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    在固定容积为4 L的密闭容器中，进行可逆反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)并达到平衡．以Y的浓度变化表示反应速率与时间t的关系，如图所示．则图中阴影部分的面积可以表示

    [　　]

    A．

    X的浓度变化

    B．

    Y的物质的量的减少

    C．

    Z的浓度的增大

    D．

    X的物质的量的减少

    答案：C
    解析：

    此题形式新颖，构思巧妙，将化学反应速率、化学平衡与速率－时间变化图巧妙地结合在一起．解题时，也必须运用以上方面的知识．根据题意以及对速率－时间图的分析可知，图中阴影部分面积相当于v正×Δt－v逆×Δt，由于题目中v正以Y的浓度变化表示化学反应速率，因此v正×Δt－v逆×Δt就等于反应中转化了的Y的浓度与生成的Y的浓度之差，即Y的浓度的减少量．但在所提供的选项中无Y的浓度的减少这一选项，这就需要再进一步转化．从方程式可知反应物Y与生成物Z的化学计量数相同，因此Y的浓度的减少就等于Z的浓度的增加．因此正确选项为C．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?武汉模拟）一定温度下在固定容积为5.0L的密闭容器中发生可逆反应．
    I．若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=
    c(CO)?c(H2)
    c(H2O)

    （1）写出该反应的化学方程式：
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）
    ；
    （2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
    AB
    AB
    （填选项编号）；
    A．v正（H2O）=v逆（H2）
    B．容器中气体的密度不随时间而变化
    C．容器中各物质总的物质的量不随时间而变化
    D．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
    Ⅱ．若该密闭容器中加入的是2.0mol Fe（s）与1.0molH2O（g），t1秒时，H2的物质的量0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．
    （3）t1～t2时间内的化学反应速率v（H2）=
    0.030
    t2-t1
    mol/L?s
    0.030
    t2-t1
    mol/L?s
    ；
    （4）若继续加入2.0mol Fe（s），则平衡
    不
    不
    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）
    （5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t1时改变了某种条件，并且未引起K值改变，则改变的条件可能是
    加入催化剂
    加入催化剂
    、
    增大了氢气的浓度
    增大了氢气的浓度
    （填写两种条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω1；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol，体积分数为ω2，请回答下列问题，

      (1) 该反应在30℃时平衡常数K1=          ，焓变△H       0(填“>”、“<”或“=”)。

    (2) 该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1=         ；从反应开始到达到化学平衡状态时v(A)＝____________mol/(L·min)

    (3) 该反应在70℃时平衡常数为K2，则 K1       K2(填“＞”、“＝”或“＜”)

    (4) 70℃时，若保持温度不变，在2 L的密闭容器中加入4 molA和6 molB，当反应重新达到平衡时，C的体积分数为ω3，则ω3     ω2 (填“>”、“<”或“=” )。

    (5) 可以判断2A(g)+3B(g) 3C(g) 反应已经达到平衡的是(　　)

    A．2v(B)＝3v(A)                    B．密闭容器中总压强不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年甘肃武威第五中学高二10月月考理科化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω1；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol，体积分数为ω2，请回答下列问题，
    (1) 该反应在30℃时平衡常数K1=          ，焓变△H      0(填“>”、“<”或“=”)。
    (2) 该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1=         ；从反应开始到达到化学平衡状态时v(A)＝____________mol/(L·min)
    (3) 该反应在70℃时平衡常数为K2，则 K1      K2(填“＞”、“＝”或“＜”)
    (4) 可以判断2A(g)+3B(g) 3C(g) 反应已经达到平衡的是(　　)
    A．2v(B)＝3v(A)                    
    B．密闭容器中总压强不变
    C．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3       
    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在固定容积为2 L的密闭容器中，充入X、Y两种物质各2 mol，发生如下反应：X(g)+Y(g)2Z (g)，当反应达到平衡后，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图2-4所示，则Y的平衡浓度的表达式(式中S指对应区域的面积)为(    )

                                 

                                                图2-4

    A. 2-S(aOb)            B. 1-S(aOb)                C. 2-S(abd)            D. 1-S(dOb)

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