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    目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如下：
     
    （1）关于加入试剂①作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。
    方法
    		是否正确
    		简述理由
    方法1：直接往海水中加入沉淀剂
    		不正确
    		（一）
    方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂
    		（二）
    		（三）
    你认为最合理的其他方法是：　　　（四）
     
    （一）_______________________________________________；
    （二）_______________________________________________；
    （三）______________________________________________；
    （四）______________________________________________。
    （2）框图中加入的试剂①应该是________（填化学式）；加入的试剂②是________（填化学式）；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为________________________________________。
    （1）（一）海水中镁离子浓度小，沉淀剂用量大，不经济
    （二）不正确
    （三）能源消耗大，不经济
    （四）海滩晒盐后得到的苦卤水中，加入沉淀剂
    （2）Ca（OH）2　HCl　MgCl2（熔融） Mg＋Cl2↑
    本题考查的是从海水中提取镁的流程。试剂①应是石灰乳，发生的反应是MgCl2＋Ca（OH）2=Mg（OH）2↓＋CaCl2；试剂②应是盐酸，反应是Mg（OH）2＋2HCl=MgCl2＋2H2O，然后浓缩、结晶、脱水得无水MgCl2，再电解熔融的MgCl2便可制得Mg：MgCl2（熔融） Mg＋Cl2↑。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。
    （1）Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：

    ①加入试剂a后发生反应的离子方程式为      。
    ②操作b为         ，操作c为        。
    ③Al(NO3)3待测液中，c (Al3+) =           mol·L-1（用m、v表示）。
    （2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：

    ①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在       范围内（填字母序号）。
    物质
    		Na
    		S
    		Al2O3
    熔点/℃
    		97．8
    		115
    		2050
    沸点/℃
    		892
    		444．6
    		2980
     
    a．100℃以下    b．100℃～300℃   c．300℃～350℃  d．350℃～2050℃
    ②放电时，电极A为         极。
    ③放电时，内电路中Na+的移动方向为        （填“从A到B”或“从B到A”）。
    ④充电时，总反应为Na2Sx="2Na" + xS（3<x<5），则阳极的电极反应式为    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是(　　)
    A．125 mLB．200 mLC．250 mLD．560 mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同pH等体积的氨水和NaOH溶液，各加入5mL 0．2mol·L-1AlCl3溶液。下列判断正确的是
    A．氨水中沉淀一定比NaOH溶液中的多
    B．氨水中沉淀一定比NaOH溶液中的少
    C．氨水中沉淀可能比NaOH溶液中的多
    D．氨水中和NaOH溶液中的沉淀不可能一样多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示：

    用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置一盛沙的蒸发皿。把5 g干燥的氧化铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。通过以上实验信息，回答下列问题：
    (1)写出该反应的化学方程式：__________，
    在该反应中________是氧化剂，________是还原剂，该反应称为________反应。
    (2)选出该实验的实验现象(填写在横线上)：________。
    ①镁条剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。
    (3)写出下列操作或物质的作用：内层纸漏斗底部剪一个孔：________；蒸发皿盛沙：________；镁条：________；氯酸钾：________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物。
    （1）冶炼铜的反应为： 8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
    若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________（填元素符号）。
    （2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是________（填代号）。
    a．高空排放
    b．用于制备硫酸
    c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3
    d．用浓硫酸吸收
    （3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
    根据以上信息回答下列问题：
    a．除去Al3＋的离子方程式是______________________。
    b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
    提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水
    所选试剂为______________。证明炉渣中含有FeO的实验现象为______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，正确的是(　　)
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：
    Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+
    B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K＋、NH4+、CO32—、Cl－一定能够大量共存
    C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
    D．依据铝热反应原理，能发生反应：2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题:
    （1）工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝:
    2Al2O3 4Al+3O2↑加入冰晶石的作用:_______________________________。
    （2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质,可用电解方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应式为　　　          　,下列可作阴极材料的是________________。
    A.铝材　         　B.石墨　         　C.铅板　　           D.纯铝

    （3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液,铝阳极发生的电极反应式为__________________________________。
    （4）在铝阳极氧化过程中,需要不断地调整电压,理由是____________              。
    （5）下列说法正确的是　　　　。
    A. 阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术
    B. 铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能
    C. 铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性,但耐磨性下降
    D. 铝的阳极氧化膜富有多孔性,具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将镁和铝的混合物a g投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a g固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为(  )
    A．40%B．47%C．53%D．60%

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