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    （1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图甲所示。

    ①X的化学式为__________，属于________（填“极性”或“非极性”）分子。
    ②图甲中条件选定的主要原因是（选填字母序号，下同）________。
    A．温度、压强对化学平衡的影响
    B．铁触媒在该温度时活性大
    C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
    ③改变反应条件，会使平衡发生移动。图乙表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是__________。
    （2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
    ①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应：
    ___________________________________________________________________。
    ②氨水中水电离出的c(H+)___________10－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。
    ③将氨水和盐酸混合后，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)           B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)           D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
    Ⅰ、若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是             ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                        。
    Ⅱ、若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                   。
    Ⅲ、若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前
    c（HCl）            c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）           c（Cl－）。
    （3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成X和Y两种物质。X为铵盐，Y在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96 L氨气(标准状况)，同时生成0.3 mol X。
    ①写出氨气和氟气反应的化学方程式： ___________________________________。
    ②在标准状况下，每生成1 mol Y，转移电子的物质的量为___________mol。
    （4）已知液态NH3与H2O相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则液态NH3的电离方程式为：                                         
    (1) ①NH3 (1分)  极性 (1分)   ②B、C (2分)     ③c (1分)   a (1分)
    (2) ①NH3 + H2O  NH3·H2O  NH4+ + OH-  (2分) ；②< (1分)  
    （3）Ⅰ、氯化铵 ，A （各1分）；Ⅱ、NH4Cl和HCl（1分）；Ⅲ、＜ ，＝（各1分）
    (4) ①4NH3 + 3F2NF3 + 3NH4F (2分)     ②6 (2分)
    （5）2NH3 NH4++ NH2-   （2分）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
    （1）以N2和H2为原料合成氨气。一定温度下，在密闭容器中充入ImolN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N2的转化率       ；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N=的转化率为，则        （‘填“>”、“<”或“=”）。
    （2）用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
    4NH3+5O24NO+6H2O    4NO+3O2+2H2O=4HNO3
    现以3.4吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上需要加水的质量为  
    吨。（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
    （3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2。若在标准状况下有NO、NO2的混合气体（不考虑N2O4）恰好与50mL 1．0 mol·L-1的Na2CO3溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?（请写出计算过程）   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）烧结法制氧化铝生产过程如下：

    已知：①铝土矿主要成分为：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。  ②高温烧结时，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3。
    请回答下列问题：
    （1）Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成Fe(OH)3，写出Na2Fe2O4水解化学反应方程式  ▲ 。
    （2）浸出时再加入CaO的目的是         ▲           。
    （3）浸出液中发生的生成Al(OH)3的离子反应方程式      ▲      。
    （4）滤液的主要成分是  ▲ （写化学式）；滤液循环使用的优点  ▲ 。（任答一点）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）磷肥生产过程中得到的副产物石膏(CaSO4·2H2O)可转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，其工艺流程示意图如下：

    （1）本工艺中需用CaCO3作原料，它可制备上述流程用的_________、_________ 原料，除CaCO3、CaSO4·2H2O、NH3、H2O外，还需要_________等原料。
    （2）吸收流程中通入CO2和NH3量的关系分别为_________（选填序号）
    A．足量的CO2，适量的NH3     B．足量的NH3，少量的CO2
    C．适量的CO2，足量的NH3     D．少量的NH3，足量的CO2
    （3）在实验室进行过滤操作，所需的玻璃仪器为_________（从A～H中选择）。
    A．试管      B．烧瓶         C．烧杯       D．分液漏斗
    E．普通漏斗  F．蒸馏烧瓶      G．玻璃棒    H．酒精灯
    （4）过滤I所得滤液是(NH4)2SO4溶液，检验滤液中是否含有CO32―的方法是_________ 。
    （5）转化I过程中加入适量十二烷基苯磺酸钠，其作用可能是__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）从废钯催化剂（该催化剂的载体为活性炭，杂质元素有铁、镁、铝、硅、铜等）中提取海棉钯（含Pd＞99.9%）的部分工艺流程如下：

    将最后所得到的滤液，经过一定的操作后可得到海棉钯。
    （1）废钯催化剂经烘干后，再在800℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是   ▲  ；焙烧时钯转化为氧化钯（PdO），则甲酸还原氧化钯的化学方程式为   ▲  。
    （2）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件为   ▲  、   ▲  、   ▲  。

    （3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合而成的，王水溶解钯精渣的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成，并得到滤渣。
    ①气体B的分子式：   ▲  ；滤渣的主要成分是   ▲  。
    ②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%，则A的化学式为   ▲  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于工业生产的说法中，正确的是
    A．工业上用氧气在接触室中氧化黄铁矿得到二氧化硫
    B．工业上通过电解饱和氯化钠溶液制备金属钠
    C．工业用氨氧化法制硝酸是人工固氮过程
    D．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。
    Ⅰ．目前工业上可以用CO2来生产CH3CH2OH。反应为：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，在一定压强下，该反应的一些实验数据如下表：

    根据表中数据分析：
    （1）该反应的正反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应。
    （2）提高氢碳比n(H2)/n(CO2)，对生成乙醇 _______（选填“不利”、“有利”或“无影响”）。
    （3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3CH2OH)增大的是_______（填字母，下同）。
    A．升高温度                             B．充入He(g)，使体系压强增大
    C．将H2O(g)从体系中分离出来             D．再充入1molCO2和3molH2
    Ⅱ．工业上还采取以CO和Ｈ２为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：
    2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)
    （4）请写出该反应的化学平衡常数表达式K= ___________。
    （5）一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________。
    A．c(CO)=c(H2)                  B．v正(CO)=v逆(H2O)
    C．容器中的压强不变            D．消耗2molCO的同时生成1molCH3CH2OH
    （6）在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数。则由CO制取CH3CH2OH的优点是______________________，由CO2制取CH3CH2OH的优点是____________。（写出一点即可）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    合成氨工业的部分工艺流程如下图所示：

    请你回答下列问题：
    （1）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ·mol-1
    4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=–905kJ·mol-1
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=–483.6kJ·mol-1
    则N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=_________________。
    （2）改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________。
    A．增大压强B．降低温度C．使用催化剂D．增大反应物的浓度
    （3）在一定条件下，将2molN2与5molH2混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如右图所示：                                                                      
    ①求5min内的平均反应速率v(NH3)=_______________
    ②达到平衡时NH3的体积分数为___________%
    (4)近年来科学家提出了电解合成氨的方法：采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图）

    请回答：钯电极A是电解池的_______极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是_________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程应用于工业生产的是
    A．钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氢气与氯气光照条件下制氯化氢气体
    C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气D．氯气与石灰乳反应制漂白粉

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