称是：2，3，4－三甲基－2－乙基戊烷

    D.C6H14的同分异构体有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学小组学生利用如图装置进行“氨的催化氧化及检验产物”实验(图中夹持装置已略去)。下列推断合理的是(　　)

    A.C不需要持续加热

    B.D的作用是干燥气体

    C.B是无用装置

    D.仅用该套装置和药品无法达到检验产物的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅是一种金属元素，可用作耐酸腐蚀、蓄电池等的材料。其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等。

    (1)铅元素位于元素周期表第六周期IVA。IVA中原子序数最小的元素的原子有_______种能量不同的电子，其次外层的电子云有_______种不同的伸展方向。

    (2)与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（填化学式），气态氢化物沸点最低的是_____________（填化学式）。

    (3)配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质(写化学式)填写在空格上， 并标出电子转移的方向和数目。

    __PbO2+___MnSO4+___HNO3 →___HMnO4+___Pb(NO3)2+___PbSO4↓+____ ____

    (4)把反应后的溶液稀释到1 L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6 mol·L-1，则反应中转移的电子数为_______个。

    (5)根据上述反应，判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是_______

    A. PbO2+4HCl→PbCl4+2H2O B. PbO2+4HCl→PbCl2+ Cl2↑+2H2O

    C. PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O D. PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-

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