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    【题目】已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

    （1）可逆反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

    T/K

    938

    1 100

    K

    0.68

    0.40

    若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_____；充入氦气，混合气体的密度____(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （2）830℃，反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的平衡常数K=1，在2L恒容反应器中发生上述反应，分别充入3mol CO2，,2mol H2，1mol CH3OH，4mol H2O，反应向__方向进行。（填左/右）

    （3）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是______。

    ②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L-1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是____；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_____(填编号)。

    A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH

    ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是___(填编号)。

    A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

    B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

    C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

    ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为__________。

    【答案】减小 增大 右 CO32- D A C 2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO

    【解析】

    （1）根据表格中的数据，化学平衡常数随着温度的升高而减小，说明该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆反应方向进行，混合气体的平均摩尔质量减小；充入氦气，混合气体的质量增加，容器为恒容装置，即混合气体的密度增大；

    （2）CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度分别是1.5mol·L-1、1mol·L-1、0.5mol·L-1、2mol·L-1，Qc==＜1，反应向右进行；

    （3）①利用盐类水解中“越弱越水解”，pH越大，说明弱酸根离子水解程度越大，越容易结合H＋，根据表格数据，推出结合H＋能力H＋最强的是CO32－；

    ②根据表格中的数据，利用盐类水解中“越弱越水解”，推出电离出H＋能力的大小：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO3-，因此浓度均为0.01mol·L-1的下列溶液中，酸性最强的是CH3COOH；相同浓度的不同酸稀释相同的倍数，酸的酸性越弱，，酸的pH变化越小，酸性最弱的酸是HCN，则pH变化最小的HCN；

    ③利用根据表格中的数据，利用盐类水解中“越弱越水解”，推出电离出H＋能力的大小：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO3-，

    A、CH3COOH为少量，Na2CO3过量，则发生CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa，故A成立；

    B、利用酸性强的制取酸性弱，发生CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN，故B成立；

    C、根据上述分析，推出CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO，故C不成立；

    答案选C；

    ④氯气与H2O发生Cl2+H2OHCl+HClO，盐酸先与Na2CO3反应，因为加入少量的碳酸钠溶液，因此只发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，即反应的离子方程式为2Cl2+2CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO。

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    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A.表示在相同的密闭容器中，反应A(g)+B(g) 2C(g)在一定温度下C的体积分数随时间的变化情况，则该反应的ΔH>0

    B.表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1HX溶液的滴定曲线，则HX可能为醋酸

    C.表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将T1 ℃时A、B的饱和溶液分别升温至T2 ℃，则溶质的质量分数：w(A)>w(B)

    D.表示25 ℃时，分别加水稀释体积均为100 mL pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25 ℃时电离平衡常数：Ka(HX)<Ka(CH3COOH)

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    （1）该反应中被氧化的元素是___和___；

    （2）氧化产物与还原产物的质量之比为___；

    （3）该反应中若生成标况下2.24LCl2时，电子转移数为___；

    （4）若生成的水在高温下也为气态，则混合气体的平均摩尔质量为__g/mol(小数点后保留一位)。

    （5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，易溶于水，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：___。

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    【题目】已知A、B、C均为含铁化合物，请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题：

    FeABC

    （1）反应①、③中属于氧化还原反应的是________________（填序号）。

    （2）向B的溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是__________。

    （3）反应②的离子方程式为 _____________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I碘是人类发现的第二个生命科学必需微量元素。回答下列问题：

    （1）碘在元素周期表的位置为______________；HF的沸点比HI_________（填“高”或“低”）。原因是_____________________________

    （2）自然界中的碘有的以NaIO3形态存在于硝石(NaNO3)中，向硝石母液中加入NaHSO3可以制得I2，请写出NaIO3溶液和NaHSO3溶液反应的离子方程式___________________。

    II：2019年有科学家发表在《自然》科学杂志上的研究认为：细菌和灵长类动物铁元素争夺战是物种存活的一个决定性因素。请结合你所学的知识回答下列问题：

    （1）铁（26号元素）的原子结构示意图为_______________________

    （2）写出氢氧化亚铁接触空气变色过程中发生的化学方程式_________________________

    （3）Na2FeO4是新型水处理剂，简述其在水处理中的作用和原因_______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】800℃时，在2L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2，n(NO)随时间的变化如下表所示。

    时间∕s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)∕mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）从0～3s内，用NO表示的平均反应速率υ(NO)＝_____________。

    （2）图中表示NO浓度变化的曲线是_______(填字母代号)。

    （3）达平衡时NO的转化率为________。

    （4）能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填序号)。

    A．混合气体的颜色保持不变

    B．混合气体的密度保持不变

    C．υ逆 (NO2)＝2υ正 (O2)

    D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    （5）若升温到850℃，达平衡后n(NO)＝n(NO2)，则反应向________(填“正反应方向”、“逆反应方向”)移动。

    （6）若在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达平衡时测得放出的热量为akJ，此时NO转化率为80%，则2molNO气体完全反应放出的热量为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 18g氨基(－ND2)中含有的电子数为10NA

    B. 一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为2NA

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    【题目】工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在)提取中药药剂As2O3。工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）已知砷元素与N同一主族，原子比N原子多两个电子层，则砷元素的原子序数为________，“沉砷”中所用Na2S的电子式为_____________。

    （2）已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33- ；“沉砷”中FeSO4的作用是___________________________。

    （3）“焙烧”过程中由于条件的原因，生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁，证明四氧化三铁存在的试剂是_________________________________。(写名称)

    （4）调节pH=0时，由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为：_______________。

    （5）一定条件下，用雄黄(As4S4)制备As2O3的转化关系如图所示。若反应中，1molAs4S4(其中As元素的化合价为+2价)参加反应时，转移28mole-，则物质a为___________。(填化学式)

    （6）某原电池装置如图，电池总反应为：AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为____________________________。一段时间后电流计指针不发生偏转。欲使指针偏转方向与起始时相反，可采取的措施是____________(举一例)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.7×10-5

    K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11`

    3.0×10-8

    请回答下列问题：

    （1）列出CH3COONa的水解平衡常数Kh的计算式：_________。

    （2）物质的量浓度相同的三种溶液：a.CH3COONa b．NaHCO3 c．NaClO

    三种溶液的pH由小到大排列的顺序是___<___< ____(用编号填写)。

    （3）写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式________。

    Ⅱ.（4）碳酸钠溶液呈碱性的原因是：_____________。（写出离子方程式）。0.01mol/L Na2CO3溶液的pH___0.1mol/LNa2CO3溶液的pH。（填“＞”或“＜”或“=”）

    （5）浓度均为0.1mol/L的①CH3COONa溶液②NH4Cl溶液③稀HCl④Na2SO4溶液按pH由大到小的排列顺序为_______。

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