Question

【题目】在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。

下列说法错误的是

A. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH﹥0

B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν(正)﹥ν(逆)

C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大

D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹤K2

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．由图可知，温度越高平衡时c(CO2)越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即△H＞0，故A正确；

B．T2时若反应处于状态D，c(CO2)高于平衡浓度，故反应一定向逆反应方向进行，则一定有υ(正)＜υ(逆)，故B错误；

C．平衡状态A与C相比，C点温度高，已知△H＞0，升高温度平衡向正反应方向移动，CO浓度减小，所以A点CO浓度大，故C正确；

D．该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，故K1＜K2，故D正确；

故答案选B。