Question

【题目】25 ℃时，浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是( )

A. BOH溶于水，其电离方程式是BOH===B＋＋OH－

B. 若一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则c(A－)＝c(B＋)

C. 在0.1 mol/L BA溶液中，c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

D. 若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L，则溶液的pH＝9

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液pH分别是1，则HA是强酸；A．0.1 mol·L－1的BOH溶液，pH=11，c(H+)=10-11mol/L，则c(OH-)=10-3mol/L，因此BOH是弱碱。BOH溶于水，其电离方程式是BOHB＋＋OH－，错误；B．若一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则根据电荷守恒可得c(A－)＝c(B＋)，正确；C．盐BA是强酸弱碱盐，在溶液中B+发生水解反应：B++H2OBOH+H+，B+水解消耗，因此c(A－)>c(B＋)，水解使溶液中c(H+)>c(OH-)，盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的两种存在，因此在0.1 mol·L－1BA溶液中，离子浓度关系是c(A－)>c(B＋) >c(H＋)> c(OH－)，错误；D．由于BOH是弱碱，因此若将0.1 mol·L－1的BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1，则溶液的pH<9，错误。